职高化学教学设计()

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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版化学（农林牧渔类）电子教案第一章化学基本概念和理论课题第一节走进微观世界原子结构和化学键（之一）1了解原子地组成、同位素及其应用，了解原子核外电子地排布规律教学目标2了解元素周期表地结构，理解元素周期表中元素及其化合物性质地递变规律及应用原子核外电子地排布规律；元素周期表中元素及其化合物性质地递变规教学重点律教学难点元素周期表中元素及其化合物性质地递变规律课时安排2 学时教学方法启发式教学与讲练结合法、演示法教学手段多媒体辅助、演示实验教学用具投影仪、试管、药品【教学进程】引入从物质地宏观组成上分析，物质为由化学元素组成地；从物质地微观结构上分析

2、，物质为由极小地微观粒子构成地；通过初中化学地学习已知：构成物质地微观粒子通常有三种分子、原子和离子；不同地物质为由这三种微观粒子地哪一种微观粒子构成地呢？投影物质地宏观组成和物质地微观构成地关系；精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 1 页，共 227 页指出要明确物质地组成就必须先学习原子地组成；新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键板书一、原子组成1构成原子地粒子讲述并板书原子为由居于原子中心且带正电荷地原子核和核外电子构成地；讲述原子核直径约为原子地十万分之一；在原子内部地空间里，电子绕原子核高速运动着，其速度大小接近于光速；板书2粒子地电性和电荷量原

3、子核中地每个质子带一个单位正电荷，中子（个别原子核没有中子）不带电，核外电子带负电荷；讲述由于原子核所带地电荷量跟核外电子所带地电荷量相等，电性相反，原子作为一个整体为呈电中性地；因此，原子核带地电荷数为由质子数决定地；板书精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 2 页，共 227 页核电荷数核内质子数核外电子数3粒子地质量和质量数讲述科学试验测定得出质子、中子和电子地质量很小，为方便起见，通常用一12个C 原子质量地1/12 作为标准，其他粒子地质量和它相比得出地数值，称为粒子地相对质量；板书粒子地质量一个C原子质量地粒子地相对质量121/12投影构成原子地粒子及其性质构成原子地微观

4、粒电性和电荷量质量相对质量相对质量取整值子一个质子带一个单位-271.672 6 10kg质子1.0071地正电荷原子核10-27 kg中子不带电荷1.674 91.0081一个电子带一个单位质量做加减时可9.109 4 10-31 kg5.4810-4核外电子地负电荷忽略不计讲述原子核外电子地质量微乎其微，原子地质量几乎全部集中在原子核上；如果电子地质量忽略不计，原子相对质量地整数部分就等于质子相对质量（取整数）和中子相对质量（取整数）之和，这个数叫做质量数；板书质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）思考（1）为否有地原子原子核里没有中子？（2）硫原子地质量数为总结并板书32，那么硫

5、原子地中子数为多少？精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 3 页，共 227 页质子（数目） Z（质原量子数核） A中子（数目） N A Z原子A ZX核外电子（数目）Z（）板书二、核外电子地排布规律讲解科学实验证明，电子以接近光地速度在核外地空间里做高速运动；在含有多个电子地原子里，电子地能量并不相同；能量低地电子，在离核近地区域运动；能量高地电子，在离核远地区域运动；通常用电子层来表示运动着地电子距离原子核地远近；投影电子层与电子离核距离和电子能量高低地关系电子名称第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层KLMNOPQ层符号表达电子离核距离由近到远电子离核距离电子地能量高低电子

6、地能量由低到高让学生观察教材表1- 4，归纳原子核外电子排布规律；核外电子排布地一般规律：1核外电子总为尽先排布在能量最低地电子层里，然后依次排布在能量逐步升高地电子层里；2个（ n 为电子层数）；2各电子层最多容纳地电子数为2n3最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层时不超过2 个）；次外层地电子数不超过 18 个，倒数第三层地电子数不超过思考32 个；钠原子最外层只有1 个电子，若达到8 个电子地稳定结构，在化学反应中为得 7 个电子容易还为失去1 个电子容易？氯原子最外层有7 个电子，若达到8 个电子地稳定结构，其趋势如何？板书三、元素周期律元素周期表指出精品资料积极向上，探索自己本

7、身价值，学业有成第 4 页，共 227 页按核电荷数由小到大地顺序给元素编序号，这个序号叫做该元素地原子序数；板书原子序数核电荷数质子数核外电子数（一）元素周期律1元素原子最外层电子排布呈周期性变化让学生观察并分析教材图1- 4 所画出地原子序数为1 18 号元素地原子结构示意图，找出它们最外层电子数地变化规律；引导学生发现规律原子序数为1、 2 地元素，即从氢到氦，有一个电子层，电子数由1 增加到 2，K 层电子数为 2 时为稳定结构；原子序数为310 号元素，即从锂到氖，都有2 个电子层，最外层电子由1 个递增至 8 个电子（稳定结构）；原子序数为 1118 号元素，即从钠到氩，都有 为由

8、 1 个递增至 8 个电子（稳定结构）；3 个电子层，最外层电子也如果继续研究18 号以后地元素，尽管情况复杂一些，但每隔一定序数，元素会重复出现最外层电子数依次增加并以稀有气体元素结束，然后再次循环；总结并板书随着原子序数地递增，元素原子最外层电子地排布呈周期性变化；板书2元素原子半径呈周期性变化让学生观察并分析教材图1- 5，寻找原子半径地变化规律；总结并板书元素地原子半径随原子序数地递增而呈周期性变化；板书3元素主要化合价呈周期性变化让学生观察并分析教材表1- 6 所列出原子序数为118 号元素地主要化合价，寻找它们地化合价呈周期性变化地规律；规律：从3Li 9F、 11Na 17Cl

9、，元素化合价都为从1 7（ O、 F 除外）；从4C9F、14Si 17Cl ，元素负化合价都为由4 1；精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 5 页，共 227 页总结并板书元素地化合价随着原子序数地递增也呈周期性变化；板书元素地性质随着原子序数即核电荷数地递增而呈现周期性地变化，这个规律叫做元素周期律；板书（二）元素周期表1周期表地结构（1）周期 讲述把电子层数相同而又按原子序数由小到大排列地一系列元素作为表中地一个横行，称为一个周期；元素周期表中有7 个横行，也就为7 个周期；板书周期地序数电子层数第1 周期（ 2 种元素）第2 周期（ 8 种元素）短周期第3 周期（ 8 种元

10、素）周期第4 周期（ 18 种元素）第5 周期6 周期（ 18 种元素）（ 32 种元素） 不完全周期长周期第第 7 周期周期表中，第 6 周期从 57 号镧到71 号镥共排列有15 种元素，它们地电子层结构和性质非常相似，放在周期表地同一格中，总称为镧系元素；第7 周期从 89 号锕到 103 号铹共有 15 种元素，它们地电子层结构和性质也非常相似，放在周期表地同一格中，总称为锕系元素；这种排列使周期表地结构紧凑，同时将镧系和锕系元素另列两行附在下方；板书（2）族讲述元素周期表有 18 纵列，划分为 16 个族（第 8、9、10 三个纵列为一族）；由短周期元素和长周期元素共同构成地族，叫做

11、主族；只由长周期元素构精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 6 页，共 227 页成地族，叫副族；主族和副族分别表示为A 、 A 、 A、和 B、 B、B、；稀有气体元素地原子在通常情况下难以发生化学反应，一般把它地化合价看作 0，因而叫零族；所有地副族和族元素一般统称为过渡元素；板书主族7 个： A A7 个： B B副族纵 列 （ 16族）族1 个：第 8、 9、 10 列0 族 1 个：稀有气体板书2元素性质地递变规律（1）同主族元素 讲述同一主族元素，它们地最外层电子数相同，化学性质相似，但由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子越来越容易，得电子能力逐渐减弱；板书从上

12、到下，元素地金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；演示实验 1- 1：取两只 100 mL 烧杯，各加入60 mL 蒸馏水；切绿豆大小地金属钾和钠，分别放入盛水地烧杯中，观察现象；现象：钾与水地反应比钠与水地反应剧烈，并且能使生成地气体燃烧，发生轻微爆炸；结论：本实验证实了在金属性上：KNa；板书（2）同周期地主族元素演示实验 1- 2：取 2 支洁净试管，各盛3 mL 蒸馏水，在第一支试管里加入少量镁粉，观察现象；然后，加热至沸腾，再观察现象；在第二支试管中加入少量铝粉，观察现象；然后加热至沸腾，观察现象；向两支试管中各滴入酚酞两滴，观察现象（钠与水地反应实验1- 1 已看到，可作对比）；投影与

13、水地反应及反应式Na剧烈反应，有大量气体产生，溶Mg不与冷水发生反应，加热至沸Al不与冷水发生反应，精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 7 页，共 227 页液迅速由无色变为红色腾后，有少量气泡产生，溶液变加热至沸腾后，几乎观2NaOH H 2为浅红色察不到反应地发生2Na 2H2 OMg（ OH） 2H2Mg 2H 2OK钾与水地反应比钠与水地反应更加剧烈，甚至钾在水面上燃烧，有大量气体产生，溶液迅速由无色变为红色2KOH H22K 2H2 O演示实验1- 3：另取两支洁净试管，各盛3 mL稀盐酸，分别加入少许镁粉、铝粉，观察现象；与盐酸反应及反应式Mg反应较为剧烈，有大量气体产

14、生Al反应不如镁剧烈，有气体产生2H 23 H2Mg 2HClMg Cl2Al 6HCl2AlCl3结论：金属性： NaMgAl ；板书从左到右，元素地金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；投影在周期表中对金属元素和非金属元素可进行分区；元素金属性和非金属性地递变指出除氢元素例外，虚线地左侧为金属元素，右侧为非金属元素；左下方为金属性最强地元素，右上方为非金属性最强地元素；最后一个纵列为稀有气体元精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 8 页，共 227 页素；元素地金属性、非金属性并无严格界线，位于分界线附近地元素，往往既表现某些金属性质，又表现某些非金属性质；（三）元素周期律和元素周期

15、表地意义及作用（由学生课下自学解决）；小结1原子地组成；2核外电子排布规律；3元素周期律；4元素周期表地结构及递变规律； 作业综合练习 1、2；【板书设计 】第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键一、原子组成1构成原子地粒子原子为由居于原子中心且带正电荷地原子核和核外电子构成地；2粒子地电性和电荷量原子核中地每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，核外电子带负电荷；核电荷数核内质子数核外电子数3粒子地质量和质量数粒子地质量一个C原子质量地粒子地相对质量121/12质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）质子（数目） Z（质原量子数核） A原子中子（数目） N A ZA

16、ZX核外电子（数目）Z（）二、核外电子地排布规律1核外电子总为尽先排布在能量最低地电子层里，然后依次排布在能量逐步升高地电子层里；精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 9 页，共 227 页2个（ n 为电子层数）；2各电子层最多容纳地电子数为2n3最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层时不超过2 个）；次外层地电子数不超过 18 个，倒数第三层地电子数不超过32 个；三、元素周期律元素周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数（一）元素周期律1元素原子最外层电子排布呈周期性变化随着原子序数地递增，元素原子最外层电子地排布呈周期性变化；2元素原子半径呈周期性变化元素地原子半径随原子序

17、数地递增而呈周期性变化；3元素主要化合价呈周期性变化元素地化合价随着原子序数地递增也呈周期性变化；元素地性质随着原子序数即核电荷数地递增而呈现周期性地变化，这个规律叫做元素周期律；（二）元素周期表1周期表地结构（1）周期周期地序数电子层数第1 周期（ 2 种元素）第2 周期（ 8 种元素）短周期第3 周期（ 8 种元素）周期第4 周期（ 18 种元素）长周期第5 周期（ 18 种元素）第6 周期（ 32 种元素）不完全周期第 7 周期（2）族主族 7 个： A A副族7 个： B B纵列（16族1 个：第 8，9， 101 个：稀有气体列族）0 族精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第

18、 10 页，共 227 页2元素性质地递变规律（1）同主族元素从上到下，元素地金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（2）同周期地主族元素从左到右，元素地金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；化学电子教案第一章化学基本概念和理论课题第一节走进微观世界原子结构和化学键（之二）1. 理解化学键、离子键地概念，掌握离子键地形成条件教学目标2. 理解共价键地概念，掌握共价键地形成条件3. 了解离子化合物和共价化合物地特点离子键和共价键概念地准确理解及其形成过程教学重点教学难点离子键和共价键地形成过程课时安排1 学时教学方法启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助教学用具投影仪【教学进程】引入物质通常为由分子、

19、原子、离子构成地；原子可以结合成分子，也可以失去电子或得到电子形成带负电荷地离子；为什么原子能结合成分子？原子为怎样结合成分子地呢？原子又为怎样形成阴离子和阳离子，阴、阳离子又为怎样构成物质地呢？稀有气体元素地原子为什么不能结合呢？今天我们就来解释这些问题；新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键板书精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 11 页，共 227 页四、化学键讲述化学上把紧密相邻地两个或多个原子（或离子）之间强烈地相互作用，叫化学键；板书1定义：紧密相邻地两个或多个原子（或离子）之间强烈地相互作用，叫化学键；讲解由于不同地物质为由不同地微观粒子构成，

20、微观粒子之间作用地方式和强度也不同，化学键可根据不同微观粒子之间作用地方式和强度地不同，分为三种主要类型：离子键、共价键、金属键；板书2主要类型：离子键、共价键、金属键；板书（一）离子键设问与人类生活密切相关地食盐化学成分为NaCl，为钠离子和氯离子组成地；通过钠在氯气中燃烧生成氯化钠这个实验，证实它们之间发生了化学反应，那么， Na 和Cl为怎么结合地呢？投影、练习1. 请同学们写出2. 分组讨论：Na 和 Cl 原子地结构示意图；（1）两种原子要达到稳定结构时，它们分别容易发生什么变化？（2）当它们变化后又会发生什么相互影响呢？和学生一起归纳：根据钠与氯原子地原子结构可知，钠原子最外层只有

21、1个电子，在化学反应中易于失电子，氯原子最外层有7 个电子，易于得电子；当它们反应时，钠原子最外层地1 个电子会转移到氯原子最外层上去，分别形Cl，使各自电子层结构处于一个相对地“稳成带正电荷地Na 和带负电荷地定结构”；而 Na 和 Cl之间通过静电作用形成了副板书NaCl；精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 12 页，共 227 页用原子结构示意图表示NaCl 地形成过程：板书1离子键（ 1）定义：通过阴、阳离子之间强烈地静电作用形成地化学键叫做离子键；设问为什么用带相反电荷地离子地相互作用，而不说为相互吸引呢？和学生一起归纳：带相反电荷地离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和

22、电子层、原子核和原子核为相互排斥地，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷地离子形成了稳定地离子键（或者说形成了稳定地化合物）；讲解通常活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氯、溴、氧等）都能形成离子键；板书（2）特点：由活泼金属与活泼非金属形成；讲解由离子键结合而成地化合物叫做离子化合物，如NaCl 、 KCl 、 MgO 、CaO、ZnSO4、NaOH等还有绝大多数盐类、碱类、部分金属氧化物都为离子化合物；离子化合物地熔点、沸点较高，质硬而脆；板书精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 13 页，共 227 页2离子化合物（1）定义：由离子键构成地化合物叫做离子化合物；（2）特点：

23、熔点、沸点较高，质硬而脆；引入活泼金属地元素与活泼地非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成地化学键与离子键相同吗？讲解以氢分子、氯化氢分子地形成为例，分析化学键地形成过程；引导学生与离子键地形成过程进行对比导出共价键地概念；由于氢原子仅有一个电子，要满足稀有气体原子地电子层结构，只能两个氢原子各自拿出1 个电子，组成共用电子对，这个电子对既能使双方都达到“稳定结构”（氦原子地电子结构） ，又受两个原子核地共同吸引，使整个氢分子处于相对稳定地状态；HCl 中地氢原子地一个电子，和Cl 原子最外层地7 个电子中地一个电子共用一对电子，彼此都能成为稳定结构，从而结合成为HCl分子

24、；板书（二）共价键1共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成地化学键叫共价键； 指出在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对，因此，氢分子可表示为H H； HCl 分子可表示为H Cl；讲解通常，非金属元素地多原子单质分子和不同非金属元素相互结合而成地化合物分子都为靠共价键结合地；例如，Cl2 、N2 、H2O、 NH3、 CO2 分子；只由共价键结合而成地化合物称为共价化合物，如HCl 、 NH3 、 H2O、酒精、甘油等；板书（2）特点：由非金属元素相互结合而成；讲解精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 14 页，共 227 页只由共价键结合而成地化合物称为共价化合物，如HC

25、l 、NH 3、 H2O、酒精、甘油等；共价化合物一般硬度小，熔点、沸点较低；板书2共价化合物（1）定义：只由共价键结合而成地化合物称为共价化合物；（2）特点：硬度小，熔点、沸点较低；小结1离子键和离子化合物地概念；2共价键和共价化合物地概念；3离子键与共价键形成地特点； 作业思考与练习： 5、6；【板书设计 】第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键四、化学键1定义：紧密相邻地两个或多个原子（或离子）之间强烈地相互作用，叫化学键；2主要类型：离子键、共价键、金属键；（一）离子键1离子键（1）定义：通过阴、阳离子之间强烈地静电作用形成地化学键叫做离子键；（2）特点：由活泼金属

26、与活泼非金属形成；2离子化合物（1）定义：由离子键构成地化合物叫做离子化合物（2）特点：熔点、沸点较高，质硬而脆；（二）共价键1共价键精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 15 页，共 227 页（1）定义：原子间通过共用电子对所形成地化学键叫共价键；（2）特点：由非金属元素相互结合而成；2共价化合物（1）定义：只由共价键结合而成地化合物称为共价化合物；（2）特点：硬度小，熔点、沸点较低；化学电子教案第一章化学基本概念和理论课题第二节宏观与微观地桥梁（之一）1使学生了解物质地量及其单位，了解物质地量与微观粒子数之间地关系教学目标2使学生了解学习物质地量这一物理量地重要性和必要性3使学

27、生了解阿伏加德罗常数地含义 物质地量及其单位，物质地量、摩尔质量、物质地质量之间地简单换算教学重点物质地量与微观粒子数目之间地简单换算，关于物质地量、摩尔质量、教学难点物质地质量之间地简单换算课时安排2 学时教学方法对比 -比喻 -联想结合法；启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助教学用具投影仪【教学进程】导入一滴水由许许多多水分子组成，一块金刚石由许许多多碳原子组成，一勺食盐为由许许多多地Na+和 Cl-组成；分子、原子、离子都属于微观粒子，这就 说明物质为由微观粒子组成地；可见地宏观物质与肉眼看不见地微观粒子之间用一座什么样地桥梁来建立相关地联系呢？讲述看来需要引入一个新地物理量把宏观可

28、称量地物质和微观粒子联系起来；提到物理量同学们不会感到陌生；你们学习过地物理量有哪些呢？精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 16 页，共 227 页回答质量、长度、温度、电流等，它们地单位分别为千克、米、开、安（培）；投影国际单位制地 7 个基本物理量及其基本单位物理量单位名称讲述长度米在定量地研究物质及其变化质量千克时间秒时，需要把微观粒子（微观）跟电流安 培 可称量地物质（宏观）联系起热力学温度开 尔文来；怎样建立这个联系呢？科学发光强度坎 德拉上用“物质地量”这个物理量物质地量摩尔来描述；物质地量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别为在中学化学里，有关物质地量地计算为化

29、学计算地核心和基础；这同初中化学计算以质量为基础不同，为认知水平提高地表现；在今后地学习中，同学们应注意这一变化；板书第二节宏观与微观地桥梁摩尔提问通过观察和分析表格，你对物质地量地初步认识为什么？回答物质地量为一个物理量地名称，摩尔为它地单位；讲述“物质地量”为不可拆分地，也不能增减字；初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了；板书一、物质地量及其单位摩尔引入日常生活中用打表示12 个；打就为一定数目地物品地集合体；用固定数目地集合体作为计量单位；宏观为这样，微观也为这样；精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 17 页，共 227 页板书1物质地量为表示构成物质地微观粒子多少地物理

30、量，符号用n 表示；2摩尔为表示物质地量地基本单位，其单位符号用提问mol 表示；1 mol 微观粒子地数目大约为多少？回答约为 6.021023；提问23这个数值为以什么为依据得出来地？6.0210回答12C科学上，物质地量用12 g所含地碳原子这个微观粒子地集合体作为计量单位，它就为“ 1 mol”物质地量表示含有一定数目微观粒子地集体，这为从实验得出地数据；阅读教材相关内容；讲述1 mol 任何微观粒子地数目叫做阿伏加德罗常数；为为了纪念伟大地科学家6.021023 mol-1；阿伏加德罗；这个常数地符号为NA，通常用它地近似值板书12NA，近似值为3阿伏加德罗常数： 0.012 kgC

31、 所含地碳原子数，符号为23-1；6.0210mol41 mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微观粒子；讲解阿伏加德罗常数和6.021023 为否可以画等号呢？23（1）阿伏加德罗常数为准确数，6.02 10为它地近似值；23（2）阿伏加德罗常数和6.02 10地关系就像圆周率 和 3.14 地关系一样；（ 3 ） 每 摩 尔 物 质 都 含 有 阿 伏 加 德 罗 常 数 个 微 观 粒 子 ， 取 近 似 值 为23；6.0210提问精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 18 页，共 227 页23个麦粒；这句话为否正确，为什么（让学生思1 mol 小麦约含有 6.02 10考，

32、各抒己见）？结论不正确；因为物质地量及其单位摩尔地使用范围为微观粒子；因此在使用23中应指明微观粒子地名称；6.02 10为非常巨大地一个数值，所以宏观物体不109 数量级，如果要用物质便用物质地量和摩尔；例如，地球上地人口总和为地量来描述，将为10-14 数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便；讲解摩尔只适用于计量微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中1 mol 地大米约含有6.02 1023子），不适用于宏观物质；如个米粒；教学质疑1 mol 氢表达为否正确（由学生思考讨论）？强调使用摩尔时，必须指明微观粒子地名称；板书注意：在使用摩尔时，要指明微观粒子地种类；投影课堂练习1判断下列说

33、法为否正确，并说明理由；（ 1） 1 mol 氧；（ 2） 0.25 mol CO2；（ 3）摩尔为 7 个基本物理量之一；（ 4） 1 mol 为 6.021023 个微观粒子地粒子集合体；（ 5） 0.5 mol H2 含有 3.0110个氢原子；（ 6） 3 mol NH 3 中含有 3 mol N 原子， 9 mol H 原子； 答案：（ 1）错误；没有指明微观粒子地种类；改成231 mol O 或 1 mol O2，都为正确地；在使用摩尔作单位时，所指微观粒子必须十分明确，且粒子地种类用化学式表示；（2）正确；（3）错误；物质地量为基本物理量之一；摩尔只为它地单位，不能把二者混为一谈

34、；精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 19 页，共 227 页23（4）错误； 6.02 10为阿伏加德罗常数地近似值；二者不能简单等同；（5）错误； 0.5 mol H2 含有 0.5 mol21 mol H 原子， 6.021023123个；6.0210（6）正确； 3 mol NH 3 中含有 313 mol N 原子， 3 3 9 mol H 原子；投影课堂练习2填空（1）1 mol O 中约含有 个 O；（2） 3 mol；H2SO4中约含有 个 H 2SO4，可解离出 mol+H（3）4 mol O2 含有 mol O， mol 质子；+（4）10 mol Na 中约含

35、有 个 Na ；答案：（ 1）6.02 102324（2）1.806106（3）864（4）6.02 1024讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质地量、微观粒子个数和阿伏加德罗常数三者之间地关系；板书NA）三者之5物质地量（ n）、微观粒子个数（ N）和阿伏加德罗常数（间地关系；Nn =NA设问科学上为什么用 12 g 12C 所含地碳原子个数定为阿伏加德罗常数，即为1mol？结论12因为元素地相对原子质量为以C 地质量地 112 作为标准，其他元素原1212 g子地质量跟它相比较所得地数值；所以用C 作标准，可与相对原子质量联系起来（由思考、回忆、猜想、相互讨论，得出结论）；精品资料积

36、极向上，探索自己本身价值，学业有成第 20 页，共 227 页推导1 mol O 地质量为多少克？讲解1223个碳原子；任何一种原子地1 molC 地质量为 12 g，大约含有 6.02 1012相对原子质量都为以C 地质量地 112 为标准所得地比值，所以氧地相对原子质量为 16，1 mol O 地质量为 16 g；设问同理可推， 1 mol H 地质量为多少？ 1 mol H2 地质量为多少？讲述当摩尔应用于表示离子地时候，同样可以推知1 mol 离子地质量；由于电1 mol H+子地质量过于微小，失去或得到地电子地质量可以略去不计；例如，地质量为 1 g；设问根据前面地推导，你能说说1

37、mol 物质地质量如何求吗？有什么规律？板书二、摩尔质量及其计算11 mol 物质地质量1 mol 任何物质地质量，以克为单位，数值上等于该物质地相对原子质量、分子质量或原子团地式量；投影课堂练习3题空题（1）1 mol Fe 地质量为 g；（2）1 mol H2SO4 地质量为 g；（3）1 mol O2 地质量为 g；（4）1 mol H2O 地质量为 g；（5）1 mol OH-地质量为 g；（6）1 mol Cl-地质量为 g；设问精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 21 页，共 227 页1 mol 物质地质量我们已经知道了，能不能说说什么为摩尔质量？它地单位为什么？数值

38、如何确定？板书2摩尔质量（1）定义： 1 mol 物质地质量；（2）单位：克 /摩；符号： g/mol；（3）数值：等于物质地相对原子质量、相对分子质量、原子团地式量；强调摩尔质量与物质式量地关系；任何物质地摩尔质量都为以g/mol为单位，在数值上等于该物质地相对式量；小结1摩尔为物质地量地单位，1 mol 任何粒子地粒子数为阿伏加德罗常数23（ NA），约为 6.0210；物质地量与粒子个数之间地关系：Nn =NA2物质地质量、物质地量、摩尔质量之间地相互转化关系；作业综合练习 4、5；【板书设计 】第二节宏观与微观地桥梁摩尔一、物质地量及其单位摩尔1物质地量为表示构成物质地微观粒子多少地物

39、理量，符号用n 表示；2摩尔为表示物质地量地基本单位，其单位符号用mol 表示；12NA，近似值为3阿伏加德罗常数： 0.012 kgC 所含地碳原子数；符号为23-1；6.0210mol41 mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微观粒子；注意：在使用摩尔时，要指明微观粒子地种类；NA 与基本单元数N 之间地关系：5物质地量 n、阿伏加德罗常数精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 22 页，共 227 页Nn =NA二、摩尔质量及其计算11 mol 物质地质量1 mol 任何物质地质量，以克为单位，数值上等于该物质地相对原子质量、相对分子质量或原子团地式量；2摩尔质量（1）定义： 1

40、 mol 物质地质量；（2）单位：克 /摩；符号： g/mol；（3）数值：等于物质地相对原子质量、相对分子质量、原子团地式量；化学电子教案第一章化学基本概念和理论课题第二节宏观与微观地桥梁（之二）1使学生掌握摩尔质量地有关计算2使学生理解物质地量浓度地概念教学目标3使学生掌握有关物质地量浓度地计算物质地量浓度地概念、有关物质地量浓度地计算教学重点化学反应中各物质之间物质地量地比例关系并运用这种关系进行简单计教学难点算课时安排2 学时教学方法启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助教学用具投影仪【教学进程】提问什么叫摩尔质量？引入精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 23 页，共 2

41、27 页每摩尔物质地质量就为摩尔质量，用M表示；学了概念就为为了进行应用，如何应用摩尔质量进行计算？设问摩尔质量地单位为g /mol，根据它地单位你能说说摩尔质量与物质地质量、物质地量之间地关系吗？板书二、摩尔质量及其计算3有关摩尔质量地计算物质地质量、物质地量、摩尔质量之间地相互转化关系：物质地质量摩尔质量m物质地量 =n =M，即；投影例题 12 mol H2SO4 地质量为多少？已知： n（H2SO4） 2 molM（H2SO4） 98 g mol求： m（H2SO4）？m(H 2SO4 )n(H 2SO4 )解：由关系式M（ H2SO4）得m（H2SO4） n（ H2SO4） M（H2

42、SO4） 2 mol98 g/mol 196 g答： 2 mol H2SO4 地质量为 196 g； 投影例题 2质量为90 g 地 H2O，其物质地量为多少？已知： M（H2 O） 18 g/mol求： n（ H2 O）？m（H2O） 90 gm（H 2 O）（nH 2 O）解：利用关系式M（H2O）m（H 2O）90 g18 g / molM（H 2 O）得n（ H2 O） 5 mol精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 24 页，共 227 页答： 90 g水地物质地量为投影5 mol；课堂练习1（ 1）49 g H2SO4 物质地量为多少？（2）1.5 mol NaOH 地质

43、量为多少克？ 投影课堂练习2（ 1）12 g 镁中含有多少个镁原子？（2）3.01 1023 个水分子，它地质量为多少克？ 过渡：应用摩尔来衡量物质地量，在化学反应中和科学技术上带来很多方便；设问：化学方程式地化学计量数都有哪些含义？例如，C + O2CO2；由学生思考、分析、相互补充：（1）化学方程式地化学计量数比可以看成为微观粒子个数比，即111；（2）还可以看成为反应物、生成物之间质量之比为：g CO2；（3）还可看成为反应物、生成物之间物质地量之比为：12 g C32 g O2 441 mol C 1 molO2 1 mol CO2；板书4化学方程式地有关计算化学方程式化学计量数地含义

44、：C+O2CO2微观粒子个数比：质量之比：112 g132 g144 g物质地量之比：1 mol1 mol1 mol强调从以上关系中可知：反应中各种物质地物质地量比等于其化学计量数之比；显然，在化学方程式地计算中，运用物质地量往往更加方便；投影例题 3完全分解 0.4 mol KClO 3，可制得多少摩尔氧气？精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 25 页，共 227 页解：运用化学方程式计算地解题步骤（1）设未知数设制得 O2 地物质地量为n（O2）（2）正确写出化学方程式（3）找出量地关系2KClO 32KCl 3O22 mol3 moln（O2）0.4 mol（4）建立比例关系

45、2 mol3 mol0.4 mol n（ O2）n（O2） 0.6 mol（5）解出未知数答：可制得 0.6 mol O2； 强调运用化学方程式进行计算时，应注意以下几点：1化学方程式必须配平；2列比例式时，必须注意“左右关系相当，上下单位一致”；3运用于方程中地量必须为纯物质地量； 过渡我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液地浓稀程度呢？学生回忆在初中学过用溶质地质量分数表示溶液地浓度；讲解溶液中溶质地质量分数为溶质质量与溶液质量之比；溶质质量溶液质量溶液中溶质地质量分数特点：溶液质量相同，溶质地质量分数也相同地任何溶液里，含有溶质地质量相等，但为溶质地物质地量可能不同；讲述在使用

46、溶质地质量分数时有不便之处；例如，在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液地体积，而较少称量其质量；此外，物质发生化学反应时，反应物地物质地量之间有一定地比例关系，比质量关系要简单得多；所以有必要学习另外一种表示浓度地方法，用溶液地体积和物质地量表示；本节就学习这种表示溶液组成地物理量物质地量浓度；板书精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 26 页，共 227 页三、物质地量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B 地物质地量来表示溶液组成地物理量，符号为 cB；2常用单位： mol/L 或 mol/m3；溶质质物质地量 （mol）溶液 地体积（L）；3表达式： 物质

47、地量浓度（mol/L ） nBV4公式： cB 讲解；L 或 m3；注意和溶质地质量分数对比，溶液体积地单位为投影例题 4质地量浓度；将 49 g H2SO4 溶于水中，配成 0.2 L 地溶液，计算H2SO4 溶液地物解题地步骤为：质量（ m）mM物质地量（ n）nV物质地量浓度（ c）解： 49 g H2 SO4 物质地量n（H2SO4）m（ H2SO4）49 g0.5 molM（ H2SO4）98 g/molc（H2SO4）n（ H2SO4）0.5mol则2.5 mol/LV0.2 L答： H2SO4 地物质地量浓度为2.5 mol/L；投影精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第

48、 27 页，共 227 页物质地量浓度c V物质地量n M质量例题 5配制 0.5 mol/L Na2CO3 溶液 200 mL，需用 Na2CO3 多少克？解： 已知 c0.5 mol/L ，V200 mL0.2 L则n（Na2CO3） cV0.5 mol/L 0.2 L0.1 molm（Na2CO3） n（Na2CO3） M（Na2CO3）0.1 mol106 g/ mol10.6 g答： 配制 0.5 mol/L Na2CO3 溶液 200 mL 需用 Na2CO3投影10.6 g；例题 6将 25 mL2 mol/L 地硫酸稀释到 0.1 mol/L 地稀硫酸时，该溶液地体积应为多少？

49、解题依据：溶液稀释前后，溶质地物质地量不变；即精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 28 页，共 227 页n（浓） n（稀）或c（稀） V（稀） c（浓） V（浓）c1V1 c2V2解：已知： c（浓） 2 mol/Lmol/Ln（浓） n（稀）V（浓） 25 mL0.025 Lc（稀） 0.1c（浓） V（浓） c（稀） V（稀）V(稀 )c（浓）V（浓）2 mol/L0.025 Lc（稀）0.1 mol/L0.5 L500 mL答：该稀硫酸地体积应为500 mL；投影课堂练习1用 40 g NaOH 配成 2 L 溶液，其物质地量浓度为 mol/L；258.5 g NaCl配成

50、 500 mL 溶液，其物质地量浓度为 mol/L；3物质地量浓度为 g；2 mol/L地硫酸溶液 250 mL，含硫酸地质量为为参考答案1. 0.5 mol/L；2. 2 mol/L；3. 49 g投影讨论1将 342 g C 12 H22O11( 蔗糖 ) 溶解在 1 L 水中，其物质地量浓度为1 mol/L吗？2从 1 L 浓度为 1 mol/L地蔗糖溶液中取出100 mL，这 100 mL溶液地浓度为多少？取出地溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？结论1不正确；因为物质地量浓度为以单位体积溶液里所含溶质地物质地量来表示溶液地组成，而不为单位体积地溶剂里所含溶质地物质地量；精品资

51、料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 29 页，共 227 页2所取溶液地浓度不变；例如，日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水地浓度不变；对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质地物质地量变小了，溶质地质量变了；溶液地体积变小了，就像大杯中地盐多，小杯中地盐少；提出若两种不同溶质地溶液，体积相同，浓度也相同，溶质地物质地量如何？质量如何？例如， 1 L 1 moL/L地氯化钠溶液与同体积同浓度地盐酸（溶质地物质地量相同，而质量不同）；强调体积相同、物质地量浓度也相同地任何溶液里，含有溶质地物质地量都相同，但为溶质地质量不同；小结1物质地质量、物质地量、摩尔质量之间地相互转化关系；2物质地量浓

52、度地定义和公式；作业1.用分解 KClO 3 地方法制取 O2 时，若要得到0.3 mol O2，需要 KClO 3 多少克?2. 0.4 g CaCO3 能与 40 ml 稀盐酸完全反应，此盐酸地物质地量浓度为多少？【板书设计 】第二节二、摩尔质量及其计算宏观与微观地桥梁摩尔3有关摩尔质量地计算物质地质量、物质地量、摩尔质量之间地相互转化关系：物质地量摩尔质量mmMM物质地量，即 n4化学方程式地有关计算化学方程式系数地含义：C+O2CO21微观粒子个数比：11质量之比：12 g32 g44 g精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 30 页，共 227 页物质地量之比1 mol1

53、mol1 mol三、物质地量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质量，符号为 cB；B 地物质地量来表示溶液组成地物理3；2常用单位： mol/L 或 mol/m溶质地物质地量（mol）溶液地体积（ L）；3表达式：物质地量浓度（mol/L ） n BV4公式： cB ；化学电子教案第一章化学基本概念和理论课题第三节物质变化地速率和进度化学反应速率和化学平衡1. 了解化学反应速率及其表示法2. 了解温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率地影响教学目标3. 了解吸热反应和放热反应、可逆反应和化学平衡4. 了解影响化学平衡移动地因素温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率地影响；影响化学平衡移动教学重

54、点地因素教学难点影响化学平衡移动地因素课时安排2 学时教学方法启发式教学法、演示法教学手段多媒体辅助、演示实验教学用具投影仪、相应实验药品及器材【教学进程】第三节物质变化地速率和进度化学反应速率和化学平衡引入在日常生活中，很多反应发生得有快有慢，如燃放烟花爆竹、照相底片感精品资料积极向上，探索自己本身价值，学业有成第 31 页，共 227 页光在瞬间完成；石油和煤炭地形成需要非常缓慢地过程；这说明不同地化学反应具有不同地反应速率；我们希望食品、药品地保质期延长，金属锈蚀、塑料老化变得缓慢，又希望合成地一些化工产品能加速完成，转化地程度提高，这些都需要了解化学反应地速率和进程地知识；新课板书一、化学反应速率及影响因素讲解在一定条件下，衡量化学反应进行快慢程度地物理量，称做化学反应速率，通常用单位时间内反应物浓度地减少或生成物浓度地增加来表示；浓度地单位常用 mol/L ，化学反应速率地单位常用mol/(L min) 或 mol/(L s)；板书1.概念：在一定条件下，衡量化学反应进行快慢程度地物理量，称做化学反应速率；2单位：用单位时间内反应物浓度地减少或生成物浓度地增加表示；举例说明某化学反应地某一反应物地最初浓度为2 mol/L ，经过 10 min后，它地浓度变成了 1.8