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1、普通高中学业水平合格性考试化学试卷满分100分，考试时间60分钟、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）1 .调味品食醋中含有 3%5%的A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸2 .聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产A.食品保鲜袋B.衣物包装袋C.垃圾桶D.雨披3 .能使酸性高镒酸钾溶液褪的是A.乙烷B.乙快C.乙酸D.苯4 .下列关于苯的叙述的是A.属于不饱和煌B.难溶于水且比水轻5.C.分子中含有碳碳双键D.不能使澳的四氯化碳溶液褪色CH3C4CH2CH3ch2ch的命名正确的是D. 3-甲基己烷A. 2-乙基丁烷B. 3-甲基戊烷C. 2-乙基己烷6 .合金是常用的
2、材料。下列产品不属于合金制品的是B.金属门窗C.不锈钢餐具D.水银温度计C. 143D. 92C. NaD. HeC. 8D. 10C. SO2D. AlB.分子式：CO2D.比例模型:oC.共价键和离了键D.共价键7 .铀-235（ 235 U ）是常用的核材料，235 U核外电子数为A. 327B. 2358 .易形成简单阴离子的元素是A. OB. Mg9 .原子核外L电子层最多能容纳的电子数是A. 4B. 610 .下列物质属于电解质的是A. Cl2B. KNO311 .二氧化碳的化学用语错误的是A,电子式：C.结构式：C=O=O12 .氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了A.离子键和金属键B
3、.离子键A.不发生反应 B.铁被钝化C.产生大量SO214 .加热时，下列反应有单质生成的是A. Cu与浓硫酸 B. Al与H2OC. Fe与S15 .短周期元素 X的最高价氧化物的化学式为X2O7,则X为A. CB. N16 .能将化学能转化为电能的是A.水力发电B.风力发电C. SC,太阳能电池D,产生大量H2D. H2与 Cl2D. ClD.铜锌原电池13 .常温下，将铁片投入浓 H2SO4中，下列说法正确的是17.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是C.纯碱D.烧碱18 .氯、澳、碘单质的化学性质相似，原因是A.均为有色单质C.原子最外层电子数均为 7B.均为双原子分子D.均可从海洋中
4、提取19 . 一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. FeCl3B. SO320. pH=1的溶液中含有Na+、C、NO3C. Al(OH) 3还可能含有大量的D.HClOA. Fe3+B. Ag +21. NaOH溶于水时，扩散过程吸收了 正确的是C.akJ的热量,OH水合过程放出了D.bkJCO32的热量。下列判断A. a b22 .碘升华的过程中A.吸收了热量23 .向下列溶液中逐滴加入C.av bD.无法判断A. CuCl2溶液24.下列反应不能用A.稀盐酸中滴加B.化合价升高NaOH溶液至过量,B . AlCl 3 溶液C.破坏了化学键先有白色沉淀生成,C. MgCl2溶液D.生成
5、了新物质 然后沉淀又消失的是D. BaCl2溶液H+OH -H2O表示的是NaOH溶液中B.稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液中C.稀HNO3中滴力口 NaOH溶液中D.稀H2SO4中滴力口 Ba(OH)2溶液中H2s表现出25.将SO2和H2s混合，有淡黄色固体出现，该反应中A.还原性B.漂白性26.中和滴定是一种化学分析方法。仪器是C.酸性D.氧化性用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,无需使用的A .B.C.27 .实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A.分液B.溶解C.过滤28 .为检验海带灰浸出液中是否含有，可向溶液中加入A.淀粉溶液B.盐酸C. HNO3酸化的 AgNO3溶液D. CC
6、l429.为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选用试剂和操作都合理的是A.盐酸，蒸发C.盐酸，过滤B. NaOH溶液，蒸发D. NaOH溶液，过滤选项A.B.C.D.上层红棕色黄绿色无色无色一下层无色无色红棕色黄绿色30.向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4,振荡，静置。下列判断正确的是为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的31.硫酸亚铁易被氧化而变质、 溶液中加入A . AgNO 3 溶液C. KSCN溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液D. HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液32 .实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。下列说法正确的是 A.烧瓶中加入乙醇、浓
7、硫酸和碎瓷片B.反应温度控制在 140 cC.导出的气体中只有乙烯D.可用向上排气法收集乙烯HZ, HZ的水溶液呈紫33 .多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含有色素色且存在平衡HZ(红色)kH+OH 一(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为A.紫色B.红色C.蓝色D.无色34 .右图是H2(g)与12(g)反应生成HI(g)的能量示意图。由图可知A.该反应为吸热反应B . 1 molHI(g)分解吸收的热量为 QC.热化学方程式：H2+I2-2HI+QD.反应物总能量高于生成物总能量35 .实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。A.电极a为阴极B.电极b上发生了还原反应C
8、.阳极附近溶液变红D.阴极产生黄绿色气体36 . 一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应 定达到平衡的是M(g)+N(g) -2W(g),能说明该反应一A. u (W)消耗= (W)生成C.容器内压强保持不变B.D.U正=U逆=0n(M) ： n(N) ： n(W) = 1 ： 1 ： 237 .已知3CuO+2NH 3-3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是A. N元素的化合价降低C.消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子38.在5L密闭容器四S行反应C(s)+H2O(g)三增加了 0.3mol。02min内H2的反应速率为B. NH3被还原D. CuO是还原剂二=CO(g)+H 2
9、(g),反应 2min, H2 的物质的量A. 0.3mol/(L min)B. 0.03mol/(L min)C. 0.06mol/(L - min)D, 0.12mol/(L - min)39.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量NaCl固体残留在称量纸上C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒40.为检验某溶液中是否含有Cl、COB.溶解NaCl时烧杯中有少量蒸储水D.定容至液面最高处与刻度线相平32 Na+、NH4+,进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液,微热，产生的气体使湿润的红
10、色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A. 一定不含ClC. 一定含有 Cl、CO32B. 一定不含Na+D. 一定含有 CO32、NH4+二、综合分析题（共20分）（一）（本题共12分）氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物和生长。氨是生产氮 肥的原料。回答下列问题：41 .与氮元素不在同一周期的元素是 。（选填编号）a.氢b.碳c.氮d.硅42 .氮的电子式。43 .氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。 44 .合成氨的化学方程式为N2（g）+3H2（g）k2NH3（g）+Q（Q 0）。为了又快又多地得到氨，工业上可采用的条件是 。（选填编号）a.使用催化剂b.高压c.低压d.
11、常温45 .常见的氮肥有 、。46 .氨催化氧化生成 NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式。（二）（本题共8分）A是酒的主要成分，D为具有果香味的无色油状液体。由A到D的转化如下:回答下列问题：47 . A中的官能团为 。C的名称是。48 .反应的反应类型为 。反应的反应条件为 。49 .写出 B的一种同系物的结构简式。 50 .写出检验 B是否完全转化为 C的方法。2016年上海市高中学业水平合格性考试化学试卷答案一、选择题l.D 2.A 3.B 4.D 5势6.D 7,D &A 9 10. B 11.C 12.B13.B14. B15,D16. D 17.C18.C19.A 20.A 21.C 22.A23.B24. D25.A26.A27.A28.C29.D30.A31.C 32.A33.B 34. C 35.B 36.A 37.C 38.B 39.D 40.D二、综合分析题41. a. d42.43. NH3 H2O=NH4+ + OH-44. b砧.尿素、碳酸氢钱46 . 4NH3+5O2=（催化剂柏丝，写在等号上面）4NO+6H2O47 .羟基、乙酸48 .催化氧化反应、浓硫酸催化下加热到170c左右49 . HCHO50 .先加歌中和乙酸.再加新制氢氧化铜或新制银氨溶液检骐;
2019年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)
