化学：3.1《水溶液》学案（鲁科版选修4）

《化学：3.1《水溶液》学案（鲁科版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.1《水溶液》学案（鲁科版选修4）（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、水溶液第一课时 水的电离及溶液pH计算【课时目标】1知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数2理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变3能初步运用pH表示溶液的酸碱性【自主探究】1纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填H2O、H、OH) .水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。 纯水中H+=OH-= 。2水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小），H+=OH- 10-7molL1 (填或=). 3（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离

2、平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小），Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的H+ (填增大、不变、减小)，水电离产生的OH- (填增大、不变、减小) 。溶液中H+ OH-(填或=) 。（2）向纯水中加入少量NaOH固体，H+OH- （填增大、不变、减小）,溶液中H+ OH-(填、或)；（3）已知NaCl溶液呈中性，向纯水中加入NaCl固体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，H+OH- （填增大、不变、减小），溶液中H+ OH-(填、或)。4溶液pH的定义 （用数学表达式表示）。室温下，酸性溶液中H+OH- mol2L2，H+ OH-(填、或)，pH 7

3、(填、或)；碱性溶液中H+OH- mol2L2，H+ OH-(填、或)，pH 7(填、或)；H+ 10-7molL-1；中性溶液中H+ OH- 10-7molL-1。【合作探究】1. 在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_ ；该离子来自_，其浓度_107molL1，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_，该离子来自_，其浓度_107molL1。2pH=7H+=10-7molL1OH=10-7molL1H=OH的四种溶液一定呈中性的是_。3pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？ 4pH=3的硫酸溶液中，H=_molL1，SO42=_molL1，OH

4、=_molL1，由水电离产生的H的浓度是_molL1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_(填促进或抑制)5.25时，某溶液中，水电离产生的c(OH)=1012molL1，则该溶液中由水电离产生的H+=_molL1。溶液的可能是多少？【基础演练】 1下列溶液肯定显酸性的是：A含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液2在0.1 molL-1氢氧化钠溶液和0.1 molL-1的盐酸中，水的电离程度 A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定3能够使平衡H2O+H2OH3O+OH-向右移动的措施是 A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液

5、C加入少量的NaOH溶液 C向水中放入冰块4水是一种极微弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个分子发生电离，则n值是A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.6 5能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)C(OH-)的措施是 A向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl625的下列溶液中，碱性最强的是：ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液7在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体（发生2H2S+S

6、O2=3S+2H2O)，溶液的pH随着通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是：8为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的AG12 25时，某溶液的AG-10，其pH10ABCD9. 常温下将10mlpPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 1010在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、C

7、l、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A. B. C. D. 11甲溶液的p为，乙溶液的p为，甲溶液与乙溶液的c(OH-)的比为 。12某温度下，纯水中c(H+)=2.010-7molL-1,则此时c(OH-) 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6molL-1，则c(OH-) 。13在25时，水的离子积Kw= 110-14 , 在100时，水的离子积Kw= 110-12。（1）100时，水中C(H+)C(OH-)，这种说法对吗？为什么？ （2）100时，已电离水的物质的量占所有水的物质的量的百分数是多少？ 第二课时 强、弱电解质【课时目

8、标】1、在了解电解质、非电解质的基础上，能分类判断强、弱电解质；2、能解释强、弱电解质在水溶液中的存在形态。3、能进行强酸、强碱溶液的pH值计算。 【知识梳理】1比较盐酸溶液、NaOH溶液、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液，在溶液的体积和浓度及其它实验条件相同的情况下，不同电解质溶液的导电能力不同是因为 不同电解质电离程度不同 ，电离程度的大小是区分强弱电解质的依据。根据导电实验，上述五种溶液中，由弱电解质形成的溶液是 氨水和醋酸溶液 ，其理由是：相同浓度和向体积的五种溶液中，这两种溶液的导电能力弱，说明两溶液中离子的浓度小，进而表明NH3H2O 、CH3COOH在水中的电离程度较小，因此是弱电解

9、质。2强电解质包括 强酸 强碱和绝大多数盐 ，它们在水溶液中 全部电离 ；弱电解质包括 弱酸 弱碱 水 ，它们在水溶液中 部分电离 ，存在着电离平衡。3在H2SO4溶液中，除税分子外，还存在的粒子 。在醋酸溶液中存在的分子有 CH3COOH 、 H2O ，存在的离子有 CH3COO- 、OH-、 H+ 。【思辨探究】【辨析一】 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一般比较弱。该说法一定正确吗？溶液导电能力的强弱决定于溶液中导电离子浓度的大小，当强电解质溶液的浓度较小时，尽管强电解质完全电离，其离子的浓度依然较小，溶液的导电能力就较弱；弱电解质溶液中，由于弱电解质的电离程度一般较

10、小，因此溶液中离子浓度较小，但不一定必很细的强电解质溶液中的离子浓度小，溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力一般比较弱。由此，强、弱电解质区分的依据是其电离程度的大小，这一点需要进行测量或计算。【辨析二】 Cl2、SO2、NH3的水溶液都能导电，这是否说明它们是电解质？电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物。Cl2是单质，因此Cl2既不是电解质，也不是非电解质。SO2、NH3的水溶液能够导电，起导电作用的离子来源于H2SO3、NH3H2O,因此H2SO3、NH3H2O是电解质，

11、而SO2、NH3是非电解质。【探究】如何进行强酸、强碱溶液PH的计算？例：(1)0.1mol/L的盐酸溶液的pH 。 (2)pH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH 。(3) . pH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH= 。(4)pH2的HCl溶液与pH4的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。(5)0.1 molL-1的HCl与0.06 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液的pH 。解析：（1）溶液中H+=0.1mol/L,pH=-lgH+=-lg0.1=1（2）设原体积为VL，则稀释后的体积为1000VL，原溶液中所含H+的物质的量为102Vmol，

12、且稀释过程中不变，稀释后C(H+)=102Vmol1000VL105 molL-1，PH5（3）设原体积为VL，则稀释后的体积为100VL，原溶液中所含OH-的物质的量为10-3Vmol，且稀释过程中不变，稀释后c(OH-)=103Vmol100VL105 molL-1，c(H+)1014105 109（molL-1）,pH=9（4）设两溶液体积都为VL,混合溶液中所含H+的物质的量等于两溶液中所含H+的物质的量之和，即102Vmol+10-4Vmol,通常忽略混合过程中溶液体积的变化，混合溶液体积未2VL，溶液中c(H+)（102Vmol+10-4Vmol）/2VL5103 molL-1，p

13、H=2.3(5) 首先要判断哪种物质过量，盐酸中的H+=0.1 molL-1, Ba(OH)2溶液中的OH-0.12 molL-1,故碱过量，可求出溶液中OH-=(0.12 molL-1-0.1 molL-1)/2=0.01 molL-1,H+=10-12 molL-1,pH=12.答案：（1）1 （2）5 （3）9 （4）2.3 （5）12方法点拨一定溶液PH的计算，首先确定H+,带入公式pH=-lgH+进行计算；溶液稀释问题的计算依据是稀释过程中H+（或OH-）的物质的量保持不变；两种溶液混合后溶液的pH计算，若为酸的溶液混合，则H+(混)（ H+1V1+ H+2V2）/(V1+V2)，若

14、为碱的溶液混合，则OH-(混)（ OH-1V1+ OH-2V2）/(V1+V2)，若为酸碱溶液混合，首先判断过量情况，若酸过量，则H+（余）（ H+1V1 OH-2V2）/(V1+V2)。若碱过量，则OH-(过)（OH-1V1 H+2V2）/(V1+V2)， 若刚好中和，则溶液的PH7。【思维体操】基础演练1甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是：DA.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2下列物质中属于非电解质的是：BCA.CuB.SO2C.C2H5O

15、HD.NH4Cl 3下列物质中属于弱电解质的是：C A.Na2CO3 B C2H5OHC.H2OD.AgCl 4. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH =11，则强酸与强碱的体积比是 5把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 BDA自来水B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L HAc溶液 D0.5mol/LKCl溶液 6下列说法中，正确的是：CDA. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D在强电解质的水溶液中只有

16、离子没有分子7从下列现象中可以判断某一元酸是强酸的是：DA加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以使石蕊试液变红色D该酸浓度为0.1 molL-1，其溶液中C(H+)=0.1molL-18水的电离平衡如右图所示（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高 温度至100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 10-12 moI2/L2（2）将100时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 2：9 自我提升9(4分)今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 abc 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 abc 。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 a=bc 。 (4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 abc 。