2014年中考化学复习卷实验方案的设计和评价

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1、菁优网2014年中考化学复习卷：实验方案的设计和评价一、单项选择题：1对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A制取CO2气体时，始终收集不到CO2收集CO2的集气瓶没盖严B点燃氢气时，发生爆炸点燃前可能没有检查氢气的纯度C细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂由于引燃的火柴过长D验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于红磷过量2下列实验方案中，设计合理的是（）A用过滤的方法软化硬水B用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体C用浓硫酸除去氢气中的水蒸气D用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液3解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是（）A可根据气体燃烧的火焰来鉴别H2、CH4、CO三种气

2、体B在空气中利用加热的方法除去氧化铜中的少量炭粉C区别氢氧化钠和碳酸钠溶液最简单的方法是滴加石蕊试剂手观察溶液颜色的变化D滴加氯化钡有白色沉淀生成，证明某溶液中一定含有CO32或SO424下列小实验不能成功的是（）A用食醋制无壳鸡蛋B用紫卷心菜自制酸碱指示剂C用活性炭将硬水软化D用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维二、实验探究题：5某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验方案一：加入过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量方案二：加入过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗

3、涤、干燥、称量（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式_，_（2）方案一反应进行完毕时的现象是_（3）用上述方案进行实验都_（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是_6有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是 _，一定不含的是 _7碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl）能使碳酸钙溶解并

4、产生无色气体请你和他一起通过图、三个实验完成这次探究活动（1）你提出的假设是_（2）通过实验可以证明_（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验和，在中应加入_（4）探究结果为_你认为除实验和所用的试剂外，还能够溶解碳酸钙并产生无色气体的一种常见物质是_（5）查阅资料与交流表达：某同学查阅资料得知硫酸钙微溶于水你认为在实验室里制取二氧化碳气体时能否用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体？_（填“能”或“不能”），原因是_8学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下

5、列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中报溶质只有CaCl2你认为还可能含有的溶质是_（填化学式）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验与结论】小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的你认为小红的实验_（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_，实验中可以看到的现象是_【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_，反应完成后过滤通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理

6、直接倒人下水道，可能造成的危害是_（写一条）9某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图所示），有一试剂瓶的标签受损。【提出问题】这瓶试剂的成分究竟是什么？【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是_A酸；B碱C盐【猜想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能_【设计并实验】（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到湿润的pH纸上，测得其pH=10，他判断这是一种碱性溶液对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_A方法正确，结果准确，且结论正确 B方法正确，结果偏小，但结论正确C方法不正确，结果偏大，但结论不正确 D方法正确，结果准确，但结论不正确（2

7、）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择如图所示已有的试剂就能鉴别出来它们又进行了实验操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，_10某班同学在实验室中做分组实验：用稀硫酸和氯化钡溶液混合来验证酸能与某些盐反应，实验后废液分别集中到废液缸中废液如何处理，同学们产生分歧，大家通过讨论和探究后达成共识，请你参与他们的活动【讨论】小明认为：废液中含有过剩的硫酸，因此_（选填“可以”或“不可以”）直接排入铸铁管的下水道；小红认为：小明的说法不成立，实验中氯化钡溶液过量，硫酸全部参加反应，溶液呈中性；小琴认为：小明和小红的说法都不正确，实验中即使

8、硫酸无剩余，废液也一定呈酸性；你认为其理由是_（用化学方程式说明）【实验验证】（1）取废液少许滴入盛有石蕊试剂的试管中，观察到溶液由紫色变成红色；如果用pH试纸测试废液，其结果是pH_7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）取废液少许滴入盛有锌粒的试管中，观察到有气泡产生；收集气体点燃，气体燃烧【结论】分析上述实验现象，大家一致认为讨论中_提出的观点是正确的【反思】实验结束后，废液缸中的废液可以经过加入碱溶液中和后再排放，这样既能防止下水道被腐蚀，又能防止污染环境【拓展与应用】实验中的废液可用过量的碳酸钠处理，既可以减弱溶液的酸性，又可以除去溶液中过量的_11人的胃液里含有适量的盐酸，可

9、以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）该药物说明书的部分内容如图所示当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究兴趣【提出问题】（1）抗酸药为什么要嚼碎后服用？（2）还有哪些物质可以代替碳酸镁治疗胃酸过多？（一）关于“抗酸药为什么要嚼碎后服用”的探究？【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸实验二：将药品进行研碎处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸【现象与结论】（1）实验二比实验一反应_（填“快”或“慢”）（2）要加快化学反应的速率，可采用_增大与反应物的接触面积的方法（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究【

10、查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子质量分数过大，刺激胃黏膜引起胃痛【设计实验】根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：方案1：服用含有铁粉的药物方案2：服用含有氧化钙的药物方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物【讨论与交流】（1）方案3中发生的反应的化学方程式为_铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患_，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制（2）其余三个方案中，不合理的是方案_，理由是_【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于作抗酸药请你综合分析总结这些抗酸物质必须具备的两个条件：一是能与胃酸作用；二是_12实验室有一包含有

11、少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验请回答相关问题：（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀目的是为了除去_某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行理由是_（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀发生反应的化学方程式为_（3）第三步过滤过滤得到的固体沉淀物是_（填化学式）（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：_（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体（6）若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减

12、少了？为什么？_13小伟和小杨两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？【进行猜想】氢氧化钙全部变成碳酸钙氢氧化钙部分变成碳酸钙氢氧化钙没有变质【实验及结论】通过实验证明猜想2是正确的，请你同小伟、小杨一起完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸_【联想与启示】（1）氢氧化钙变质是由于氢氧化钙与空气中的_发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应_保存（2）氢氧化钙水溶液

13、的pH_7（选填“大于”、“小于”或“等于”）农业上一般可用氢氧化钙改良_性土壤14归纳是化学学习的重要方法之一，小明在归纳整理化学知识是发现：CO2与NaOH溶液；稀HCl与NaOH溶液；CO2与H2O发生反应时，均无明显现象【提出问题】如何证明上述反应确实发生了？【设计并实验】（1）向反应后的如图试管中加入少量_，若有气泡产生，则可证明CO2与NaOH溶液确实会发生反应（2）欲证明CO2与H2O反应，可向反应后的溶液中加入_，溶液变成红色，则证明CO2与H2O确实会发生反应（3）小明想用同样的思路和方法，用AgNO3溶液证明稀HCl与NaOH溶液发生了反应小红提出反对意见理由是_小红认为：

14、将无色酚酞试液滴入盛有NaOH溶液的试管中，溶液变成_色，再滴入稀盐酸，观察溶液颜色_既可证明反应的发生【交流与归纳】通过上述实验（3）的探究，小明总结出：可以通过证明变化过程中某一反应物的缺失，来证明反应的发生通过上述实验（1）和（2）的探究，你能总结出：_，来证明反应的发生15在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与查阅资料NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象碳酸钠溶液的PH7提出问题怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质实验探究从一瓶露置于空气中一段时间的Na

15、OH溶液中，分别取等量溶液装入A、B两支试管，进行探究1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；实验分析（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管_B试管_（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应_可能发生的反应_（3）显然，他们的实验结论是矛盾的实验中，根据试管_（填A、B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是_参考答案与试题解析一、单项选择题：1对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A制取CO2气体时，始终收集不到CO2收集CO

16、2的集气瓶没盖严B点燃氢气时，发生爆炸点燃前可能没有检查氢气的纯度C细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂由于引燃的火柴过长D验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于红磷过量考点：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验数据处理或者误差分析的探究；空气组成的测定；氧气的化学性质；制取二氧化碳的操作步骤和注意点5259125专题：实验操作型；压轴实验题；实验方案评价题分析：A、二氧化碳密度大于空气，收集时导管伸入到集气瓶的底部，采取向上排空气方法收集，集气瓶没盖严不会影响二氧化碳的收集；B、氢气具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，因此在点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度；C、

17、铁丝燃烧放出大量的热，反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂；而引燃火柴过长则可能造成铁丝不能燃烧；D、验证空气中氧气含量时，为使氧气完全反应，需要加入过量的红磷；而进入水的量少于则可能是由于红磷量不足所造成解答：解：A、制取二氧化碳时，始终收集不到气体，可能是由于装置漏气所引起；而收集时集气瓶没盖严并不影响气体的收集故A不正确；B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯、在点燃氢气前没有进行纯度的检查故B正确；C、细铁丝在氧气中燃烧时，在集气瓶底放少量水或铺一层沙，可以防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂；集气瓶底炸裂，则是由于集气瓶底没留水或未铺沙，与引燃火柴过长无关，

18、引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗故C不正确；D、进入水的量不足可能由于红磷量不足氧气未能完全消耗所造成，而红磷过量目的就是为了完全消耗氧气，所以水未进入应与红磷过量无关故D不正确； 故选B点评：对异常实验现象的分析方法：收集与此有关的资料，对异常现象原因作出假设，依据假设设计实验，最后进行实验验证2下列实验方案中，设计合理的是（）A用过滤的方法软化硬水B用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体C用浓硫酸除去氢气中的水蒸气D用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液考点：硬水与软水；气体的干燥（除水）；酸、碱、盐的鉴别；物质的相互转化和制备5259125专题：实验方案评价题分析：硬水是指含有较多

19、钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水区分硬水和软水的方法是：用肥皂水干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应干燥剂吸水能力要好还考查了二氧化碳的制取方法，要考虑是否合理，碱的检验方法，要注意现象解答：解：A、过滤的方法是固液分离，不能区分硬水和软水，故选项错误；B、燃烧木炭的方法制备二氧化碳不易收集，如果不充分燃烧，还会生成一氧化碳，故选项错误；C、浓硫酸具有吸水性，与氢气不反应，故选项正确；D、紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液时，石蕊都变蓝色，故选项错误； 故选C点评：本考点属于结合课本知识的信息，还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用初中阶段

20、常见的物质的性质和用途要记牢要根据性质来鉴别物质本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中3解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是（）A可根据气体燃烧的火焰来鉴别H2、CH4、CO三种气体B在空气中利用加热的方法除去氧化铜中的少量炭粉C区别氢氧化钠和碳酸钠溶液最简单的方法是滴加石蕊试剂手观察溶液颜色的变化D滴加氯化钡有白色沉淀生成，证明某溶液中一定含有CO32或SO42考点：化学实验方案设计与评价；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断5259125专题：实验方案评价题分析：A、运用氢气、甲烷和一氧化碳燃烧的现象解答B、运用加热条件下氧化铜和碳粉与

21、氧气反应的情况解答C、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，不能利用他们的碱性区分D、运用银离子能和氯离子产生氯化银白色沉淀解答解答：解：A、氢气燃烧产生蓝色火焰，甲烷燃烧也产生蓝色火焰，一氧化碳燃烧也是产生蓝色火焰，故根据三种气体燃烧时火焰的颜色鉴别氢气、甲烷和一氧化碳不可行，故A说法不正确B、加热氧化铜不反应，碳粉能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，故B方案可行，B正确C、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，滴加石蕊后溶液都呈蓝色无法区分，故C不正确D、氯化钡的溶液中含有氯离子和钡离子，钡离子和碳酸根离子及硫酸根离子都能产生沉淀，银离子和氯离子也能产生沉淀，故该说法不正确 故选B点评：在平时的学习中一

22、定要注意系统所学知识，注意物质性质的区别，熟练掌握物质的性质是解答该题的关键4下列小实验不能成功的是（）A用食醋制无壳鸡蛋B用紫卷心菜自制酸碱指示剂C用活性炭将硬水软化D用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维考点：硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；碳单质的物理性质及用途；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质5259125专题：课本知识同类信息分析：A、鸡蛋壳是碳酸钙，跟醋酸反应，进行解答；B、紫卷心菜的汁液含有一些植物色素，可用作石蕊和酚酞等酸碱指示剂的代用品，用于检验溶液的酸碱性，与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似，进行解答；C、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质

23、和一些可溶性的杂质，不能软化；D、羊毛的组成成分之一是蛋白质，用火灼烧后会产生和烧头发类似的味道，晴纶点燃成黑色球状很硬，有烧胶皮的味道进行解答解答：解：A、鸡蛋壳是碳酸钙，跟醋酸反应，故A正确；B、紫卷心菜的汁液含有一些植物色素，可用作石蕊和酚酞等酸碱指示剂的代用品，用于检验溶液的酸碱性，与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似，故C正确；C、活性炭吸附作用，除去有臭味的物质和一些可溶性的杂质，不能软化，故B错误；D、羊毛的组成成分之一是蛋白质，用火灼烧后会产生和烧头发类似的味道，晴纶点燃成黑色球状很硬，有烧胶皮的味道，故D正确 故选C点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问

24、题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力二、实验探究题：5某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验方案一：加入过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量方案二：加入过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）方案一反应进行完毕时的现象是固体表面无气泡冒出（3）用上述方案进行实验都不能（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由

25、是没有对原样品进行称量考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质5259125专题：压轴实验题；综合实验题分析：由于铜样品中混有铁，铁是一种活泼金属，铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，根据得到的固体的质量都可以计算出原固体中铜粉的质量，但由于没有称量原固体的质量，因此原固体中铜粉的质量分数无法计算出解答：解：（1）混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反应，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+CuS04=FeSO4+Cu（2）由于铁和稀盐酸反应能生成氢气，所以反应完毕时应该是固体不再产生气体故答案为：固体表面无气泡产生；（3）由于没有对样品进行称量，因此即使能计算出样品中铜的质量，

26、也无法求出样品中铜的质量分数故答案为：不能，反应前没有对样品进行称量点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能力6有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是 CaCO3、K2SO4、BaCl2，一定不含的是 CuSO4考点：盐的化学性质；物质的鉴别、推断；反应现象和本质的联系5259125专题：混合物组成的推断题分析：将固体加入水中

27、，上层为无色清液，说明无硫酸铜，沉淀部分溶于稀硝酸，说明生成了硫酸钡，同时含有碳酸钙解答：解：该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色，说明无硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钡或碳酸钙和硫酸钡的混合物，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解，说明得到的白色沉淀为碳酸钙和硫酸钡的混合物，故混合物中一定有碳酸钙，含有硫酸钡沉淀说明一定含有硫酸钾和氯化钡所以本题答案为：CaCO3、K2SO4、BaCl2，CuSO4点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目的关键是根据题干叙述的内容，结合已有物质的性质，做出合理的推断7碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气

28、体某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl）能使碳酸钙溶解并产生无色气体请你和他一起通过图、三个实验完成这次探究活动（1）你提出的假设是H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体（2）通过实验可以证明水分子不能使碳酸钙溶解并产生无色气体（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验和，在中应加入氯化钠溶液或硝酸（4）探究结果为H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体你认为除实验和所用的试剂外，还能够溶解碳酸钙并产生无色气体的一种常见物质是食醋（5）查阅资料与交流表达：某同学查阅资料得知硫酸钙微溶于水你认为在实验室里制取二氧化碳气体时能否用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石（主要成分为碳

29、酸钙）反应制取二氧化碳气体？不能（填“能”或“不能”），原因是会生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行考点：实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质5259125专题：科学探究分析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，要探究是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl）能使碳酸钙溶解并产生无色气体，需排除一些离子的干扰，设计实验时要注意控制变量解答：解：（1）碳酸盐遇酸化气，是与酸中的氢离子结合反应生成了二氧化碳，（2）向中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，说明通过实验H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体，（3）要证明是否是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氢离子的物质，如硝酸，要证明是否

30、是氯离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氯离子的物质，如氯化钠溶液，（4）根据实验现象，可知是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，（5）在实验室里制取二氧化碳气体时不能用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石反应，原因是会生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行答案：（1）H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体 （2）水分子不能使碳酸钙溶解并产生无色气体（3）氯化钠溶液或硝酸 （4）H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体 食醋（5）不能 会生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行点评：本题考查了碳酸钙与酸反应的实质，完成此题，要注意设计实验时变量的控制以及归纳法的应用8学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的

31、废液小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中报溶质只有CaCl2你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验与结论】小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属，实验中可以看到的现象是溶液变红或主生

32、气泡【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完成后过滤通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒人下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制管道（写一条）考点：实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；金属的化学性质；酸的化学性质；反应现象和本质的联系5259125专题：压轴实验题；实验方法和过程的探究分析：实验室制取二氧化碳用到的药品是石灰石与稀盐酸，故反应后废液中一定有生成的氯化钙，可能有剩余的盐酸；因此想证明有无盐酸，即利用盐酸的化学性质即可解决解答：解：石灰石与盐酸反应后产物是氯化钙与二氧化碳和水，故反应后的废

33、液中一定有氯化钙，假设反应时盐酸有剩余，则废液中还可能有盐酸 故还可能含有的溶质是 HCl实验与结论小红认为废液中报溶质只有CaCl2，验证时用酚酞验证盐酸的存在不可取，因为酚酞遇酸不变色，溶液中有酸无酸根本无法鉴定故的答案为：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl我的猜想是有盐酸存在，故可用能鉴定盐酸的石蕊、活泼金属、及碳酸盐鉴定，现象分别为：变红、有气体放出故答案为：紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属；溶液变红或主生气泡拓展与应用想要处理废液只得到CaCl2溶液，就是要反应掉多余的盐酸，且只能生成氯化钙，因此加入的物质是过量的碳酸钙 故答案为：CaCO3废液中含有盐酸时会与下

34、水道中的金属管道反应，特别是铁质管道故答案为：可能腐蚀铁制管道点评：此题重点考查了物质的鉴定，主要是盐酸的鉴定，并结合实验与探究的过程培养了学生分析问题解决问题的能力9某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图所示），有一试剂瓶的标签受损。【提出问题】这瓶试剂的成分究竟是什么？【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是AA酸；B碱；C盐【猜想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能NaCl或Na2SO4【设计并实验】（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到湿润的pH纸上，测得其pH=10，他判断这是一种碱性溶液对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

35、BA方法正确，结果准确，且结论正确B方法正确，结果偏小，但结论正确C方法不正确，结果偏大，但结论不正确D方法正确，结果准确，但结论不正确（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择如图所示已有的试剂就能鉴别出来它们又进行了实验操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生猜想正确；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2考点：缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱度测定；酸、碱、盐的鉴别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别5259125专题：科学探究分析：【讨论】根据标签中可见部分的提示信息，利用对

36、各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；【猜想】根据对物质类别的猜想，进一步猜想该药品可能为什么物质；【设计并实验】（1）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法及做出的判断，指出评价正确的一项；（2）根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品解答：解：【讨论】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸；【猜想】若为碱，可为氢氧化钠；若为盐，则可为氯化钠、碳酸钠或是硫酸钠等；【设计并实验】（1）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度

37、偏小，但根据pH=10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的，故选择B；（2）利用碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳气体，因此，可选取上图试剂中的稀盐酸进行设计检验实验，反应的化学方程式是；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2故答案为：【讨论】A；【猜想】NaCl或Na2SO4；【设计并实验】（1）B；（2）滴加稀盐酸；有气泡产生；猜想正确；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性10某班同学在实验室中做分组实验：用稀硫酸和氯

38、化钡溶液混合来验证酸能与某些盐反应，实验后废液分别集中到废液缸中废液如何处理，同学们产生分歧，大家通过讨论和探究后达成共识，请你参与他们的活动【讨论】小明认为：废液中含有过剩的硫酸，因此不可以（选填“可以”或“不可以”）直接排入铸铁管的下水道；小红认为：小明的说法不成立，实验中氯化钡溶液过量，硫酸全部参加反应，溶液呈中性；小琴认为：小明和小红的说法都不正确，实验中即使硫酸无剩余，废液也一定呈酸性；你认为其理由是H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl（用化学方程式说明）【实验验证】（1）取废液少许滴入盛有石蕊试剂的试管中，观察到溶液由紫色变成红色；如果用pH试纸测试废液，其结果是pH小于7（

39、选填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）取废液少许滴入盛有锌粒的试管中，观察到有气泡产生；收集气体点燃，气体燃烧【结论】分析上述实验现象，大家一致认为讨论中小琴提出的观点是正确的【反思】实验结束后，废液缸中的废液可以经过加入碱溶液中和后再排放，这样既能防止下水道被腐蚀，又能防止污染环境【拓展与应用】实验中的废液可用过量的碳酸钠处理，既可以减弱溶液的酸性，又可以除去溶液中过量的氯化钡溶液考点：酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式5259125专题：化学与环境保护分析：【讨论】根据铁能和硫酸反应、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化

40、氢分析解答；【实验验证】（1）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色和酸性溶液的pH小于7解答；【结论】根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸解答；【拓展与应用】根据碳酸钠即与稀盐酸反应也与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析解答解答：解：【讨论】铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；【实验验证】（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色实验中取废液少许滴入盛有石蕊试剂的试管中，观察到溶液由紫色变成红色说明溶液呈酸性，酸性溶液的pH小于7；【结论】硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；【拓展与应用】碳酸钠即与稀盐酸反应也与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠故答案：【讨论】

41、不可以；H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；【实验验证】（1）小于；【结论】小琴；【拓展与应用】氯化钡溶液点评：本题考查了酸、碱、盐之间的反应，注重化学知识的实际应用，侧重学生用所学知识解决实际问题的能力的考查11人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）该药物说明书的部分内容如图所示当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究兴趣【提出问题】（1）抗酸药为什么要嚼碎后服用？（2）还有哪些物质可以代替碳酸镁治疗胃酸过多？（一）关于“抗酸药为什么要嚼碎后服用”的探究？【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管

42、中，加入5mL5%的稀盐酸实验二：将药品进行研碎处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸【现象与结论】（1）实验二比实验一反应快（填“快”或“慢”）（2）要加快化学反应的速率，可采用研磨增大与反应物的接触面积的方法（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子质量分数过大，刺激胃黏膜引起胃痛【设计实验】根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：方案1：服用含有铁粉的药物方案2：服用含有氧化钙的药物方案3：服用含有氢氧化铝的药物方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物【讨论与交流】（1）方案3中发生的反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2

43、O铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制（2）其余三个方案中，不合理的是方案2，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于作抗酸药请你综合分析总结这些抗酸物质必须具备的两个条件：一是能与胃酸作用；二是无毒无害考点：盐的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用5259125专题：常见的盐 化学肥料分析：物质与物质之间的接触面积越大，反应速率越快人吃的药物必须具备一些条件，例如，对人体的危害程度要小，要起到治疗

44、疾病的效果解答：解：（一）【现象与结论】（1）药片研碎后增大了与稀盐酸的接触面积，因此实验二比实验一反应快（2）要加快化学反应的速率，可采用研磨增大与反应物的接触面积的方法（二）【讨论与交流】（1）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的方程式为3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O；铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有强腐蚀性；少量的铁粉与胃酸反应生成可溶性的氯化亚铁，人体可补充铁元素；纯碱与小苏打对人体无害，并且都能与盐酸反应【拓展与迁移】抗酸物质必须具备的两个条件：一是能与胃酸作用；二是无毒无害故答案为：【现象与结论】（1）快；

45、（2）研磨；【讨论与交流】（1）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O；缺铁性贫血；（2）2；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有腐蚀性；【拓展与迁移】无毒无害点评：实验探究题要求在解题时能根据所给的实验事实进行归纳，推理和判断，得出结论并加以解释说明12实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验请回答相关问题：（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀目的是为了除去MgCl2某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行理由是会有氯化钾新杂质生成（2）

46、第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（3）第三步过滤过滤得到的固体沉淀物是Mg（OH）2和CaCO3（填化学式）（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体（6）若不考虑操作过程中物质的损耗，最终获得氯化钠质量比原粗盐中的氯化钠增多还是减少了？为什么？增加，因为有额外的氯化钠生成考点：氯化钠与粗盐提纯5259125专题：物质的分离和提纯分析：这是一道分离提纯的综合实验题，除杂的基本原则是

47、除掉原杂质又不引入新的杂质，物理方法首选，化学方法次之，解题时重点考虑各种复分解反应的产物解答：解：（1）加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁，生成物为氢氧化镁沉淀与氯化钠，换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现故答案为：MgCl2会有氯化钾新杂质生成（2）依据复分解反应的书写规律可知答案为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（3）分析整个除杂过程可知答案为：Mg（OH）2和CaCO3（4）在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的，因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等（6）分析反应过程可知有两步可生成氯化钠故答案为：

48、增加，因为有额外的氯化钠生成（其他合理答案亦可）点评：分离混合物的原则是：首先考虑物理方法，物理方法不可行再考虑化学方法用化学方法分离杂质时应不能带入或生成新的杂质13小伟和小杨两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？【进行猜想】氢氧化钙全部变成碳酸钙氢氧化钙部分变成碳酸钙氢氧化钙没有变质【实验及结论】通过实验证明猜想2是正确的，请你同小伟、小杨一起完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣（或氢氧

49、化钙样品）于试管中，加入盐酸变红色有气泡生成氢氧化钙还有剩余说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成【联想与启示】（1）氢氧化钙变质是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳或CO2发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存（2）氢氧化钙水溶液的pH大于7（选填“大于”、“小于”或“等于”）农业上一般可用氢氧化钙改良酸性土壤考点：药品是否变质的探究；证明碳酸盐；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式5259125专题：科学探究分析：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水所以我们可以根据是否溶于水，溶液的酸碱性来推断是否完全变质根据碳酸钙能与盐

50、酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙解答：解：【实验及结论】氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水同时，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体所以若滴加酚酞试液时，酚酞变红色说明氢氧化钙还有剩余滴加盐酸，有气泡冒出时，说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成故答案为：实验步骤实验现象实验结论变红色有气泡生成氢氧化钙还有剩余说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成【联想与启示】（1）氢氧化钙变质是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳或CO2发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存（2）氢氧化钙水溶液为碱性溶液，故其pH大于7利用中和反应，则农业上一般可用氢氧化钙改良酸性土壤故答案

51、为：实验步骤实验现象实验结论变红色有气泡生成氢氧化钙还有剩余说明氢氧化钙与二氧化碳反应有碳酸钙生成【联想与启示】（1）CO2； 密封 （2）大于； 酸点评：氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水但碳酸钙能溶于酸14归纳是化学学习的重要方法之一，小明在归纳整理化学知识是发现：CO2与NaOH溶液；稀HCl与NaOH溶液；CO2与H2O发生反应时，均无明显现象【提出问题】如何证明上述反应确实发生了？【设计并实验】（1）向反应后的如图试管中加入少量稀盐酸，若有气泡产生，则可证明CO2与NaOH溶液确实会发生反应（2）欲证明CO2与H2O反应，可向反应后的溶液中加入紫

52、色石蕊试液，溶液变成红色，则证明CO2与H2O确实会发生反应（3）小明想用同样的思路和方法，用AgNO3溶液证明稀HCl与NaOH溶液发生了反应小红提出反对意见理由是AgNO3溶液也能与稀HCl反应，产生白色沉淀小红认为：将无色酚酞试液滴入盛有NaOH溶液的试管中，溶液变成红色，再滴入稀盐酸，观察溶液颜色变为无色既可证明反应的发生【交流与归纳】通过上述实验（3）的探究，小明总结出：可以通过证明变化过程中某一反应物的缺失，来证明反应的发生通过上述实验（1）和（2）的探究，你能总结出：通过对生成物的判定，来证明反应的发生考点：碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用5259125专题：常

53、见的碱 碱的通性分析：【设计并实验】（1）二氧化碳与氢氧化钠若反应则生成碳酸钠，根据碳酸盐的性质分析即可（2）二氧化碳若与水发生反应则生成酸，根据酸的性质分析即可（3）根据AgNO3溶液也能与稀HCl反应，产生白色沉淀进行分析【交流与归纳】通过对生成物的判定可以来证明反应的发生解答：解：【设计并实验】（1）向反应后的试管中加入少量稀盐酸，若有气泡产生，则可证明CO2与NaOH溶液确实会发生反应（2）向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变成红色，则证明CO2与H2O确实会发生反应（3）因为AgNO3溶液也能与稀HCl反应，产生白色沉淀，因此小明的思路和方法错误；氢氧化钠溶液显碱性，将无色酚酞试

54、液滴入盛有NaOH溶液的试管中，溶液变成红色，再滴入稀盐酸，观察溶液颜色消失既可证明反应的发生【交流与归纳】通过对生成物的判定可以来证明反应的发生故答案为：【设计并实验】（1）稀盐酸；（2）紫色石蕊试液；（3）AgNO3溶液也能与稀HCl反应，产生白色沉淀；红；变为无色；【交流与归纳】通过对生成物的判定点评：掌握两种物质是否发生反应可以通过证明变化过程中某一反应物的缺失来证明，也可以通过对生成物的判定可以来证明反应的发生15在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与查阅资料NaOH溶液露置于空气中易吸收

55、CO2而变质，但无明显现象碳酸钠溶液的PH7提出问题怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质实验探究从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B两支试管，进行探究1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；实验分析（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管紫色石蕊试液变蓝B试管有气泡生成（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2可能发生的反应NaOH+HC

56、lNaCl+H2O（3）显然，他们的实验结论是矛盾的实验中，根据试管A（填A、B）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝考点：药品是否变质的探究；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式5259125专题：物质的鉴别题；化学用语和质量守恒定律分析：（1）氢氧化钠溶液能是紫色石蕊试液变蓝，碳酸钠能够和颜色反应生成气体，而氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象；（2）若试管B中有气泡冒出，则一定发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，可能发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应；（3）氢氧化钠若变质则生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝解答：解：（1）A

57、、有同学认为滴加石蕊试液后判断该氢氧化钠溶液没有变质，可以确定现象应该是溶液变为蓝色B、有同学认为滴入盐酸后得出的结论为氢氧化钠已变质，以为氢氧化钠变质后的产物为碳酸钠，故可以知道他得出的现象为产生了气体，（2）若氢氧化钠变质则B试管中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，可能发生的是氢氧化钠和盐酸的反应，可以写出化学方程式（3）氢氧化钠若变质则生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，能够是紫色石蕊试液变蓝，所以仅仅根据溶液变蓝就判定氢氧化钠变质是不合适的故答案为：（1）A、紫色石蕊试液变蓝B、有气泡生成（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2； NaOH+HClNaCl+H2O（3）A； 碳酸钠也显碱性，也能使紫色石蕊变蓝点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验记住化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；NaOH+HClNaCl+H2O2010-2014 菁优网