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1、2020届九年级3月月考化学试题满分100分。考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Fe=56 第一部分 选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1下列变化属于化学变化的是A敲碎铁矿石 B炼铁 C铁水凝固 D海水晒盐2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序主要跟下列有关的是 地壳中金属元素的含量； 金属活动性顺序； 金属的导电性； 金属冶炼的难易程度； A B
2、 C D3. 下列物质属于铁合金的是A铁水 B氧化铁 C钢 D赤铁矿4硝酸银AgNO3中N元素的化合价是A+1 B+3 C+4 D+55“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，化学性质最不活泼的金属是A金 B铜 C铁 D锡6下列容器不宜存放硫酸溶液的是A铁制容器 B铜制容器 C玻璃容器 D瓷制容器7为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是A用钢丝球清除铝锅内的氧化层 B在铁制门窗表面喷涂油漆C在铁制水管表面镀一层锌 D将使用后的菜刀洗净擦干8下列物质属于溶液的是A酒精 B硫酸铜 C液氧 D澄清石灰水9. 下列关于溶液的说法中，正确的是A溶液都是无色的 B溶剂一定是水C均一的、稳定的液体就是溶
3、液 D溶液都是混合物1050的某硝酸钾饱和溶液冷却至20时，没有发生变化的是A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数11下列关于溶解度的理解正确的是At时，硝酸钾饱和溶液中含有30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30gBt时，往100g水中加入33g硝酸钾，充分溶解后剩余3g固体硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g Ct时，100g水中溶解了30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30gDt时,100g硝酸钾饱和溶液中溶解了30g硝酸钾，则此温度下硝酸钾的溶解度为30g12. 现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A加入一
4、定量的水B恒温蒸发部分水C升温到60D加入一定量的硝酸钾13海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶质质量分数增大 D溶剂质量不变14盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有A氢离子 B氢原子 C氢分子D氢元素15下列物质的俗名与化学式不一致的是A食盐NaCl B熟石灰CaCO3 C水银Hg D烧碱NaOH16下列关于浓硫酸的描述错误的是A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水
5、倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸17小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液； 铁、银、硫酸铜溶液 ；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是A B C D18下列溶液的pH最小的是A10%KOH B20%KOH C10%HCl D20%HCl 19区别下列各组物质的方法可行的是 A用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸20已知较活泼金属的氧化物能与水反应生成相应的碱。
6、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是ACuOCuCuO BO2Fe3O4O2 CNaOHH2ONaOH DFeFeCl2Fe第二部分 非选择题（共60分）二、填空题(共32分)21（4分）现有H、O、Na、S、C五种元素，请从中选择合适的元素，按要求书写化学式。（1）一种金属氧化物 ；（2）一种盐 ；（3）一种碱 ；（4）一种气体单质 。22. （3分）右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。(1) 该元素属于 元素；（填 “金属”或“非金属”）；(2) 该原子在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子，变成阳离子，该离子的符号为 。溶解度/g50200Pabc
7、t1t2温度/23（5分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答：（1） 温度为 时，a与c两物质的溶解度相等；在三物质中， 物质（填序号）的溶解能力受温度影响最大。（2）t2时，35ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_g；（3）t2时，用100g水与一定质量a物质恰好配成饱和溶液。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是_。24（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（
8、1）实验操作是按照以上 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ；（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 。（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。25（9分）日常生活中人们
9、广泛使用金属材料。（1）下列关于金属材料的说法正确的是 （填字母序号）。A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D日常使用的金属材料大多数是合金（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填字母序号）。A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2 Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。（4
10、）工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是 ；氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；2000t含氧化铁84的赤铁矿中理论上可炼得含铁98的生铁 t。三、实验与探究（28分）26. （5分）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 （1）上图中有一处错误的操作，该操作是 （填字母序号）； （2）操作A观察到的现象是 ；（3）操作B中石棉网的作用是 ；（4）C实验中发生反应的化学方程式为 。27. （5分）某实验小组利用图1所示仪器进行“
11、配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ； 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ； （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g （4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，他量取的蒸馏水体积为 mL。28.（5分） 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是 (填字母标号)。（2）上述装置中的A和C组合后，可用来制取并收集的气体是 (任写一种)，实验室制取该气体的化学方程式
12、是 。（3）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。29（7分）生活中铁制品容易锈蚀,某课外学习小组探究铁生锈的条件,用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如下。实验操作一周后观察到只有A中的铁钉生锈，而B、C中铁钉均无变化，请回答下列问题：（1）在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是 。（2）实验 和实验 对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气。（3）某同学将A试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现溶液颜色由无色逐渐变成 ，这是因为 （用化学方程式表示）；一段时间后，该同
13、学发现试管中有气泡产生，这气体是 。30（6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。实验操作实验现象实验结论
14、方案一取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。方案二有气泡产生方案三 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。2020年3月广州市第47中学名雅校区九年级化学月考题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案BDCDAAADDC题号11121314151617181920答案BACABDADBB第二部分 非选择题 (共60分)二、本题包括5小题，共32分21.（每空1分，共4分）（1
15、）Na2O （2）Na2CO3或Na2SO4 （3）NaOH （4）H2或O222.（每空1分，共3分）（1）金属，（2）失，Al3+23.（共5分）（1）t1（1分），a（1分）（2）75（1分）（3）350（1分）（4）a（1分）24.（共11分）(1)乙（1分），红（1分），无（1分）。NaOH+HCl=NaCl +H2O（2分） (2)（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（1分） (3)氢离子（或H+）（1分），KOH+ HClO3 =KClO3 +H2O（2分） （4）40（2分）高温25.（共9分）（1）D（1分），（2）A（1分），（3）置换反应（1分），Al、Fe、Ni、Cu（1分
16、）(4)Fe2O3+ 3CO= 2Fe+ 3CO2（2分） 160（1分），1200t（2分）三、实验与探究（28分）26.（共5分）（1）C（1分） （2）铜丝表面变成黑色（1分） （3）隔热，防止高温的坩埚钳烫坏试验台（1分），（4）Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2（2分）27. （共5分）（1）（1分）；(2)玻璃棒（1分）；（3）左码右物（1分）；12.0g（1分）；（4）81（1分）28.（1）B（1分），（2）O2等（1分），2H2O2 = 2H2O+O2（2分）（合理即可）。（3）b（1分）29. （1）排除水中溶解的氧气，防止铁钉与氧气接触。（1分）（2）A（1分）与B（1分），（3）黄色（1分），Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O（2分），H2（或氢气）（1分）30. （每空1分，共6分）实验操作实验现象实验结论方案一溶液变为红色方案二取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒方案三取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石有气泡产生 CaCO3，过滤 （本题合理即给分）
广东省广州市第47中学名雅校区2020届九年级3月月考化学试题
