第二节离子反应

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1、离子反应离子反应 一、离子共存一、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大由于发生复分解反应，离子不能大量共存。量共存。 （1）有气体产生。如）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱等易挥发的弱酸的酸根与酸的酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO42-、CO32-等大等大量共存；量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO4

2、3-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存 （3）有弱电解质生成。如）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与、等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共大量共存；存；NH4+与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-

3、等必须在碱性条件下才等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生离子间能发生“双水解双水解”反应。如反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。等。 2 2由于发生氧化还原反应，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I

4、-和和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在碱性条件下可以共存，但在在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。反应不能共在。H+与与S2O32-不能大量共存。不能大量共存。 3 3能水解的阳离子跟能水解的能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水

5、溶液中不能大量共存。阴离子在水溶液中不能大量共存。例：例：Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；等；Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如如Fe2+、Fe3+与与SCN-不能大量共存；不能大量共存；Fe3+与与 不能大量共存。不能大量共存。 二、离子方程式书写的基本规律要求二、离子方程式书写的基本规律要求（1 1）合事实：符合客观事实，不可臆造）合事实：符合客观事实，不可臆造（2 2）式正确：化学式与离子符号）式正确：化学式与离子符号 （3 3）号实际：）号实际

6、：“= =”“ ”“”“”“”等符号等符号 （4 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。数与还原剂失电子总数要相等）。（5 5）明类型：依据原理，分清类型，总结方法）明类型：依据原理，分清类型，总结方法（6 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。现的错误，细心检查。三、审题注意：三、审题注意：1、附加条件、附加条件 酸性溶液（酸性溶液（H H+ +）、碱性溶液（）、碱性溶液（OHOH- -）

7、、能在）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的的H H+ +或或OHOH- -=1=11010-10-10mol/Lmol/L的溶液等。的溶液等。有色离子有色离子MnOMnO4 4- -,Fe,Fe3+3+,Fe,Fe2+2+,Cu,Cu2+2+,Fe(SCN),Fe(SCN)2+2+MnOMnO4 4- -,NO,NO3 3- -等在酸性条件下具有强氧化性等在酸性条件下具有强氧化性S S2 2O O3 32-2-在酸性条件下发生氧化还原反应：在酸性条件下发生氧化还原反应：S S2 2O O3 32-2-+2H+2H+ +=S+SO=S+SO2

8、 2+H+H2 2O O注意要求注意要求“大量共存大量共存”还是还是“不能大量共不能大量共存存” 2、注意溶液的酸性对离子间发生、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。氧化还原反应的影响。 如：如：Fe2+与与NO3-能共存，但在强酸能共存，但在强酸性条件下（即性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不相遇）不能共存；能共存；MnO4-与与Cl-在强酸性条件下在强酸性条件下也不能共存；也不能共存；S2-与与SO32-在钠、钾盐时在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。可共存，但在酸性条件下则不能共存。 3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（强碱（O

9、H-）、强酸（）、强酸（H+）共存。）共存。 如如HCO3-+OH-=CO32-+H2 （HCO3-遇碱时进一步电离）遇碱时进一步电离） HCO3-+H+=CO2+H2O 1. .下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） A氯化铝溶液与氨水反应：氯化铝溶液与氨水反应： Al3+3OHAl(OH)3 B磷酸二氢钙溶液跟足量磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：溶液反应： 3Ca2+2H2PO4+4OH Ca3(PO4)2+4H+4H2 2O O C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸： 3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2O D硫氢化钠水解：硫氢化钠水解：

10、HS+H2O H2S+OH 2 2. .（1 1）向）向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。 （ 2 ） 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 继 续 滴 加） 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 继 续 滴 加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程溶液，请写出此步反应的离子方程式式_。 3.3.下列各组中的离子，能在溶液中下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：大量共存的是： A.K A.K+ +、AgAg+ +、 NONO3 3- - 、ClCl B.B

11、a B.Ba2+2+、NaNa、COCO3 32-2-、OHOH- - C.Mg C.Mg2+2+、BaBa2+2+、OHOH- -、NONO3 3- - D.H D.H+ +、K K+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- E.Al E.Al3+3+、FeFe3+3+、SOSO4 42-2-、 ClCl F.K F.K+ +、H H+ +、NHNH4 4+ +、OHOH- -4.4.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中，不能的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（ ） A.AlA.Al3+3+、AgAg+ +、 NONO3 3- -、ClCl- - B.M

12、gB.Mg2+2+、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C.Ba C.Ba2+2+、K K+ +、S S2-2-、 ClCl- - D.Zn D.Zn2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-5 5下列各组离子的溶液中，加入下列各组离子的溶液中，加入FeBrFeBr2 2晶晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ） A.K A.K+ +、OHOH- -、COCO3 32-2- B.NaB.Na+ +、AgAg+ +、NONO3 3- - C.K C.K+ +、SOSO4 42-2-、S S2-2- D.H

13、 D.H+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -6.6.下列各组离子中，能在水溶液中大量共下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入存，加入H H+ +呈明显酸性时有沉淀生成的离呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（子组是（ ） A.NaA.Na+ +、K K+ +、SOSO4 42-2-、S S2 2O O3 32-2- B.K B.K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、SOSO3 32-2- C.Mg C.Mg2+2+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、AlOAlO2 2- - D.Ca D.Ca2+2+、FeFe2+2+、ClCl- -、NONO3 3- - 7.7.下列反

14、应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. A.铁和稀硝酸反应铁和稀硝酸反应Fe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2 B. B.氯化铁溶液滴入沸水氯化铁溶液滴入沸水 Fe Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ + C. C.惰性电极电解饱和食盐水惰性电极电解饱和食盐水 2Cl 2Cl- -+2H+2H2 2O = 2OHO = 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2 D. D.氯气通入烧碱溶液氯气通入烧碱溶液 Cl Cl2 2+2OH+2OH- - ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O 8

15、.8.某电解质溶液中，可能大量存在有某电解质溶液中，可能大量存在有AgAg+ +、H H+ +、CuCu2+2+、COCO3 32-2-、OHOH- -、ClCl- -离子，你认为一离子，你认为一定有的离子是定有的离子是_，一定没有的离子是，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无，怎样判断有无_。 9.9.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：足量氯气通入溴化亚铁溶液中足量氯气通入溴化亚铁溶液中_ _当物质的量比当物质的量比ClCl2 2FeBrFeBr2 2为为（1 1）1212时时_（2 2）3232时时_ _ _（3 3）3434时时_ _ _