安徽省六安市张店中学高考化学一轮复习第三章真题集

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1、第三章真题集训化学试题1. 2012 北京高考下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）ABCDIy 用品-R I 1 , 1团性三后效成分NaClNaCOAl(OH) 3Ca(ClO) 2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的有效成分为 NaHCO故B项错误。答案：B2. 2009 课标全国卷H 下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO沉淀的水中通入 CO至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO饱和溶液，又有CaCO沉淀生成B.向NaCO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO与原NaCO的物质的量之比为1 ： 2C.等质量的NaHCOF口 NS2CO分别与足量盐酸反应，在同温

2、同压下，生成的CO体积相同D.向NS2CO饱和溶液中通入 CO,有NaHCO吉晶析出解析：A项，CaCO与CO、H2O反应生成的 Ca（HCQ 2与NaHCO反应。B项，向N&CO溶液中滴 加等物质的量的 HCl时，发生反应：CO-+ H+=HCO,不生成CO。C项，等质量的NaHCOF口 NaCO分别与足量盐酸反应时，NaHCOT生的CO多。D项，向饱和 NaCO溶液中通入 CO时，发生反应：N&CO+ CO+ HO=2NaHCO,反应中消耗 H2O,且生成的NaHCOff度小，故 NaHC6结晶析出。答案：D3. 201 0 上海高考将0.4 g NaOHF口 1.06 g NaCO混合并

3、配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol - L1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是 （）解析：本题考查化学反应与图象之间的关系。盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸 与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，第二、三两步反应消耗盐酸的量相同。C选项正确。本题关键要搞清楚反应的先后 顺序，根据化学反应得出碳酸钠与盐酸的两步反应消耗的盐酸的量相同，容易得出正确答案。答案：C4. 2011 上海高考120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加入 后者，还是将后者滴加入

4、前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的 是()A. 2.0 mol/LB. 1.5 mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24 mol/L解析：本题考查化学反应原理和化学计算。N&CO和HCl发生反应：N&CO+HCl=NaCl+NaHCO和 NaHCO+ HCl=NaCl + COT + H2O , 当 n(HCl) n(NazCO)时有气体产生， 并且 2n(NaO)n(HCl) n(NazCO)时，产生的 CO体积不同。当 n(HCl)2 n(NazCO)产生的气体相同时，综 合可得 0.2 mol n(HCl)0.4 mol ,则 1.0 mol L

5、c(HCl) Al(OH) 3c Q/点燃H2O SSOH2SO工NH, CO 饱和 NaCl(aq)NaHCO NaCO_ HCl aq一FezQ FeCl3(aq)无水 FeCl3石灰乳 煨烧MgCl2(aq) Mg(OH MgOA.B .C.D.解析：中S燃烧生成SO,而不是SO;中FeCl3溶液在加热条件下不断水解，最终得到的是Fe(OH)3,而不是无水FeCl3。、在给定条件下能实现。答案：A7. 2009 四川高考向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全，得p

6、go则下列关系不正确到的沉淀质量为n go再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体的是（）VcB. p=M而D. 5mqp+ 2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成NS2Q反应方程式为 4Na+Q=2NaO,故 A错误；C项，NaQ放置在潮湿的空气中发生的反应有2N&Q +2CO=2NaCO+ Q和2N&Q +2HzOuMudNaOHOT ,故 C错误；D项，向NaHCO液中加入过量的澄 2清石灰水，出现白色沉淀的反应万程式为HCO+Ca +OH =CaCO + H2Q故D错误。答案：B9. 2009 上海高考镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸

7、反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为 3 ： 2B.质量之比为3 ： 2C.摩尔质量之比为2 : 3D.反应速率之比为 2 : 3解析：由关系式：M(r H2,2Al3时 可知产生等量 H2时，消耗Mg Al的物质的量之比为 3 ： 2,二者质量之比为 4 : 3,摩尔质量之比为 8 : 9,反应速率之比为 3 : 2。答案：A10. 2009 辽宁、宁夏高考下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。海腼乙

8、A1_旅液甲(1)A、B、G D代表的物质分别为 、(填化学式)。(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是(3)反应中，若B与F物质的量之比为4：3, G H分别是、(填化学式)。(4)反应产物中 K的化学式为 。(5)反应的离子方程式为 。解析：本题考查框图式的无机推断题，主要涉及过氧化钠的性质、铝及其化合物的性质等，综合性很强。根据题意可知B、CD分别是C、H2QNaO,从而推知E、F应为H、Q,故金属A能与氢氧化钠溶液反应生成 H2,故A是Al,溶液甲是偏铝酸钠，根据图中的转化关系可知，G是CO,故F是Q,若C与Q物质的量之比为 4 : 3反应时，生成的产物 G H分别是CO、C

9、Q从而推知K是N&CO。答案：(1)Al C H2O Na2Q(2)2Na 2Q+ 2h2O=4NaOHO2T2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO+ 3H2 T(3)CO2 CO(4)Na 2CO(5)CO2 + AlO2 + OH + H2O=c0 + Al(OH) 3 J11. 2012 上海高考钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。 若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 go(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于

10、 200 mLzK生成0.075 mol 氢气。(忽略溶液体积变化)。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度计算并确定该钠-钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列 反应：2NaAl(OH) 4+ CO2Al(OH) 3 J + NaCO + HkO已知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH) 3和15 mol Na 2CO,若通入溶液的 二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3和N32CO的物质的量之比。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH= 7,然后将溶液蒸干

11、得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表数据，给出结论。解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为X。撞击.2NaN = 2Na+ 3N2 T2 mol x 65 g/mol3 mol x 22.4 L/molx 40.32 L则 x=78 g。答案：(1)78(2) c(OH ) J0；：/X 1000= 0.75(mol/L)设上述合金中含 a mol钠、b mol钾a+ b=0.075 X223a+39b=5.05a= 0.050 b=0.10该钠

12、钾合金化学式为NaK。(3)由题中数据可知溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠:,1c 15 2X24= 3(mol)112 L二氧化碳的物质的量：224=5(mol)nAl(OH) 3 ： n(Na2CO) = (5 3)X2 : 5=4 : 5(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为M(氢氧化钠58.5西.440 g/molM2(氢氧化钠)=585X2.32 =2 2.3458 g/molM3(氢氧化钠58.5)=3X3.48 =58 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOH H 2Q12. 2013 天津高考FeCl3在现

13、代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程 制备无水FeC 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I .经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的无水(30工实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：0*检验装置的气密性；通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2,并用干燥的N2赶尽CE将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为 (2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，

14、第步操作是 。(3)操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检 验FeCl2是否失效的试剂： 。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。n.该组同学用装置 D中的副产品FeCl3溶液吸收HS,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极， 在一定条件下电解滤液。(6)FeCl 3与HS反应的离子方程式为答案：(1)2Fe + 3Cl 2=2FeC3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管KFe(CN) 6溶液XaOHi；r；rt(5)(6)2Fe 3+HkS=2Fe+ + Sj + 2HI+