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1、会计学1新人教高中化学必修氧化还原反应新人教高中化学必修氧化还原反应CuO + H2 = Cu + H2O+200+1 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 +3+20+4H2O + C = H2 + CO氧化反应和还原反应同时发生氧化反应还原反应+100+2第1页/共14页化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化第2页/共14页课堂练习判断下列反应哪些是氧化还原反应。CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃NaOH + HCl = NaCl + H2O( X
2、 )( X )( )( )Cl2 + H2O = HCl + HClO第3页/共14页2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因： Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+电子的得失第4页/共14页H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。HCl分子的形成过程化合价升降的原因：H Cl H Cl电子的偏移第5页/共14页+2 00+42CuO + C
3、2 Cu + CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到22e-,化合价降低，被还原查步骤：找 标 画 写CuCu C C得失电子数 =化合价变化了的原子个数化合价价数之差 第6页/共14页用双线桥法分析下列反应：2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去23e-,化合价升高，被氧化得到23e-,化合价降低，被还原0 +30 +3-2 -10 +5得到26e-,化合价降低，被还原失去62e-,化合价升高，被氧化第7页/共14页（二）单线桥法分析氧化还原反应2CuO + C 2 Cu + CO2高温步骤：找 画 写4e-CuC练习:Cu + 4HNO3(
4、浓) Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 2H2O 2e-查第8页/共14页 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40+20+2失去2 e-,化合价升高，被氧化得到2 e-,化合价降低，被还原氧化剂: CuSO4还原剂: Fe 氧化产物: FeSO4还原产物: Cu例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标 出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还 原剂;氧化产物以及还原产物。第9页/共14页小结化合价升降是氧化还原反应的标志；氧化还原反应的实质是电子转移 ；失e- 化合价升高 发生氧化反应, 还原剂 得e- 化合价降低 发生 还原反应，氧化剂（本质） （ 特征）（变化）（反应物）第10页/共14页2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型反应类型 举例是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应化合分解置换复分解2NaCl2 2Na ClCaO+H2O =Ca(OH)2是否CaCO3 CaO+CO22KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +O2 高温否是Mg+2HCl=MgCl2+H2是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第11页/共14页 氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系小结非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应第12页/共14页课外作业： 创新作业p23、p24第13页/共14页
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