高三化学硝酸复习

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1、会计学1高三化学硝酸复习高三化学硝酸复习2.2.硝酸的化学性质硝酸的化学性质第1页/共32页第2页/共32页【思维延伸思维延伸】第3页/共32页知识点知识点2 硝酸盐硝酸盐问题问题2：硝酸盐有哪些共性？：硝酸盐有哪些共性？3. .多数硝酸盐是无色晶体，极易溶于水。硝酸盐性质不稳定，加热易分多数硝酸盐是无色晶体，极易溶于水。硝酸盐性质不稳定，加热易分 解放出解放出O2，所以硝酸盐在高温、酸性条件时是强氧化剂。，所以硝酸盐在高温、酸性条件时是强氧化剂。 信息信息：（：（1 1）已知硝酸铜加热分解时只有二种变价元素，用试管收集）已知硝酸铜加热分解时只有二种变价元素，用试管收集 分解产生的气体后，将试

2、管倒扣于一盛有足量水的水槽中，水能充分解产生的气体后，将试管倒扣于一盛有足量水的水槽中，水能充 满整个试管。请你写出硝酸铜受热分解反应方程式。满整个试管。请你写出硝酸铜受热分解反应方程式。 （2 2）已知硝酸银加热分解时有三种变价元素，用试管收集分解产生）已知硝酸银加热分解时有三种变价元素，用试管收集分解产生 的气体后，将试管倒扣于盛有足量水的水槽中，水能进入试管的的气体后，将试管倒扣于盛有足量水的水槽中，水能进入试管的5/6。 请你写出硝酸银受热分解反应方程式。请你写出硝酸银受热分解反应方程式。 第4页/共32页信息分析信息分析：（：（1 1）CuCu（NONO3 3）2 2中二种变价元素只

3、能是中二种变价元素只能是N N、O O，产生的气，产生的气体是体是O O2 2和和NONO2 2，且，且n n（O O2 2）n n（NONO2 2）=14=14。CuCu（NONO3 3）2 2分解的方程式分解的方程式 为：为：2Cu2Cu（NONO3 3）2 2 2CuO+O 2CuO+O2 2+4NO+4NO2 2。(2)(2)得到得到O O2 2和和NONO2 2物质的量之比为物质的量之比为1212，AgNOAgNO3 3分解的方程式为：分解的方程式为：2AgNO2AgNO3 3 2Ag2AgO O2 22NO2NO2 2。考点考点1 1 金属与硝酸反应金属与硝酸反应金属与硝酸反应的一

4、般规律金属与硝酸反应的一般规律1.金属与硝酸反应一般生成金属与硝酸反应一般生成H2，浓硝酸一般被还原为，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝，稀硝 酸一般被还原为酸一般被还原为NO，极稀硝酸可被还原成，极稀硝酸可被还原成NH3 3，生成，生成NH4NO3。第5页/共32页要点深化要点深化2.足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生 改变。改变。3.反应中硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐。反应中硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐。第6页/共32页【例例1 1】（海南考题）（海南考题）锌与很稀的

5、硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。 当生成当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 解析：解析：答案：答案：D第7页/共32页变式训练变式训练1.1.向向0.3 mol Fe粉与粉与Cu粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体a L，然后加入一定量的硝酸，充分反应后固体全部溶解，收集到，然后加入一定量的硝酸，充分反应后固体全部溶解，收集到NO气气 体体b L（气体体积均已换算到标准状况）。则（气

6、体体积均已换算到标准状况）。则（a+b）的数值可能是）的数值可能是 （ ） A.2.24 B.4.48 C.5.6 D.8.96 解析解析：只有只有FeFe与稀盐酸反应产生与稀盐酸反应产生H H2 2且为且为a L;Fea L;Fe、CuCu均能与稀硝酸反应均能与稀硝酸反应 产生产生NONO。假设。假设FeFe只升高到只升高到+2+2价，则有（价，则有（0.3 mol0.3 mol金属转移金属转移0.6 mol e0.6 mol e- -） 即即 2a+3b=13.442a+3b=13.44，分析得出：，分析得出：4.48a+b6.724.48a+b6.72，只有，只有C C项符合题意；假设项

7、符合题意；假设 全部是铁且氧化产物只有全部是铁且氧化产物只有FeFe3+3+，则有，则有2a+3b=20.16,2a+3b=20.16,分析得出：分析得出： 6.72a+b10.08,6.72a+b0.336 L/22.4 L0.336 L/22.4 Lmolmol1 1，得，得b b0.30.3，C C错；当溶错；当溶液中金属离子只有液中金属离子只有FeFe3 3、CuCu2 2时，金属全部溶解，根据反应时，金属全部溶解，根据反应3Cu3Cu8HNO8HNO3 3 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O，FeFe4HNO4HNO3 3 Fe(NO)Fe(N

8、O)3 3NONO2H2H2 2O O，知，知n n(HNO(HNO3 3)n n(Cu)(Cu)8/38/34 4n n(Fe)(Fe)，即：，即：0.05 L0.05 Lb b mol molL L1 1ayay8/3 mol8/3 mol4 4y y(1(1a a) mol) mol，得，得b b8080y y(1(1a a/3)/3)，D D对。对。标准答案：标准答案：AD第14页/共32页高分解密高分解密 (1)(1)注意到溶液中只要有注意到溶液中只要有H H和和NONO3 3时，就相当于有了稀硝酸，就要时，就相当于有了稀硝酸，就要 注意到它的强氧化性。如注意到它的强氧化性。如CuC

9、u片加入到片加入到KNOKNO3 3(aq)(aq)中不溶解，加入到稀中不溶解，加入到稀 硫酸中也不溶解，但硫酸中也不溶解，但KNOKNO3 3(aq)(aq)与稀与稀H H2 2SOSO4 4混合后铜片就溶解；同时混合后铜片就溶解；同时要要 注意运用差量法、守恒法、离子方程式法注意运用差量法、守恒法、离子方程式法( (从离子反应角度认识反从离子反应角度认识反应应 的本质的本质) )。 (2)NO(2)NO3 3的检验：将待测溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸观察，若有的检验：将待测溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸观察，若有红红 棕色气体生成，则原溶液中含棕色气体生成，则原溶液中含NONO3 3。主观题主观

10、题 以考查硝酸性质探究、与其它以考查硝酸性质探究、与其它N N的化合物或其它的化合物或其它元元 素化合物知识相联系进行综合推断等内容为主素化合物知识相联系进行综合推断等内容为主。【考题二考题二】( (2009北京理综，北京理综，28) )某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的的 相对强弱，按下图装置进行实验相对强弱，按下图装置进行实验( (夹持仪器已略去夹持仪器已略去) )。实验表明浓。实验表明浓硝硝 酸能将酸能将NO氧化成氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论。由此得出的结论是是 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。第15

11、页/共32页可选药品可选药品：浓硝酸、：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶溶液及二氧化碳液及二氧化碳已知已知：氢氧化钠溶液不与：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应。反应。2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O第16页/共32页(1)(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药 品依次是品依次是 3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液。稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液。(2)(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹滴加浓硝酸之前的操作是检验

12、装置的气密性，加入药品，打开弹 簧夹后通入簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒 置的烧瓶内。置的烧瓶内。(3)(3)装置中发生反应的化学方程式是装置中发生反应的化学方程式是Cu4HNO3( (浓浓) ) Cu(NO3)2 2NO22H2O。(4)(4)装置的作用是装置的作用是将将NO2转化为转化为NO发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是3NO2H2O 2HNO3NO, , (5)(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是该小组得出的结论所依据的实验现象是装置中液面上方气体仍为装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体

13、由无色变为红棕色无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色。(6)(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 4个实验来判断个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是两种看法是否正确。这些方案中可行的是( (选填序号字母选填序号字母) ) acd。第17页/共32页a.a.加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶

14、液，观察颜色变化b.b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c.c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变 化化思路点拨思路点拨：本题主要考查本题主要考查HNOHNO3 3的性质、化学实验设计和评价的能力。的性质、化学实验设计和评价的能力。(1)(1)根据装置特点和实验目的，装置收集根据装置特点和实验目的，装置收集NONO，装置中盛放，装置中盛放NaOHNaOH溶溶液液吸收吸收NONO2 2，因为要验证稀硝酸不

15、能氧化，因为要验证稀硝酸不能氧化NONO，所以装置中应该盛放稀，所以装置中应该盛放稀硝硝 酸。酸。(2)(2)由于装置中残存的空气能氧化由于装置中残存的空气能氧化NONO而对实验产生干扰，所以滴加浓而对实验产生干扰，所以滴加浓硝硝酸之前需要通入一段时间酸之前需要通入一段时间COCO2 2赶走装置中的空气，同时也需将装置赶走装置中的空气，同时也需将装置中中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NONO气体逸出。气体逸出。(3)Cu(3)Cu与浓与浓HNOHNO3 3反应生成反应生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO2 2、H H2 2O O：C

16、uCu4HNO4HNO3 3( (浓浓) ) Cu(NO Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O。第18页/共32页(4)(4)装置中盛放蒸馏水，使装置中盛放蒸馏水，使NONO2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成NONO：3NO3NO2 2H H2 2O O 2HNO 2HNO3 3NONO。(5)NO(5)NO通过稀通过稀HNOHNO3 3溶液后，若无红棕色溶液后，若无红棕色NONO2 2产生，说明稀产生，说明稀HNOHNO3 3不能氧化不能氧化 NONO，所以盛放稀，所以盛放稀HNOHNO3 3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置的液面上方没有颜色

17、变化即可说明之。装装 置中盛放的是浓置中盛放的是浓HNOHNO3 3，若浓，若浓HNOHNO3 3能氧化能氧化NONO则装置液面的上方会则装置液面的上方会产产 生红棕色气体。生红棕色气体。(6)(6)要证明是要证明是Cu(NOCu(NO3 3) )2 2浓度过高或是溶解了浓度过高或是溶解了NONO2 2导致装置中溶液呈绿导致装置中溶液呈绿 色，可设计将溶解的色，可设计将溶解的NONO2 2赶走赶走(a(a、c c方案方案) )再观察颜色变化，也可在再观察颜色变化，也可在 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2浓溶液中通入浓溶液中通入NONO2 2进行比较观察反应后的颜色变化进行比较观察反应后的

18、颜色变化(d(d方案方案) )， 确定是否是因溶有确定是否是因溶有NONO2 2引起的。方案引起的。方案b b中由于中由于Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和溶解在其中和溶解在其中的的 NONO2 2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。 第19页/共32页高分解密高分解密 设计出浓硝酸能将设计出浓硝酸能将NONO氧化而稀硝酸不能将氧化而稀硝酸不能将NONO氧化的方案的关键是怎样氧化的方案的关键是怎样 得到得到NONO，因为，因为NONO遇空气迅速反应生成遇空气迅速反应生成NONO2 2；本题中是利用；本题中是利用NONO2 2可与水反

19、可与水反 应生成应生成NONO来巧妙设计的且在来巧妙设计的且在COCO2 2氛围中；要注意运用题干中给出的一氛围中；要注意运用题干中给出的一 套仪器，显然从中逸出的是套仪器，显然从中逸出的是NONO2 2，从中逸出的一定是，从中逸出的一定是NONO，那么就，那么就 可以推出瓶中盛放的是水。实验方法的设计与物质的性质和实验目可以推出瓶中盛放的是水。实验方法的设计与物质的性质和实验目 的密不可分，对物质性质及常见实验操作方法的积累是设计出正确实的密不可分，对物质性质及常见实验操作方法的积累是设计出正确实 验方案的基本保证验方案的基本保证。规律支持规律支持 酸的氧化性与酸的强氧化性的区别酸的氧化性与

20、酸的强氧化性的区别 酸的氧化性一般是指酸电离出的酸的氧化性一般是指酸电离出的H H表现出来的，反应时有氢气生表现出来的，反应时有氢气生 成；而酸的强氧化性是由酸分子表现出来的，反应时其中心原子被还成；而酸的强氧化性是由酸分子表现出来的，反应时其中心原子被还 原，此时不产生原，此时不产生H H2 2。如浓。如浓HNO3、浓、浓H2SO4和稀和稀HNO3都有强氧化性，与都有强氧化性，与 金属反应时不能生成金属反应时不能生成H2。第20页/共32页1.1.(5(5分分)(2010)(2010模拟题模拟题) )足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液液 和和NO2

21、、N2O4、NO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68 L O2( (标准状况标准状况) )混混 合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是溶液的体积是 ( () ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析：解析：说明说明CuCu转移电子数与转移电子数与1.68 L(1.68 L(标况标况)O)O2 2转移电子数相同，那么转移电子数相同，那么n n(Cu

22、)(Cu)n n(O(O2 2) )2 20.15 mol0.15 mol，n n(NaOH)(NaOH)2 2n n(Cu(Cu2 2) )0.3 mol0.3 mol5mol/L5mol/LV V(NaOH) mL(NaOH) mL10103 3 L/mL L/mL，V V(NaOH)(NaOH)60 mL60 mL。答案：答案：A第21页/共32页2.(5分分)(2010海滨区期中统考题海滨区期中统考题)如图所示是工业生产硝酸的流程图如图所示是工业生产硝酸的流程图 (空气中空气中O2的体积分数为的体积分数为20%)，下列说法或推断不合理的是，下列说法或推断不合理的是 ()A.反应反应A、

23、B、C都是氧化还原反应都是氧化还原反应B.吸收塔中通入的空气不必过量吸收塔中通入的空气不必过量C.假设标准状况下进入吸收塔的假设标准状况下进入吸收塔的NO和空气为和空气为4 480 L，则最多可得，则最多可得 HNO3约为约为2 653.56 gD.工业上还可以联合生产硝酸铵工业上还可以联合生产硝酸铵第22页/共32页解析解析：选项选项A A，反应，反应A A为为N N2 2、H H2 2合成合成NHNH3 3，反应，反应B B为为NHNH3 3的催化氧化生成的催化氧化生成NONO，反应，反应C C为为NONO、O O2 2和和H H2 2O O反应生成反应生成HNOHNO3 3，三个反应都是

24、氧化还原反应，三个反应都是氧化还原反应。选项选项B B，工业上常通过通入过量空气的方法使，工业上常通过通入过量空气的方法使NONO被充分氧化而生成被充分氧化而生成HNOHNO3 3。选项。选项C C，根据反应：，根据反应：4NO4NO3O3O2 22H2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3，要使生成的，要使生成的HNOHNO3 3最多，则最多，则NONO与与O O2 2的体积比为的体积比为4343，设标准状况下，设标准状况下4 480 L4 480 L中，含中，含有有4 4a a mol NO mol NO，则含有，则含有1515a a mol mol空气，则有：空气，则有：4 4a a15

25、15a a200200，则，则a a10.5310.53，故最多可得，故最多可得HNOHNO3 3的质量为的质量为4 410.53 mol10.53 mol63 g/mol63 g/mol2 2 653.56 g653.56 g。选项。选项D D，将合成的，将合成的NHNH3 3与与HNOHNO3 3反应生产反应生产NHNH4 4NONO3 3。答案：答案：B3.(5分分)(2010改编题改编题)30 mL一定浓度的硝酸与一定浓度的硝酸与5.12 g铜片反应，当铜铜片反应，当铜 片全部反应完毕后，标准状况下共收集到气体片全部反应完毕后，标准状况下共收集到气体2.24 L(NO和和NO2的混合的

26、混合 气体气体) )，则该硝酸的物质的量浓度至少为，则该硝酸的物质的量浓度至少为 () 第23页/共32页A.9 mol/L B.8.7 mol/L C.5 mol/L D.4 mol/L解析：解法一解析：解法一：根据铜与硝酸反应的两个方程式：根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu(1)3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀) 3Cu(NO) 3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O(2)Cu(2)Cu4HNO4HNO3 3( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O可以设参与反应可以设参与反应(1)(1)的的CuCu

27、为为x x mol mol，则反应生成的，则反应生成的NONO气体为气体为 molmol，反应消耗的硝酸为，反应消耗的硝酸为 molmol，再设参与反应，再设参与反应(2)(2)的的CuCu为为y y mol mol，则反应生成的，则反应生成的NONO2 2气体为气体为2 2y y mol mol，反应消耗的硝酸为，反应消耗的硝酸为4 4y y mol mol，从而可以列出，从而可以列出方程组：方程组：求得求得x x0.045 mol0.045 mol，y y0.035 mol0.035 mol，则消耗的硝酸为，则消耗的硝酸为 4 4y y0.26 0.26 molmol，其浓度为，其浓度为

28、mol/Lmol/L，只能选，只能选B B。0.260.03第24页/共32页解法二解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应，则产物根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/645.12/640.08(mol)0.08(mol)，从产物的化学式，从产物的化学式Cu(NOCu(NO3 3) )2 2可以看出，参与复分解反应提可以看出，参与复分解反应提供供NONO3 3的的HNOHNO3 3是是0.16 mol0.16 mol，而反应的气态产物，无论是，而反应的气态产物，无论是N

29、ONO还是还是NONO2 2，每一个分子中都含有一个每一个分子中都含有一个N N原子，则气体的物质的量就相当于参与氧原子，则气体的物质的量就相当于参与氧化还原反应的化还原反应的HNOHNO3 3的物质的量，现有气体的物质的量，现有气体2.24 L2.24 L，即有，即有0.1 mol HNO0.1 mol HNO3 3参与了氧化还原反应，故消耗的硝酸为参与了氧化还原反应，故消耗的硝酸为0.160.160.10.10.26(mol)0.26(mol)，其，其最低浓度为最低浓度为 mol/Lmol/L，只能选，只能选B B。从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，而从以上两种方法可

30、以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，而解此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运解此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出、用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出、配平，从而大大缩短了解题时间，也避免了因不知按哪一个方程式配平，从而大大缩短了解题时间，也避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸的量所导致的恐慌。来求硝酸的量所导致的恐慌。答案：答案：B B0.260.03第25页/共32页4.(5分分)(2010模拟题模拟题)铜和镁的合金铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸中。若反应完全溶

31、于浓硝酸中。若反应 中硝酸被还原只产生中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和气体和336 mL N2O4气体气体( (标准状标准状况况 下下) )，在反应后的溶液中加入足量的，在反应后的溶液中加入足量的NaOHNaOH溶液，生成沉淀的质量为溶液，生成沉淀的质量为 () A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g 解析：解析：物质的变化情况如下物质的变化情况如下：第26页/共32页 根据物质变化情况知生成沉淀的质量为：根据物质变化情况知生成沉淀的质量为：m m4.64.6m m(OH(OH) ) Cu Cu、MgMg失去电子的物质的量结合的失去电子的物质的量

32、结合的OHOH的物质的量，而的物质的量，而CuCu、MgMg失去失去 电子的物质的量等于电子的物质的量等于HNOHNO3 3得到电子的物质的量：得到电子的物质的量：4.48 L4.48 L22.4 L/mol22.4 L/mol 0.336 L0.336 L22.4 L/mol22.4 L/mol2 20.23 mol0.23 mol 所以生成沉淀的质量为：所以生成沉淀的质量为：m m4.6 g4.6 gm m(OH(OH) )4.6 g4.6 g0.23 mol0.23 mol17 17 g/mol g/mol8.51 g8.51 g。 答案：答案：B5.(10分分)(2010模拟题模拟题)

33、已知：硝酸盐受热可以分解，其中活泼程度介已知：硝酸盐受热可以分解，其中活泼程度介 于于Mg、Cu(包括包括Mg、Cu)之间的硝酸盐分解生成相应的氧化物之间的硝酸盐分解生成相应的氧化物NO2、 O2。图中均为中学化学常见物质，其中。图中均为中学化学常见物质，其中B B为红棕色气体，为红棕色气体，D、E、F、A 为无色气体，为无色气体，C C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系 ( (其中反应产物中的水已略去其中反应产物中的水已略去) )。第27页/共32页请回答相关问题：请回答相关问题：(1)(1)反应中属于非氧化还原反应的是反应中属于非氧

34、化还原反应的是 ( (填序号填序号) )；AG中，中，其水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是其水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是 NO2、NH3 ( (填化学填化学式式) )。(2)(2)写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式Cu4HNO3( (浓浓) ) Cu(NO3)22NO22H2O。第28页/共32页 (3) (3)写出电解写出电解X X溶液的阳极反应式溶液的阳极反应式 4OH4e O22H2O(或或2H2O4e O24H)。 (4)(4)写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式 。 解析解析：根据框图中根据框图中X X受热后分解可得受热后分解可得A A、B B、D D三种物质

35、，且三种物质，且B B为红棕为红棕色色 气，那么气，那么B B为为NONO2 2，D D为为O O2 2。由。由X X的水溶液电解得到的水溶液电解得到O O2 2( (说明阳极上是说明阳极上是OHOH 离子放电离子放电) )和和Y Y，综合推断，综合推断X X为为Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，Y Y为为HNOHNO3 3，A A为为CuOCuO，C C为为CuCu，E E 为为NONO，G G为为N N2 2，F F为为NHNH3 3。其他答案根据题目要求很易得出。其他答案根据题目要求很易得出。 * *( (20102010泰安一中期中考题泰安一中期中考题) )将加热至红热的将加热至

36、红热的2.4 g木炭投入盛有足木炭投入盛有足 量量12 molL1浓浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接 好各装置好各装置( (事先已检验装置的气密性事先已检验装置的气密性) )。 3NO2H2O 2H2NO3NO第29页/共32页请回答：请回答：(1)(1)反应开始后撤去酒精灯，试管反应开始后撤去酒精灯，试管a a中除看到本炭剧烈燃烧，最后消失中除看到本炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是外，还观察到的现象是 。(2)(2)试管试管b b中最终中最终_(_(填填“有有”或或“无无”) )沉淀产生，原因是沉淀产生，原因是_ _ 。(3)(3

37、)试管试管c c中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。(4)(4)集气瓶集气瓶e e中最后收集到的气体为中最后收集到的气体为_ _ _ _ _ _ ，理论上该气体的，理论上该气体的总总体积为体积为_L( ( 标准状况标准状况) )，实际上数值，实际上数值_(_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”) )。试管上部充满红棕色气试管上部充满红棕色气体体无无NO2与水反应生成了足量的与水反应生成了足量的HNO3Ba(OH)22CO2 Ba(HCO3)2( (也可以分开写成也可以分开写成2个个) )一氧化氮一氧化氮( (或或NO) )6.6.0 0偏小偏小第30页/共32页解析解析：木炭与热

38、浓木炭与热浓HNOHNO3 3反应为：反应为：C C4HNO4HNO3 3( (浓浓) CO) CO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O。n n(C)(C)0.2 mol0.2 moln n(CO(CO2 2) )0.2 mol0.2 mol，n n(NO(NO2 2) )0.8 mol0.8 mol。n nCa(OH)Ca(OH)2 2 2.02.010105 5 mol mol，可见，可见b b中中Ca(OH)Ca(OH)2 2可被可被NONO2 2产生的产生的HNOHNO3 3完完全消耗掉，进入全消耗掉，进入C C中的中的COCO2 2可将可将Ba(OH)Ba(OH)2 2完全消耗且完全消耗且COCO2 2有剩余，再进有剩余，再进入入NaOHNaOH溶液中，最后溶液中，最后e e中收集到中收集到NONO气体，且为气体，且为 22.4 L22.4 L6 L6 L。其。其实实在在b b中也发生了碱吸收中也发生了碱吸收NONO2 2、NONO的反应，在的反应，在c c或或d d中也可能发生了类似中也可能发生了类似的反应，所以实际上收集到的的反应，所以实际上收集到的NONO小于小于6 L6 L。0.83点击此处进入点击此处进入 练习作业手册练习作业手册点击此处进入点击此处进入 本章综合提升本章综合提升第31页/共32页