湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教学案（无答案）（新版）新人教版

《湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教学案（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教学案（无答案）（新版）新人教版（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、溶解度学习（教学）目标：1能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。2能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。3在上节课的基础上生成溶解度的概念，再通过生活中的实例验证、灵活掌握。4能从溶解度曲线图中获取相关的信息。5知道影响气体溶解性的因素。本课重点：饱和溶液与不饱和溶液的区分；固体物质溶解度的涵义本课难点：概念的生成；利用溶解度曲线获得相关信息课时安排：3课时学习（教 学）程序学习（教学）内容与方法学习（教学）要求t复习测评第一课时一、知识链接：在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。

2、这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能无限制的溶解呢？请你们猜想。二、验证猜想：1、取20ml水加入到烧杯中操作加入5g氯化钠搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水搅拌现象溶解氯化钠部分溶解剩余氯化钠溶解结论2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾逐渐溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾部分溶解加热剩余硝酸钾溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多3、结合实验现象，你得出什么结论？4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的概念？如能理解，那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液？5、追

3、问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？6、这种转化与什么因素有关？（温馨提示：氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；然后再读懂P35的转化图示）7、方法指导：判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？9、讲解结晶的

4、原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）10、据此，你能否概括溶液结晶的方法？并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。三、当堂检测：1某硝酸钾溶液在20时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为 溶液，把该溶液升高温度到100，则100时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)2在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 。3在一定温度下，向

5、硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。(填“不变”、“增加”或“减少”)4在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。5在一定温度下，将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。 6在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。7在一定温度下，向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。8在t时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的

6、质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。第二、三课时一、我会回答：1、溶液中有哪两部分？ 2、饱和溶液与不饱和溶液的形成与什么因素有关？二、学法指导：在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量相近，但当温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠大得多。也就是说，当水的质量一定时即溶剂的质量一定时，温度升高，硝酸钾的溶解质量增加，溶解能力增强。根据这个推断，请你来琢磨一下溶解度的概念P36。三、重点点拨：1、理解溶解度概念的四要素：、条件： 、标准：、状态： 、单位：2、讨论“20时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：温度： 溶质： 溶剂： 溶液： 3、随堂检

7、测：、20时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ）A食盐的溶解度是36g B. 20时食盐的溶解度是36gC食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是136g、在60时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度是55g B. 60时硝酸钾的溶解度是55gC硝酸钾的溶解度是110g D. 60时硝酸钾的溶解度是110g4、深化概念：由分析可知，影响固体物质溶解度的主要因素有：内因（溶质、溶剂的性质）、外因（温度）。5、溶解度的相对大小；溶解度/g一般称为溶解度/g一般称为0.01110微溶易溶四、难点突破：1、过渡：当溶质和溶剂固定，物质

8、的溶解度随温度变化而变化，可知溶解度是温度的函数。2、指导阅读：请同学们阅读教材第3637页，学习表示溶解度的两种方法：列表法和图像法。3、活动与探究：根据硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线并回答书上问题。4、拓展延伸：溶解度曲线的意义、溶解度曲线上的点：、交点的含义：、趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化 、溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如： 、溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如： 5、随堂练习：、图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有哪些？、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线

9、，试回答下列相关问题。(1)t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。(2)t2时，比较两物质的溶解度大小： 。(3)t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。五、自主学习：（一）、阅读教材第38页，知道气体溶解度的有关知识。1、定义：（1）五大关键要素：（2） 含义：“0时,N2溶解度为0.024”是什么意义？2、 气体溶解度与压强、温度的关系 气体的溶解度随压强 而 ；随温度 而 。解释生活现象： （1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出。 。 （2)夏天下雨前，鱼会

10、浮到水面上。 。 （3）烧水时，有气体从水中向外逸出。 。（二）、阅读教材第39页“学完本课题你应该知道”中所归纳的知识点。六、体验中考：1、可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ） A蒸发掉1g水，有少量固体析出B降低温度有少量固体析出 C加入少量硝酸钾固体不再溶解D加入少量水，没有固体析出2、t时，欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，分别采取下列措施：降低温度升高温度加水加入足量硝酸钾，其中一定可行的是：（ ） A.只有 B.只有 C. D.3、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A升高温度B降低温度C再加入同种溶质D倒出一些溶剂4、下列关于固体物质的饱和溶液的说法中，正确的是：（ ）A.饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液 B.热饱和溶液降温时一定会析出晶体 C.饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液 D.没有剩余固体的溶液一定是不饱和溶液5、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）A在t1时，a的溶解度等于c的溶解度Bc的溶解度随温度的升高而减少Ca的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液 D当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题： 课后记：