化学：3.4《离子反应》学案（1）（鲁科版选修4）

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1、第3章 物质在水溶液中的行为第4节 离子反应学习目标1理解离子反应发生的条件。2用理论判断离子反应能否发生。3了解离子反应的实际应用。4使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。知识梳理1 所谓离子反应是指_。2 离子反应发生的条件有_、_、_、_；请各举一例（文字及离子方程式）_、_、_、_。2判断离子反应能否发生的理论依据有_和 _；越大，表明反应的趋势越_，反应可以自发进行。3解释并写出离子方程式：（1） 胃酸过多吃胃舒平_;（2） 硬水的形成_;（3） 硬水的软化_4举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。5 酸碱中和反

2、应的实质是_ 酸碱中和滴定的理论依据_， 酸碱中和滴定的原理是_； 酸碱中和滴定的操作过程为_。应注意的问题有_。学习导航1 方法导引（1） 在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。（2）酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：（A）从离子反

3、应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；（B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；（C）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。2 例题解析：例1下列离子组中，能大量共存的是 ANa+ 、OH Cl NH4 BH+ SO42 Fe2 NO3 CCu2+ Ba2+Cl SO42

4、D Na HCO3 Ca2+ NO3解析 离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：（1）生成沉淀（2）生成气体（3）生成弱电解质（4）发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH NH4反应生成一水合氨，B项中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3+ NO +H2O，C项中Ba2+和SO42生成BaSO4，因而不能共存。D项中因不能反应而能共存。例2在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mo1L-1N

5、aOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL解析. 一支25 mL的滴定管，0刻度在上端，25 mL刻度在下端。25 mL刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面刻度在5 mL的所有盐酸全部放入烧杯中，则进入烧杯中的盐酸体积大于20 mL。此时用等浓度的NaOH溶液中和该盐酸，所需体积一定大于20 mL。答案 A 基础训练1.下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3+ OH CO32 + H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+ + SC次氯酸钙溶

6、液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AK+BNa+ CBa2+ DAl3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl4.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag

7、+，同时又测知其酸性很强。某同学还要鉴定此溶液中是 否大量存在：Cu2+Fe3+Cl-NO3-S2-CO32- NH4+Mg2+Al3+AlO2- A、B、 C、D、5.在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-6.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H、Na、NO3、SO32 B.AlO2、OH、Na、NH4C.Fe3、SCN、SO42、Cl D.

8、Fe3、HS、Cl、NH47.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透 明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6 molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白 色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ） ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO38.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是(A)酸式滴定管用蒸馏水

9、洗净后,直接加入已知浓度的盐酸(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平9.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4B.7.2C.10D.11.310. 在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是(A)NH4+、AlO2-、Na+(B)Al3+、OH-、Na+(C)Cu2+、Cl-、Na+ (D) Na+、CO32-、Cl-11.浓

10、度为0.50molL1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40molL-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1 B 2 C 3 D 412.已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、Mg2+、Cl- B.CH3C00-、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl、I- D.Na+、NH4+、Cl-13.在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式如下： RO3n6I6H=R3I23H2O（1）RO3n中R元素的化合价是_（2）R元素的原子最外层的电子数是 .14.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，

11、原因是 _；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。15.用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。A偏低 B偏高 C无影响 请用序号填空（1） 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液_，（2） 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_ ,用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_。拓展提高1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00mL进行实验。（1）第一份加入Ag

12、NO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。 试回答有关问题： 判断K+、Cl是否存在？K+ Cl- （填下列序号）A一定存在 B可能存在 C一定不存在 肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。 2 .氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL-1 HCl标准溶液滴定

13、至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。1. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 。2. (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。科学前沿“非平衡态的引透”之谜化学历来是以研究平衡态为己任的。打开任何一本化学教科书，都会发现化学平衡反应式举目皆是，诸如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化合反应平

14、衡、沉淀溶解平衡、络合物平衡等等。在化学史上，许多化学家也以创立化学平衡原理而名垂青史，如德国化学家奥斯特瓦尔德，法国物理学家勒夏特列等等。近一个世纪以来，化学家们在化学平衡理论的指导下，取得了一系列重大的成就。然而，化学仅仅是研究平衡态的吗?早在本世纪20年代，丹麦的克里斯琴森和荷兰的克雷默斯两位化学家就提出了链式反应的机理。以后，苏联著名化学家谢苗诺夫经过长期研究，提出了著名的分枝链式反应机理，用化学反应流程图可表示如下：反应物反应历程生成物这一过程的相应实质是：平衡非平衡平衡谢苗诺夫认为，任何化学反应之所以能够“一触即发”，都是由非平衡引起的，正是非平衡，才使物质由一种化学形态变成了另一

15、种化学形态。因此可以说，非平衡态是化学反应的根源，而平衡态是化学反应的结果。一些科学家以氢和氯生成氯化氢为例，说明了非平衡态的重要性。从一个平衡态向另一个平衡态的过渡中，真是历经艰险，充满了非平衡态。化学研究由平衡态向非平衡态的大转移，预示着化学家将“无视”许多平衡反应，而探索更多更新的非平衡问题。在非平衡态这块尚未完全开垦的处女地上，究竟能结出多少硕果?哪位化学家将摘录皇冠?我们将拭目以待。答 案基础训练1. D 2 .D 3. C 4. B 5. B 6. A B 7. D 8. B D 9. C 10. D 11. A 12. A D 13. +5 7 14. 溶液显红色。碳酸钠水解（或

16、答CO322H2O HCO3OH）溶液呈碱性，使溶 液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。加入CaCl2后，Ca2CO32CaCO3使水解平 衡向左移动，OH离子浓度减少，使溶液褪色。 15.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C拓展提高1. A B K+0.2mol.L-1 SO42=0.1 mol.L-1 CO32=0.2 mol.L-1 NH4+=0.4 mol.L-12.（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍 H2O的物质的量为0.12mol n8 （3）90%3. 2H+SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4 SO42- +Ba2+BaSO4