《2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题(I)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题(I)（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题 注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分2 、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级3 、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H T;CT2;N44;O-16 ;Na-23;S-32;Cl-35.5;K-39;Fe-56;Mg -24; Al -27; Zn-65 ; Cu-64 ; BaT37一、选择题：(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分)1 .下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_ _ _-1CH
2、( g)+ 2O 2( g) CO2( g) + 2H 2O(g) AH = -890.3 kJ?molB,已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ如。，则11/2 H 2SO(aq)+ 1/2 B a(OH)2(aq) 1/2 B aSO(s)+H2O(l) AH = -57.3 kJ?molC. 500C、30Mpi下，将0.5 mol N2n 1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：1N2(g) + 3H 2( g) = 2NH3( g) AH = -38.6 kJ?molD.已知25 C、101KPa条件下：14Al
3、(s) + 3O2(g) 2A120(s)AH = -2834.9kJ?mol ,4Al (s) + 2O3(g) 2A120(s)AH = -3119.1kJ?mol-1 ,则 Q比 Q稳定2 .下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B . C .D .3 .下列装置或操作能达到目的的是niL .01KMnO4溶睡m
4、L ().02 inol/LKMnO+Z mb 0.2 mnHi/ HjCjO* 溶液,2 n)L 0.2 mnlHi 国/ HCd IS 液水 金属的5mL 0.1 moL/L Ngd溶液 和5mL 0.1 mol/LFLSO4溶液N益。部液 和5mL 0.5m05 .常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸储水稀释到1L后，下列说法不正确的是c OH ?c NH4A. OH数目增大，H+数目减小B . 不变c NH3?H2OC.电离程度增大，导电能力减弱 D . c(H+)与c(OH3的乘积不变6 .某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加入 4mo1A和2molB进行如下反应：3A(
5、g)+2B(g) .=J4C(? )+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反应的前后的压强之比为 5:4 (相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时，B的平衡转化率是 35%C.增加C的量，B的平衡转化率不变D.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大7 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NaB. 1L0.1mol/L 氨水含有 0.1Na个 OHC. 1molNa被完全氧化生成 Ns2C2,失去2冲个电子D.标准状况下，22.4L苯中所含的分子数为 Na8
6、 .化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 图D违IIA.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B.图I所示的装置能将化学能转变为电能C.图II所示的反应为吸热反应D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成9 .臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO(g) +O(g) =N2O(g) + C2(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD03s内，反应速率降低温度，平衡常数ti时仅加入催化剂，达平衡时，仅既变x,v(O3)=2mol 1 9 1增大平衡正向移动则x为c(O2)10 .一定条件下，反应：
7、 C(s) +CO(g) =2CO(g), ZH0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了 0.40 mol ,则下列说法正确的是 一、一一一 一 、，、-1-1A.反应20s, C的平均反应速率 v (C) =0. 005 mol L-sB.反应平衡时，v (CO 2): v (CO) =1:2C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D.充入Na使体系压强增大，能提高反应速率11 .库。(l)在有MnO条件下和无MnO条件下分解的能量变化如右图所示。下列说法正确是A.有MnO条件下的反应曲线是 a曲线B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C. a曲线变
8、为b曲线，平衡时HbQ的转化率增大 1D. b 曲线的热化学万程式为：HO(l) =H 2O(l) +1/2O 2(g)力|= - ( E 1 - E 2 )KJ ?mol12 .可逆反应aA (g) +bB (s) = cC (g) +dD (g),其他条件不变，C的物质的量分数和温 度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A.使用催化剂,C的物质的量分数增加B .升高温度，平衡向逆反应方向移动C.化学方程式系数 ac+ d- D .根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向13 .在已达到电离平衡的0.1 mol/L 醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，且同时使溶液的PH降低，可采取的措施是
9、A.加少量浓盐酸B.加少量水C.加少量醋酸钠晶体D. 加热14 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酗:溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO、NO、AlO2C.由水电离产生的(H+) = 10 13mol/L的溶液中：Na+、Cl，NO，CHCOOD. pH = l 的溶液中：Na+、Fe2、NO、Cl15 .对下列图像描述正确的是导电性甲* V反应物%、/|/| 乙iifNllJ温度声C时间jttHii时间/min A.图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图可判断可逆反应A2(g)
10、+3B 2(g)三2AB(g)的小0C.图表示等体积、等 pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体 积(V)随时间的变化的示意图D.图可表示压弓II对可逆反应A(g)+B(g) =2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大16 .用标准的KOH液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体 KOH中混有NaOH质B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液第n卷非选才i题(共52分)17.(共 12 分)(1) 一定温度下有：a.盐酸 b.硫酸 c.
11、醋酸三种酸溶液.(用序号abc填空)当其物质的量浓度相同时，c (H+)由大到小的顺序是 .当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 .将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为(2)某温度下，纯水中的c (H +)= 4.0 X107 mol/L, 则此温度下纯水中的 c (OH-尸mol/L; 若温度不变，滴入稀NaOHB液，使c (OH -尸5.0 X 106 mol/L,则溶液的c (H +)= mol/L.(3)在25c时，100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH= 18. (10分)(1)为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开
12、始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应 HT2B. Tiac cab , a = b c（2） 4.0 M0-73.2 M0-8（3） 1318. （10 分）（每空 2 分）（1） 2CO + 2NO = N2 + 2CO2A（2 ） 4NH（g）+5O 2（g）=4NO（g）+6H 2O（g）由=-905.8kJ/mol（3） 10 逆向19. （12分）（1） 将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气（其他合理答案可给分）S（s）+O 2（g片SO2（g） H=-299.52kJ/mol（2） BC （2分，不全给1分，选错不给分）（3） 810（2 分）、增大（
13、2 分）（4） HSH2SH20. （12分）（1） acb （2 分） 250mL容量并S （ 2 分） 0.xx mol/L （2 分）ad （2 分）（2）0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l （2分, 其它合理答案酌情给分）用镣子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，标准比色卡对照（2分）21. （6分，三段式2分，每问各2分。）解：设A、B的起始浓度为n,则得：3A（g）+ B（g，）=xC（g） + 2D（g）起始浓度（mol 11）nn 00变化浓度（molr1）1.50.50.5x 15 min 时浓度（mol 1） （n1.5） （ n0.5）0.5 x 1【答案】（ 1 ）3 （ 2） 16.7 资料仅供参考!资料仅供参考!
2019-2020学年高二化学上学期第二次质量检测试题(I)
