九年级化学竞赛训练卷（无答案） 人教新课标版

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1、化 学 竞 赛 训 练 题可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Zn65；I127一、选择题（每小题有12个选项符合题意，多选、错选不给分，少选但正确的给1分。每小题2分，共40分）1.由X和Y两种元素组成的化合物A和B，已知A的化学式为XY2，其中含X 44，又知B中含X 34.5，则B的化学式为（ ）A.XY B.X2Y C.XY3 D.X2Y32.含有下列物质W g，分别跟足量的盐酸反应，放出气体最少的是（ ）A.Na2CO3 B.K2CO3 C.NaHCO3 D.CaCO3m+nP=100mP1

2、00mm+nm+nP=m3.m g Na2O溶于过量的n g水中生成NaOH，所得溶液中溶质的质量分数为p，则p的大小可表示为（）P100mm+nA. B. C. D. 4.现有两种某金属的二价和三价金属氧化物A和B，若将A和B各取10 g分别进行还原，从A中可得7.78g金属，则从B中可得金属的质量是（ ）A.7g B.6g C.5g D.7.2g5.下图中各天平已经平衡，过一段时间天平向左倾斜的是 ( )DCNaCuBA6.将H2、O2、N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，则下列不可能的是（ ）A.原混合气体中H2的质量大于2g，同时O2的质量等于16gB.剩余的2g气体中含

3、有H2、O2、N2C.原混合气体中H2的质量大于2g，同时O2的质量小于16gD.剩余的2g气体为N27.水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（ ）A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养 B.水中氧气过多C.水中有毒的重金属元素含量过高 D.水中缺氧，窒息而死亡8.下列做法不合理的是（ ）A.爆竹集中在一个市场出售以便于管理 B.面粉厂、纺纱厂、加油站均应严禁烟火C.实验室点燃H2、CO、CH4之前均应验纯 D.控制助力车、摩托车的使用以减少空气污染9.国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）A.对植物的呼吸作用有利 B.改良碱性土壤，调节它的pH

4、C.在植物上方形成温室 D.加速光合作用的进行10.下述哪些情况会造成江河、湖泊水质的污染？ 在水中养殖鱼、虾、鹅、鸭； 向水中排放造纸废水； 过量使用农药、化肥； 江河奔流冲刷沿岸土壤、岩石； 生活污水流入江河、湖泊。你认为符合题意的有（ ）A. B. C. D.11.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是浸到水的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（ ）A.钠盐 B.铁盐 C.镁盐 D.钙盐12.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法: 臭氧层的主要作用是吸收紫外线； 温室效应将导致全球气候变暖； 酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；“光化学烟雾”主要是

5、由汽车排放的尾气引起的。其中正确的是（ ）A.只有和 B.只有和 C.只有、和 D.都正确13.某工厂按以下步骤生产： 以煤为燃料，煅烧石灰石； 用饱和Na2CO3溶液充分吸收所产生的CO2，生成NaHCO3并放出尾气； 使步得到的CaO跟H2O起反应； 再使消石灰跟Na2CO3起反应。根据以上信息判断下列叙述中正确的是（ ）A.该厂的最终产物是烧碱和碳酸氢钠 B.该厂排放的尾气对大气无污染C.该厂的原料是煤和石灰石 D.该厂生产过程中涉及四种基本反应类型14.下列有关物质的用途中容易发生危险的是（ ）A.做馒头时面中加入少量纯碱 B.用锰钢做坦克装甲C.胃溃疡患者服用苏打片治疗胃酸过多 D.

6、用木炭做冰箱的除臭剂t2t1溶解度(g)温度()XZY015.在t2时，X、Y、Z三种物质同时溶解于水，形成含有这三种溶质的溶液，不能再溶解其中的任何一种物质（X、Y和Z的溶解度曲线见右图）。如果将溶液的温度从t2降到t1，则下列说法正确的是 （ ）A.析出的晶体里只有X B.析出的晶体里不含YC.剩余的溶液仍为饱和溶液 D.析出的晶体里X最多16.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有9.8的H2SO4100g,为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入（ ）A.镁2g，铝2g B.镁4g，铁4g C.锌6.5g，铁6.5g D.镁7g，锌7g17.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）A

7、.Cu2、NO3、SO42、Mg2 B.Na、OH、Cl、KC.H、Na、CO32、Cl D.NH4、NO3、OH、Ba218.在相同条件下，将Mg、Al、Zn分别投入到质量相等且足量的稀H2SO4中，反应完毕后三种溶液的质量仍然相等，则投入Mg、Al、Zn三者的关系为 ( )A.相等 B.无法确定 C.MZnMAlMMg D.MAlMMgMZn19.下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别开来的是 ( )A.AgNO3、Na2CO3、HNO3、NaCl B.BaCl2、AgNO3、Na2CO3、KNO3C.HCl、Na2CO3、BaCl2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、K2CO3、HN

8、O3、AgNO320.两个等质量的烧杯中分别盛有质量分数为3.65的盐酸溶液100g，然后分别加入mgCaCO3和ng KHCO3。欲使反应后两个烧杯的质量相等，则m、n关系可为（ ）A.m n 5g B.m n 5g C.m n 10g D.m 7.8g，n 10g选 择 题 答 题 卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（本题5小题，共35分）21.(9分)A、B、C、D、E五种化合物，分别可能由阳离子Ba2、Cu2、Mg2、NH4及阴离子OH、Cl、SO42、CO32各一种离子组成，根据下列实验： A不溶于水也不溶于酸； B溶于水后若与

9、阳离子组中另一离子反应，有A生成；若向B溶液中加入烧碱溶液，有白色沉淀生成； C溶于水后若与阳离子组中另一离子反应，也有A生成；若向C溶液中加入KOH溶液，产生气体能使湿润的石蕊试纸变成蓝色； D溶于水后，与阳离子组中的任何一种离子混合都不会有沉淀生成。若向D溶液中加入适量铁粉，反应后滤出的金属粉末质量比加入的铁粉质量大； E溶于水，溶液呈碱性，若与阴离子组中的某离子反应也有A生成，若与阴离子组中另一离子反应，也能生成白色沉淀。推断结论：(1)写物质的化学式:(1分5)A B C D E (2)写出下列反应的化学方程式：(2分2) BE： CE: 22.(5分)为了降低城乡居民因食物和饮用水中

10、含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94；含碘量：30mg/Kg”。(1分32分)(1)碘酸钾是碘元素（符号为I）呈5价的含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是 ；(2)在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为 ，用1Kg碘酸钾可生产碘盐 吨；有白色沉淀无变化加NaOH溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液加盐酸加水无色透明的溶液固体X有气体生成(3)制造碘盐并不直接使用碘单质，而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选择下列列举原因的序号） 。A.碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收

11、B.碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担C.碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失23.(11分)某固体X可能含有氯化镁、硫酸铜、氯化铁、硝酸钠、碳酸钠、氯化钾等中的一种或几种，为鉴定其组成，按以下图示进行实验（填写化学式）(1)由实验推论X中肯定不存在(2分) (2)由实验推论X中不可能由(2分) (3)由实验推论X中有(2分) ，不能确定是否有(2分) (4)实验的反应方程式为(2分) ，该反应属于 反应。(1分)24.(3分)某校九年级化学课外小组学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H、K、Ag、Ba2、OH、Cl、NO3、

12、CO32八种离子，每瓶溶液中含有四种离子各不相同，已知向甲瓶溶液里滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是（写符号） 。25.(7分)有一种无色混合气体，可能由H2、CO、CO2和HCl中的一种或几种气体组成，将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减小，将气体依次通过浓H2SO4、灼热的CuO和无水CuSO4，观察到黑色CuO变成红色，无水CuSO4由白色变为蓝色。试回答下列问题：(1)混合气体体积明显减小的原因是（写化学方程式）(2分) (2)无水CuSO4由白色变为蓝色是由于（写化学方程式）(2分) (3)混合气体中一定含有的气体是(1分)

13、，一定没有的气体是(1分) ，可能含有的气体是(1分) 。三、实验题（12分）26.过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O22CO22Na2CO3O2； 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2；2Na2O22H2O4NaOHO2。为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，设计了如下图的实验装置:(1)设计A、B装置的目的是净化导入的CO2。其中 A装置的具体功能是 ，其瓶内的液体可能是 ，所发生反应的化学方程式为 ； B装置的具体功能是 ，其瓶内的液体应是 ； 如将A、B两瓶内所盛的液体互换，直接的后果是 。

14、(2)C装置的具体功能是 ，其瓶内的液体应是 ，发生反应的化学方程式是 。(3)为了确证CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要采用的验证实验操作是 。(4)如测定盛有Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加ag，则产生的O2质量为（写表达式即可，下同） ，在标准状况下，O2密度为1.429g/L，若O2在水（液体）中的溶解量可以忽略不计，此实验中能收集到的O2体积为 。四、计算题（共13分）27.(6分)某一含铜6.4g、锌6.5g、铁5.6g、铝2.7g的金属粉末混合物，与一定质量的稀H2SO4反应。待反应停止后，经实验测得尚有9.2g固体没有反应掉。求（1）可生成氢气多少升？（已知该条件下2 g H2体积为22.4 L）（2）生成FeSO4多少克？28.(7分)甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好反应完全，所用试剂及质量见下表（说明：s表示反应物为固体）试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO(s)a1 g10盐酸b1 gC1 g乙Ca(OH)2(s)a2 g10盐酸b2 gC2 g丙CaCO3(s)a3 g10盐酸b3 gC3 g已知：a1a2a323.04g，b1b2b3189.8g，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为206.16g，试求此混合溶液的质量分数。（结果精确到0.1）