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1、溶解度曲线考点面面观1. 判断或比较溶解度的大小 例1 （2020年南昌市）下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。 （1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为_g。 （2）当温度_时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：_。 分析：由溶解度曲线可知，10时碳酸钠的溶解度为10g；当温度小于30时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可采用蒸发结晶的方法，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法。 答案：（1）10 （2）小于30 （3）“夏天晒盐”的原因是氯化钠的溶解
2、度受温度的影响不大，夏天气温高，水易蒸发，氯化钠很容易结晶析出；“冬天捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度小，很容易从溶液中析出 例2 （2020年台州市）如下图所示，A、B、C表示三种固体物质的溶解度曲线。t2时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_。当温度升高时，_的饱和溶液中会有晶体析出。 分析：由图像可知t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是ABC，可知溶解度最大的是A；因物质C的溶解度随温度的升高而减小，所以当温度升高时，物质c的饱和溶液中会有晶体析出。 答案：AC 2. 判断两种溶液的转化情况例3 （2020年金华市）如下图所示是甲、乙、丙
3、三种固体物质的溶解度曲线。在t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度（溶剂不变），可使其变成饱和溶液的是 （ ）A. 只有甲的溶液 B. 只有丙的溶液C. 甲、乙的溶液 D. 三种溶液均可 分析：由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度（溶剂不变），可使丙溶液变成饱和溶液。 答案：B 3. 判断晶体的析出 例4 （2020年烟台市）图A是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b两物质饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图B试管内所示现象正确的是 （ ） 分析：因
4、为硝酸铵溶解使溶液温度降低，浓硫酸溶于水使溶液温度升高，结合溶解度曲线图A可知a物质的溶解度随温度升高而增大，加入的硝酸铵溶解于水使溶液温度降低，析出晶体，A正确；加入的浓硫酸使溶液温度升高，a物质的溶解度变大，不应该析出晶体，B错误；b物质的溶解度随温度升高而减小，加入的硝酸铵溶解于水使溶液温度降低，b物质的溶解度变大，不应该析出晶体，C错误；加入的浓硫酸使溶液温度升高，b物质的溶解度减小，应该析出晶体，D错误。答案：A4. 综合应用例5 （2020年临川市）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是_。（2）时30g物质a加入到50g水
5、中不断搅拌，形成溶液的质量是_g。（3）时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）。（4）在时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。分析：根据溶解度曲线可知，P点是物质a与物质c溶解度曲线的交点，可表示：时物质a和物质c的溶解度均为20g；时物质a的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25g物质a，所形成溶液的质量是75g；时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba；降低温度，物质c的溶液不析出晶体，物质a比物质b的溶解度减小的多，所以物质a的溶液析出的晶体多，但溶质质量分数最小的仍是物质c的溶液。答案：（1）时物质a和物质c的溶解度均为20g（2）75（3）cba（4）a c
初中化学溶解度曲线考点面面观
