甘肃省陇南市西和县十里乡初级中学九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱》导学案1（无答案）（新版）新人教版

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1、常见的酸和碱课题学习目标1、知道几种常见的酸的主要性质和用途； 2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3、认识常见酸的性质和用途4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。学法概述本课题在知识结构上分三个部分。首先，让同学们认识酸、碱能使指示剂变色的性质，对酸和碱有初步的了解。在此基础上又给同学们介绍了几种常见酸和碱的性质、用途，要求同学们自己总结归纳酸、碱的各自具有的相似的化学性质。最后通过酸碱的导电性实验，让同学们从微观的角度初步认识酸、碱为什么各自具有的相似的化学性质。在学习本课题时，应多采用探究式的思维方法。学段学习内容达成目标建议使用的学习方法学习时间巩固练习第一学段认识酸碱指示剂认

2、识常见的酸碱指示剂会用指示剂鉴别物质的酸碱性思考常见的酸和碱回忆接触过的两种指示剂石蕊、酚酞观察实验，并记录实验结果记住酸碱指示剂遇酸或碱的颜色变化10分钟课后练习1.1学习过程【情景创设】你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。 【学生自主学习】【探究活动一】认识酸碱指示剂 石蕊溶液本身_色，酚酞溶液本身_色【学生实验】完成P50页实验10-1【总结】1.石蕊溶液遇酸性溶液变成_色，遇碱性溶液变成_色。酚酞溶液遇酸性溶液变成_色，遇碱性溶液变成_色。2.石蕊和酚酞叫做_，通常也简称_，它们能跟酸或的溶液起作用而显示_。第二学段用酸碱指示剂鉴别无色液体会用酸碱指示剂鉴别物质复习酸碱指示剂的相关

3、知识设计实验，学会用酸碱指示剂鉴别物质10分钟略学习过程【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是_（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中 2. _ 3. _(实验现象)按你设计的实验方案选填现象加入_溶液后的颜色变化ABC1.见左表2._瓶闻到酸味。（实验结论）A_B_ C_（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？第三学段自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性能够动手自制指示剂，并鉴别物质的酸碱性1.仔细观察实验现象，并记

4、录实验数据2.分析数据，确定哪些物质可做指示剂3.自己动手练习制作指示剂10分钟略学习过程【探究活动三】自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（P51探究实验）【思考】与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?_达标测评（5分钟）1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）A.蒸馏水 B.食盐 C.石灰水 D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色3. 某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用食醋、石灰水实验花瓣变色情况，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸

5、中的颜色花汁在碱中的颜色A.大红花粉红色橙色绿色B.玫瑰粉红色粉红色绿色C.万寿菊黄色黄色黄色D.雏菊无色无色黄色问：能做酸碱指示剂的是 （填序号）。玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是 。【课外延伸】在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。自我评价优良合格不合格第四学段几种常见的酸、浓硫酸的特性认识常见的酸2.知道常见的酸的性质1.观察浓盐酸、浓硫酸2.分析浓盐酸、浓硫酸的物理性质3.阅读课本该部分知识，了解浓盐酸、浓硫酸的用途4.分析稀释浓硫酸的操作方法及其原理15分钟学习过程1.几种常见的酸【实验10-2】完成52页【实验

6、10-2】【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？ 浓盐酸用后为什么要立即盖上瓶塞？ 浓硫酸用后为什么要立即盖上瓶塞？ 酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有 和 。生活中许多常见的物质中都含酸。2.浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】完成53页【实验10-3】3.浓硫酸的特性：（使用浓硫酸时要十分小心）（1） ：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2） ：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）【想一想】分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存

7、？【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？ 浓硫酸的正确稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 第五学段酸的化学性质1.理解并掌握酸的化学性质2.能对酸的化学性质进行归类1.通过实验，分析并归纳酸的化学性质2.熟记酸的化学性质3.能用酸的化学性质分析酸的用途，并解释其原理25分钟学习过程【活动与探究1】酸与指示剂的作用： 【活动与探究2】酸与金属的作用：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁【讨论】以上反应的反应物和生成物有什么特点？它

8、们属于什么类型的基本反应？【活动与探究3】酸与金属氧化物的反应现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈+硫酸铁锈消失，无色溶液变黄色【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？归纳盐酸、稀硫酸相似的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液遇酸 。（2）活泼金属与酸反应生成 和 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成 和 达标测评10分钟1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮

9、助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氢气 D、氧气4、铁锈的主要成分是（写化学式） ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。自我评价优良合格不合格总结学完本课题，你知道了什么？(梳理至预习本上)（5分钟）