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1、2022年高中化学 第一章 第三节 反应热的计算导学案2 新人教版选修4【学习目标】1掌握反应热计算的几种常见方法。2了解反应热计算的常见题型。【重点难点】掌握反应热计算的几种常见方法。【课前预习】-自主学习教材 独立思考问题自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？ 【课内探究】-合作探究重点 互动撞击思维探究二：反应热的计算例1、利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的n之比等于H之比例2、利用燃烧热求解归纳总结：Q=燃烧热 n例3、运用盖斯定律求解归纳总结： 1.写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) 2. 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 【课
2、堂练习】-答题规范训练 学习效果评估1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - a kJ/mol（a 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；H = - b kJ/mol（b 0）， a 和 b 的关系为 ( )A .a b D .无法确定2、已知：H2O (g) = H2O (l)H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) H = Q3 kJ
3、/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（Q1、Q2、Q3均取绝对值）（ ）A.Q1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)C.1.5Q1 0.5Q2 + 0.5Q3 D.0.5Q1 1.5Q2 + 0.5Q3 3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为 （ ）A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ4、
4、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H -1300kJ/mol的说法中，正确的是 （ ）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体1
5、1.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为（ ） A0.4H1 + 0.05H3 B 0.4H1 + 0.05H2 C0.4H1 + 0.1H3 D 0.4H1 + 0.2H3 6、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。7、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_
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