2019学年安徽省安庆市六校高一下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】

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1、2019学年安徽省安庆市六校高一下学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是（）A.12C60与14C60互为同位素B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4D.金刚石与C60都属于原子晶体Hr,2. 下列化学用语表述正确的是（）B.NH4Br的电子式：A.O2的结构示意图ClC.CCI4的结构式CLcClIriD.氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3

2、3.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A.MgCI2B.SO2C.I2D.NaOH4.A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是（）A原子半径：AvBB原子序数：ABC原子最外层电子数：BAD元素所在的周期数：AB5. 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()ACH4的热稳定性强于SiH4BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A二氧化硅和氢氧化钠的熔化B碘和干冰的升华C氯化氢和氯化钠的溶解D汞

3、和硫的气化7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p422s22p5则下列有关比较中不正确的是()A.最高正化合价：，B原子半径：，C电负性：，D第一电离能：，8. 下列叙述正确的是()A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素9. 已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3、bX、四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A最外层电子数：

4、YZB核电荷数：abC稳定性：H2YHZDX单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质10. 下列实验事实： 常温下S为固体，而Cl2为气体； Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度； Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCI3，而S与Fe生成FeS; 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸； 将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）ABCD11. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：12. 元素部分性质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的7/17Z第三周期原子半径最小的金属13. 下列各组指定的元素，不能形成AB2

5、型共价化合物的是（）A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p2C3s2和3s23p5D2s22p3和2s22p414. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）A原子最外层电子数：YXWZB原子半径：ZWXYC.电负性：YXWZD简单气态氢化物的沸点：YX15. 短周期元素X、Y、Z、WQ在表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）XYZWA.钠与W可以形成离子化合物Na2W2

6、B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.氧化物对应水化物的酸性：QWD固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同16. 下列说法中正确的是() 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 化学键断裂过程中，一定发生了化学变化 晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电A.B.C.D.17. 短周期元素X、Y、Z、W的

7、原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.Y2分子中，厅键和n键数目之比为2:1B.Z单质与W单质发生反应，产物只有一种C元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物18.下列现象与化学键有关的是()AH2O在高温下也难分解BF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升CSiH4的熔点高于CH4的熔点DNH3的沸点高于PH3的沸点19.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的

8、稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W勺第一电离能一定依次减小B.W的气态氢化物的沸点可能低于Z的气态氢化物的沸点C.W与X形成的离子化合物中仅含离子键D若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W320.如表所示的五种元素中WX、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数B.X、Y两种元素形成的化合物只有两种C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ421.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.W

9、X3和水反应形成的化合物是共价化合物B.单质的熔点：YZC.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应、填空题22.下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题。、主族周卧IAIIAmAIVAVAWA0234(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是，除外原子半径最大的是(2、四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为(3)和高价态的形成的化合物的电子式是，、两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为;用电子式表示元素和形成化合物的过程(4、两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是，原因是(5和两种元素最高价氧化物对应

10、水化物相互反应的离子方程式(6) 写出一个能表示、两种元素非金属性强弱关系的化学方程式(7) 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是()(填序号)A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少Ba原子的电子层数比b原子的电子层数多C1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能23. 按要求回答下列问题。(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为(2)B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的

11、最外层电子排布式为(4)X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，Y元素的某同位素原子无中子。X和Y形成的最简单化合物的结构式为(5)M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为(6)下表是N逐级失去电子的电离能。24. I1I2I3I4I5I6In57818172745115781483118378三、实验题25. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。I.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生;烧杯中可观察到

12、白色沉淀生成。圉1ffl2（1）甲同学设计实验的理论依据是（2）写出选用的物质：AB,C（填化学式）（3）烧杯中反应的离子方程式为（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放溶液（填试剂名称），目的是n.丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。AB、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（5）A处的实验现象为；写出B处反应的离子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：

13、Cl2Br2I2，你认为合理吗（填“合理”或“不合理”），理由是参考答案及解析第1题【答案】sm承不的6悬选4K15叱以误与為til日口1薙；X体:旨阳，含、分第2题【答案】C【解析】试題分析；A.-的结构示童囲包秒P颂正臨B、混周围少了电子，印页错误；6CC1啲结构式CICl-C-C1,CI页错论D、氧元素基态原子的电子排布武：1血型叫D项错询答案选SCI第3题【答案】j【解析】试曹舞期曇鵜聲爭緩巒脅患髦有共枷键，颐错误6只含有共价键，帧错误第5题【答案】周Dffp-xzdjAfrwAr.在B确rFh7试書土题【答案】【解析】气彳S13,金樓第7题【答案】【解析】确iC第8题【答案】B【解析

14、】第9题【答案】【解析】蠱嘛bM：口;Bo第10题【答案】（3）C1丄与Fe底皮昔鱼J正固113弓-J35酸性-吊烈曰拳剧ec龍射加硫换而的试瓷电占氐HBli鳗1,-叱9fhhr1入于匸r=s含金灣ss-J晋2S氯一XY答合确固鱼CLBJ?化菖疋厶氧谈TZW是m配廣A世帚单即醸聲电J析垒一溶臣利氐上I-，计第12题【答案】第13题【答案】【解析】AH懿丄也飞r疋?卅-正出扌莫、Y、冬W厲史你叭入,；E.捺字半径：ZWXY,R项正晦；C.点；恣,诚错误,答案迭叽最外左IAS卩，A1,数：YXVZa?%IJL才II/1L1虫简里气态氨化#雳一離二;EV1Z第4,32第蠱囂1中-asUM11辜纂1，

15、项zfiA“羔秦&口天试第S1氧甕+5?HT奏禹亠韭正矍既荔，含一W勇痫4-katt瞽芻m3-I粽体金一良濡D稀丿兀口、塔选BW!U-I;-I-中SW质看Kn_-司巔號一2疋解也爵否htic空冃下匕门3i金一钠亠l丄鸟I化，帛養仁优里着低，.-翟臭第16题【答案】亠兀共合Krci義JIJ四，育疋还可一y-炊_.0-BSD.选试.sui_LT第17题【答案】【解析】门rDi阳Bv凤、C1;删1瞬嚴黯J1第18题【答案】BFRI正苗于顾宀危离能别的阳可弓化FV沸;氢刁国咲i，的口能X-1醫也耳碍则鶴铲元素黑书1有約则V、叭2勺0,踽鉀种蘇的熨最層喙i沱爲一r帧错魚KT元素解更具有半导体麻Si；2为

16、CLVf三丁|石为rBff，E素物一SL兀221X周X+杰二芬Do爪三1+帆、于选:第X故管秦斤JP+rIL;?J+1题叽士Q評第20题【答案】.1yyA护高元+1舌N最Ci欝響讥确题jftl；mf饴仇故师勺Al诗的化裁呢一肖拿C项翳时应的水化物分别是险朋、AlKfNa-Al3_0：IC：0Na+|：O!O：N才II孝*(4)HX)水分子之间存在氢键(5)胡、Al(OH)1=3H如十A14-(6)压S+CLk=2HC1+Sj(7)D【解析】试题分析；10种元素中井别是钠、乩彊铝,J02氣澳、Arj(1)化学性质最不活澹的杲惰性元素d原子半径最大的在左下甬是恥血亠、止书外电子制怖相同cr.k曲外

17、电子排布相同，电子层数ct、咲于曲、Als故半径大彳顺序；Cl-ITNa4-Al叫(3)痢高价态的匚形成的优合物杲二氧化昵电子式是O：C：00两种元素能形成含共-.Jo价踱的离子化合物是过氧化钠该化合物的电子式站皿十迈：心Na+;鏤和溟形成化台物过程；电还“臥一届M門氣li*J*J55两种元素形成的简单氢化辆中水中有氮键故沸点高。铝和氯两种元素最高价氧化辆对应水化物相互反应的离子方程式：3H-+AlKh二3EbO+Al*o6)S；两种元素非金Ji性强翡可制用单质间的墨撫反应J化学方程式E芒C1.=2HC1+SiobIfil毙了mFtAwzyv_气期C-小PA冃Ph,臂案庭一出j正hk7Jbbr

18、l1,不能比较IjiloIa常温时，第22题【答案】（1）第三周期第VIIAffi（2）碳或氧阳价HNO5CaCONa2SiO3(3)COa4-SiO?+JLO=HSiOsJ4CO,-或2COe+S1O?+2ILO=IhSiOsH2HCO：4)桜酸氢钠吸收挥发出来的硝酸，避免干扰5)棉花由白色变为橙黄色2厂+Cl2=2C|+bNaC和KCI(6不合理不能验证恥和k的氧化性强弱【解析】试頼方、析、；、虫根甌詞E金属f应最富馆氧酸之间鱼释，比较最高价含氧釀的酸性强弱,根振甲设计的实廉裳翹議m宜対締确理整莉刚念踹寸较弱酸。.(2)龜潭,鹽是阳蛮丄碳蛮及硅酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸，故实验A、B、C中的试剂分别是稀硝酸、破馥毎硅酸钠滚溝。3)有关反应的离子方程式分别是Cag+2IT=C尸+2COZf+HR、SiO：+2CO：4-2H：0=H：SiO：I+2HCO；,故烧杯中发生第二步反应。(4)挥发出来的硝酸，会干扰实捡，故应加一个饱和碳酸氢钠除杂质。2l+clz=2cl,溟化钠变成混,加械挥爱了，碘屮有氯气存在，不能脸证珏和匸的氧化性强弱。