八年级科学下册第二章微粒的模型与符号综合测试卷新版浙教版

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1、第二章微粒的模型与符号综合测试卷（可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na23 S-32 Fe 56 ）一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1保持氮气化学性质的微粒是（ ）A氮原子 B氮分子 C氮元素 D氮气2常用金属铝的元素符号是（ ）AAg BCl CAl DAL3下列物质的化学式书写错误的是（ ）A氧化镁 OMg B双氧水： H2O2 C甲烷： CH4 D氧化铝： Al 2O34 表示氢原子， 有示氧原子，下图表示水分子的模型的是（ ）A BC D5下列图示的各物质（或元素相对含量错误的是（ ）A甲图：空气的组成 B乙图：地壳中的元素分布C丙图：人体中的元

2、素分布 D丁图：海水中的元素分布62011 年 4 月 6 日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（ Na2SiO3），则硅酸钠中硅的化合价为（ ）A+4 B+3 C+2 D+17下列微观解释不正确的是（ ）A氨水挥发分子不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体积变小23C18g 水中大约有 6.02 10个水分子分子的质量很小D50mL酒精和 50mL水混合后总体积小于 100mL分子间有间隔8下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）A在原子团中各元素的化合价的代数和一定不为 0B在 H2 中，氢元素显

3、+1 价C一种元素在同一种化合物里，只能显一种化合价D非金属元素在化合物里，一定显负价9对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（ ）A构成分子的原子能保持该物质的化学性质B原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用10下列有关化学符号“H 2O”表示的意义，正确的是（ ）A水这种物质 B水由氢原子和氧原子构成C一个水分子中含有一个氢分子 D水由两个氢元素和一个氧元素组成11在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“ 2”的说法正确是（ ）2+ 2OH- H 2H 2NH

4、3 SO2 2O3 Mg 2OA表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是12下面关于“ 2”的解释中，正确的是（ ）2+AMg 中的“2”表示镁带有 2 个单位的正电荷BH2O中的“2”表示水中有 2 个氢原子CH2SO4 中的“2”表示 1 个硫酸分子中有 2 个氢原子DAl 2（ ）3 中 O上面的“2”表示 3 个硫酸根的化合价为 2 价13等质量的 SO2 和 C O2 中所含氧元素的质量比是（ ）A16：11 B11：16 C1：1 D8：314A、B两种元素的相对原子质量比为 1：16，它们所组成的化合物中 A、B 两元素的质量比为 1

5、：8，则该化合物的化学式可表示为（ ）AAB BAB2 CA2B3 DA2B15家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。 如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为（ ）A50 B86 C136 D22216如图为小明制作的原子模型， 外圈上小球为电子， 内圈为原子核。 说法正确的是 （ ）A该模型表示一种碳原子B该原子的核电荷数为 4C该原子质量主要集中在 2 个电子上D该原子核由 2 个质子和 2 个中子构成17我国自 2015 年 1 月 1 日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准，监测数据包括可吸入颗粒（ PM1

6、0）、细微粒物（ PM2.5）、SO2、N O2、O3 和 CO等 6 项指标。某同学对SO2、NO2、O3 和 CO四种物质的认识，不正确的是（ ）AS O2、NO2、O3 和 CO中都含有氧元素 BSO2、N O2 和 CO都属于氧化物CS O2、NO2 中都含有氧分子 DO3 属于单质19很多饮料中都含有柠檬酸（ C6H8O7）。下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）A属于氧化物B由 6 个碳原子、 8 个氢原子和 7 个氧原子组成C分子中氧元素的质量分数最大D分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：8： 7218元素符号能表示一定的意义， 不同的元素符号表示的意义不同。 下列对元素符号表

7、示的意义解释正确的是（ ）序号 元素符号 元素符号所表示的意义A H 只表示氢元素B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质C N 只表示一个氮原子D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质20现有 FeO； Fe2O3；Fe3O4；FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）A BC D二、填空题（每空 1 分，共 28 分）21微粒观是重要的物质科学观念。请你从质子数；中子数；电子数；分子；最外层电子数；原子；离子；选项中选择序号填空。（1）原子序数主要取决于原子中的 。（2）相对原子质量约为 与 之和。（3）元素的种类主要取决于原子的 。（4

8、）元素的化学性质与原子中的 关系密切。（5）原子中一定相等的是 与 。（6）化学变化中 不变 一定变。（7）决定原子种类的是 。22现有以下几种物质液氧；二氧化碳；洁净的空气；铜；过氧化氢；已经结冰的水；食盐水；氯酸钾；氦气；（回答以下问题填序号）；其中属于单质的是 ；化合物 ；氧化物 。23写出对应的元素符号或化学式硅 ； 镁 ； 钙 ；氮气 ； 五氧化二磷 ；一氧化碳 ；24规范书写是我们学习中必须遵循的原则， 小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“ C o”的原因。（1）“Co”表示 元素（填名称）；（2）“CO”是由 两种元素 （填名称） 组成的 （填“单

9、质”或“化合物”）。25根据题意回答问题：（1）用化学符号或中文表示：2 个氢原子 ； 3 个钠离子 ； 2Mg ；（2）写出下列式子中数字所表示的涵义：22 H： ；2S ； ；三、实验探究题（每空 2 分，共 12 分）26阅读短文，回答问题； 1803 年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。 1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子（ 粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，相对原子质量为 197），发现大多数 粒子能穿透金箔，而3且不改变原来的运动方向， 但是也有一小部分 粒

10、子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径。 原因是粒子途径金原子核附近时， 受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数 粒子不改变原来的运动方向，原因是 。（3）极少数 粒子被弹了回来。 原因是 。（4）金原子的核外电子数为 ，中子数为 。（5）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以。（6）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （选填序号）。a科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程b模型在科学研究中起着很重要的作用c波尔的原子模型建立

11、，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界d人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质四、解答题（每空 2 分，共 40 分）27根据所学的科学知识回答下列问题：（1）分子、原子、离子都是构成物质的粒子， 下列物质由分子直接构成的是 ，由原子直接构成的是 ，离子直接构成的是 。氧气 镁 氯化钠 二氧化碳（2）下图是 C O与 O2 反应的微观示意图， 反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。A B C D428丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为 C3H5OxNa；已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为 9：8，请计算：（1）丙酸钠由 种元素组成；（2）X= ；29元素周期表将已知元素科

12、学有序地排列起来， 便于我们研究它们的性质和用途， 如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）元素在周期表中的分布是有规律的， 表中所代表的三种元素中， 属于非金属元素的是 ；属于金属元素的是 ；（2）表中氮元素的化合价有多种， 请写出化合价为 +1 价的氮的氧化物 （用化学式表示）；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子， 形成了 117 号元素的原子， 该元素原子核中一定含有 117 个 。30N（NO2）3 是科学家近几才年发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N（NO2）3 中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）；（2）N（N

13、O2）3 的相对分子质量是 ；（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母）；AN（NO2）3 BN2O3 CN2O531A 元素和 B 元素形成化合物的化学式为 AxBy，已知 A、B 两元素的相对原子质量之比为27：16；上述化合物中 A、B 两元素的质量比 9：8，则 x：y= 若 B 的相对原子质量为 8，则化合物 AxBy 的相对分子质量为 。32核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100 毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。（配料表：氯化钠、碘酸钾（ KIO3）（1）“具有放射性的碘

14、原子”是一种质子数为53、中子数为 78 的碘原子。该原子核外电子数为 。（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是（ ）A同种元素 B同种物质 C同种分子 D同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为 6g；某种加碘食盐的标签如图所示。【问题分析】 500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。【结论】日常服用加碘食盐能不能起到避免核辐射目的，请说明理由 。5第二章微粒的模型与符号综合测试卷参考答案一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C A B A A B A C A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C B D B D C C B B二、填空题30、2：3； 152 ； C ；31、2：3； 5132、（1）53；（2）A；（3）25mg；2kg；不能；因为每天食用食盐约为 6g，远小于 2kg；6