高二化学水的电离

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1、高二化学水的电离第1课时水的电离、溶液酸碱性与pH 第1页/共41页 追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。流行于日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在世界范围掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。 第2页/共41页 亲爱的同学们，你们知道水中存在哪些离子吗？这些离子的乘积有什么规律？什么条件能影响水中离子浓度的大小呢？ 第3页/共41页 1.了

2、解水的电离。 2.了解水的离子积常数。 3.理解溶液的酸碱性与pH的定义。第4页/共41页 1水的电离 水是一种极弱的电解质。电离方程式为：，也可简写为：。 2水的离子积常数 (1)水的电离常数：K电离。第5页/共41页 (2)水的离子积常数KW。随着温度的升高，水的离子积，在室温下，纯水中的c(H)c(OH) molL1，KW。 (3)适用范围KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。c(H)c(OH)增大1071.01014第6页/共41页 3影响水的电离平衡的因素c(H)mol/Lc(OH) mol/L水的电离程度平衡移动KW酸碱性纯水(室温)1107110711014中性0.1 mo

3、l/L盐酸1101左移11014性0.1 mol/LNaOH1101左移11014性升高温度c(H)c(OH)1107右移11014中性11013减小酸碱减小增大11013第7页/共41页影响因素移动方向c(H) c(OH)KW升温向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属(如Na)向右移动减小增大不变弱碱阳离子如(Cu2)向右移动增大减小不变弱酸阴离子 (如CH3COO)向右移动减小增大不变第8页/共41页 特别说明：(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸(或碱)离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。

4、(2)水的离子积常数KW仅仅是温度的函数，温度升高，KW增大，温度不变，KW不变，此时若c(H)增大，则c(OH)必减小，反之亦然。 第9页/共41页 1下列说法正确的是() A6 molL1的H2SO4溶液中存在OH B因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液c(H)和c(OH)的变化而变化 C水的电离方程式是：H2O=HOH DKW1014适用于任何温度、任何溶液第10页/共41页 答案：A第11页/共41页 1溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的。 (1)酸性溶液：c(H)c(OH) (2)中性溶液：c(H)c(OH

5、) (3)碱性溶液：c(H)c(OH)相对大小107，还呈中性，pHc(OH)的措施是() A向纯水中投入少量Na2O2 B将水加热煮沸 C向水中通入CO2 D向水中加入NaCl 答案：C第23页/共41页 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多第24页/共41页 思路指引：解答本题时要注意以下两点： (1)醋酸和盐酸pH相同时，醋酸浓度比盐酸大。 (2)稀释时两溶液pH均增

6、大，加热时pH均减小。第25页/共41页答案：答案：A第26页/共41页 下列溶液一定呈酸性的是() A含H的溶液 B能使酚酞呈无色的溶液 CpH小于7的溶液 Dc(H)大于c(OH)的溶液第27页/共41页 解析：常温下，中性溶液的pH7，而本题没有明确告诉溶液的温度，所以C项无法判断。任何溶液中都有H和OH，故A项不对。能使酚酞显无色的溶液，pH小于8。只有D项说明了酸性溶液中c(H)和c(OH)的大小关系。故正确答案为D。 答案：D第28页/共41页 判断溶液酸碱性的标准 (1)判定溶液酸碱性的依据是c(H)与c(OH)的关系，如果c(H)c(OH)显酸性；如果c(H)c(OH)显碱性；

7、如果c(H)c(OH)显中性。 (2)用pH判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单地认为pH7的溶液一定为中性。如100 时pH6为中性，pH6显碱性。所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般指室温，就认为pH7为中性。第29页/共41页 2在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 mol/L，则该溶液(双选)() A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(OH)100c(H) 答案：AD第30页/共41页 3(2011唐山高二检测)pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)

8、，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是() AHX可能是强酸 BHY一定是强酸 CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等第31页/共41页 解析：本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误，D项反应开始时的速率取决于c(H)，因为开始时c(H)相等，故D项正确。 答案：D第32页/共41页第33页/共41页 1在0.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1

9、的盐酸中，水的电离程度() A前者大 B前者小 C一样大 D无法确定 解析：两种溶液中c(NaOH)0.1 molL1，其c(OH)0.1 molL1。盐酸中c(HCl)0.1 molL1，c(H)0.1 molL1。因此，两溶液中酸或碱对水电离的抑制程度相同。 答案：C第34页/共41页 2下列溶液一定显酸性的是() A溶液中c(OH)c(H) B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C溶液中c(H)106 molL1 DpH7的溶液第35页/共41页 解析：判断溶液酸碱性的关键看c(H)和c(OH)相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH7或c(H)107 molL1，仅适用于常温时，

10、若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性，而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。 答案：B第36页/共41页 3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是() A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体第37页/共41页 答案：C第38页/共41页 4(2011日照高二质检)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.61015，像定义pH一样来规定pDlg c(D)，请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式_。 (2)该温度下，重水中的c(D)_，pD_(已知lg20.3)。 (3)0.01 molL1的NaOD溶液中pD_。第39页/共41页第40页/共41页