广东省2020年中考化学试题解析

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1、2020年广东省中考化学试题解析一、选择题1.下列选项中属于化学变化的是( )A.木料制家具 B.大米酿酒 C.石蜡熔化 D.水制冰块解析：A.木材形状改变，没有新物质生成物理变化B.大米中的淀粉转化为酒精，有新物质生成化学变化C.只是石蜡状态的改变，没有新物质生成物理变化D.只是水状态的改变，没有新物质生成物理变化答案: B2.(2020汕头)“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是( )A.焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料解析：焚烧大量秸杆会产生大量CO2气体、有害气体和烟尘，不仅排放大量二氧化碳，还造成环境污染，

2、故选A；提倡焚烧垃圾发电，节约化石燃料；用旧报纸纸制铅笔杆，充分利用废旧资源，节约木材，增加绿色植物的光合作用；使用可降解塑料减少“白色污染”；故B、C、D都符合“低碳”理念。3.2020年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的( )解析：液化石油气是一种易燃气体，故选A。答案: A4.(2020汕头)“食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是A.做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品C.食用面条时放人少量食醋 D.在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐解析：提倡用铁强化酱油作调味品，可以补充人体所需要的铁元素，防止缺铁性贫血；甲醛有毒且破坏蛋

3、白质，不能用甲醛浸泡水产品；食醋是一种调味品，每天食用少量食醋可以补充胃酸中的氢离子，帮助消化；食用加碘食盐补充人体所需要的碘元素，防止甲状腺肿大。答案: B C5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足( )A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀解析：过滤、静置沉淀、吸附沉淀只是除去不溶于水的固体物质，而溶于水的物质不能除去；蒸馏是将水加热至沸腾，再把水蒸气冷凝得到纯净的蒸馏水，故选A。答案: A6.下列物质的用途与其化学性质相关的是( )A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气解析：A利用铝具有良好的导电性，B利用金刚石硬度大，C利

4、用活性炭的吸附性，A、B、C都体现物质的物理性质；D利用氮气的稳定性，属于化学性质。答案: D7.下列物质中，属于复合肥料的是( )A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3C.尿素CO(NH2)2 D.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2解析：含有植物所需营养元素N、P、K中两种或两种以上的肥料属于复合肥料，故选B。答案: B8.下图中的实验方法或操作正确的是( )解析：A不能在量筒中稀释浓硫酸B直接向试管中加入锌粒，易打破试管底C加热时试管应与桌面成45角D瓶塞倒放，标签向着手心，操作正确9.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( )A.硬水和软水观察是否澄清B.合成纤维和羊毛用手触摸C.黄金和假黄

5、金(铜锌合金)滴加稀盐酸D.食盐水和白糖水观察颜色解析：鉴别硬水和软水用肥皂水，容易起泡沫的是软水，不易起泡沫的是硬水；用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味；黄金不与稀盐酸反应，黄铜中含有锌与稀盐酸反应产生氢气，故C正确；食盐水和白糖水都是无色溶液。答案: C10.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( )A.铁是地壳中含量最多的金属 B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁C.用铁可以回收硝酸银废液中的银 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁解析：地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，工业上用一氧化碳冶炼钢铁，二氧化碳不具有还原性；利用铁能置换AgNO3得到Ag，可从AgNO3废液中提

6、取Ag，C正确；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁（Fe2O3）。答案: C11.下列有关溶液的说法正确的是( )A.将植物油与水混合，得到的是溶液B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20解析：A植物油不溶于水B搅拌是为了加速溶解C溶液是均一的，溶液无论分成几分，溶质的质量分数不变D溶液中溶质的质量分数100%20%答案: D12.以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是( )电解水 利用太阳能分解水 使用高效催化剂

7、分解水水煤气法：C+H2O(气) CO+H2 热裂法：CH4 2H2 +CA. B. C. D.解析：电解水制取氢气，消耗的电能大；水煤气法制氢气，反应条件是高温，浪费能源；热裂法制氢气，反应条件是高温，浪费能源，造成能源浪费；利用太阳能或使用高效催化剂分解水制氢气，不仅节约能源，而且不产生有害物质，故选A。答案: A 13.下列对生产、生活现象的解释正确的是( )A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小解析：铝锭难压缩，是因为铝原子间的间隔小，不能说铝原

8、子之间没有间隙；闻到花香，是因为分子不断运动，扩散到空气中，被我们的嗅觉感觉到；石油气被压缩贮存在钢瓶中，是因为分子间的间隙变小，体积随之变小，而不是分子体积变小；降温时温度计里的汞柱下降，是因为汞原子间的间隙随温度的降低而变小，而不是汞原子变小。答案: B14.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出解析：从图中可知，在t1和t3时，NaC1和MgSO4的溶解度都相

9、等，在t1t2地，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，从t1t3MgSO4的溶解度随温度升高而减小；t2时MgSO4的溶解度最大，其饱和溶液的溶质质量分数最大，C正确；从t2t3时，MgSO4的溶解度随温度降低而增大，MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出。答案: C二、填空题15.用化学符号表示：(1)3个锌原子 ；(2)氧化铝 ；(3)空气中体积分数最大的物质 。解析：（1）在元素符号前加计量数，表示原子的个数，3个锌原子3Zn；（2）氧化铝中氧为2价，铝为3价，其化学式为A12O3；（3）空气中体积分数最大的是N2，约占4/5。答案:(1)3Zn (

10、2)Al2O3 (3)N216.硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：一定条件故知新NH4NO3 N2O+2X。(1)上述化学方程式中X的化学式为 。(2) N2O中氮元素的化合价为 。(3)硝铵应 保存。解析：（1）根据两边原子个数相等，推知X为H2O；（2）在N2O中，O为2价，则N为1价；（3）因为硝铵受热易分解，应在阴凉低温处保存。答案:(1)H2O (2) +1 (3) 低温(合理答案均给分)17.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。(2)在钠和氯气生成氯化

11、钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 (填字母)。解析：（1）从图中信息可知，氯原子的核电荷数是17罘是原子质子数（或核电荷数）不同；（2）氯原子最外层有7个电子，化学反应时易得到钠原子的一个电子，最外层形成“8电子”相对稳定结构；钠原子失去最外层的电子，次外层变为最外层形成“8电子”相对稳定结构，即A为钠离子结构示意图。答案:(1) 17 核电荷数(或质子数)不同(2) 氯(或Cl) A 18.探究燃烧条件的实验装置如右图所示。(1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是： ； 。(2)实验中发生反应的化学方程式为 。(3)实验中使用铜片，是利用了铜的 。解析：（1）该实验中铜片上

12、着火点低的白磷燃烧，而着火点高的红磷不燃烧，说明温度达到着火点可燃物才能燃烧；铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明燃烧必须有氧气（或空气）；（2）白磷（P）燃烧生成五氧化二磷（P2O5）；（3）铜具有良好的导热性。答案:(1)氧气(O2或空气) 温度达到着火点(2) 4P+5O2 2P2O5 (3)导热性19.某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 。 。(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。解析：（1）从表中

13、可知：加入4mL稀H2SO4时，溶液的pH7.0，溶液显中性，说明此时稀H2SO4和NaOH溶液恰好完全反应；此时溶液中溶质是Na2SO4，紫色石蕊在中性溶液中下变色等，另外还可以得到的信息有：NaOH溶液的pH13.0，当加入稀H2SO4大于4mL时，溶液的pH7.0，加入稀H2S O4从3mL到4mL及从4mL5mL之间，溶液的pH值变化较大等；（2）当加入7mL稀H2SO4时H2SO4过量，此时溶液中溶质是Na2SO4和H2SO4。答案:(1)加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的

14、酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(2) Na2SO4、H2SO4 三、(本大题包括2小题。共18分)20.(2020汕头)“AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1)写出A、B的化学式：A ，B 。(2)在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)图中反应的化学方程式为 。(4)图中反应的化学方程式为 。解析：A是发酵粉的主要成分之一，可知A是NaHCO3，NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2，B是NaC1，可作调味品；因为E是Ca

15、(OH)2，F是Na2CO3，推知C是H2O，H2O和CaO反应生成Ca(OH)2，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH。答案:(1)NaHCO3 NaCl (2)氧化物 (3)CaO+H2OCa(OH)2 (4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH21.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为 ，操作a的名称是 。(2)的反应基本类型为 ；反应、的化学方程式分别为 ； 。故知新(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2+2H2

16、O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。解析：从生产流程可知，利用稀H2SO4与废料中的Fe反应而铜不反应，经过滤（操作a）得到单质桐（A），Cu与O2加热生成CuO（B），CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O；途径和途径的化学反应方程式分别是：途径：2CuO2 2CuO，CuOH2SO4CuSO4H2O得关系式CuH2SO4CuSO4途径：Cu2H2SO4(浓） CuSO4SO2H2O比较上述两种途径制取CuSO4可知：途经的优点是不生产有害气体（SO2），制取相同质量的CuSO4所需H2SO4的质量少，使用稀H2SO4比浓H2SO4安全等。

17、答案:(1)CuO 过滤 (2) 化合反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2 CuO+ H2SO4CuSO4+H2O (3)硫酸的利用率高 (合理答案均可)四、(本大题包括2小题，共27分)22.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空： I.试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 .仪器：(铁架台、石棉网等已省略) 1)写出图中标有、仪器的名称： ， 。(2)实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的 (填字母)，化学方程式为 。用该装置和提供的试剂还可以制取 气体，化学方程式为 。收集方法是 ，检验该气体满瓶的方法是 。(3)设计一套制取少量蒸馏水的

18、简易装置，需选择图中的A、B和 (填字母)。解析：（1）仪器是烧杯，是长颈漏斗；（2）要得到平稳的气流，需控制滴加药品的量，故选用F装置，用分液漏斗控制双氧水的滴加速率，还需选用A或C；提供试剂有大理石和稀盐酸，还可以制取CO2气体，收集CO2只能用向上排空气法，原因是CO2的密度磊于空气的密度且CO2能溶于水；将燃着的木条放在瓶口，木条火焰熄灭，证明已集满，否则没有集满；（3）制取蒸馏水，一是加热水至沸腾，可选用C、G；二是将产生的水蒸气冷凝液化，故选用E，并将E导管插入试管A中，试管A放入烧杯B的水中冷凝。答案:(1)烧杯 长颈漏斗 (2)C、F或A、F 2H2O2 2H2 O+ O2 C

19、O2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 向上排空气法 将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶(3)C、E、G23.(2020汕头)“(14分)2020年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、C

20、H4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧

21、产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。解析：【猜出猜想】根据组合推知猜想4有CO2、H2S和CH4；【问题讨论】（1）A装置无明显变化，说明气体中不含H2S，则猜想3成立；（2）利用CO燃烧生成CO2，将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，根据澄清石灰水是否变浑浊，判断CO是否存在，为了防止气体中CO2的干扰，利用NaOH溶液吸收CO2气体；（3）证明有CH4，利用CH4燃烧产生H2O和CO2，干而冷的烧杯内壁出现小水珠，为了防止水的干扰在C与D之间增加一个干燥气体装置，可通过吸水装置（如

22、浓H2SO4等）和吸收CO2装置（如NaOH溶液等）反应前后质量的变化，测定产物中H2O和CO2的质量。答案: 【提出猜想】CH4 【问题讨论】 (1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥 水雾 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液 五、(本大题包括2小题，共17分)24.(2020汕头)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 。(2)富马酸亚铁的相对分子质量为 。(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。答案:(1)4 4214 (2)170(3)6625.(202

23、0汕头)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。请回答：(1)50g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。答案:解：(1)设50g废水中H2SO4的质量为xH2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl98 233x 11.65g x=4.9g答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。(2 偏高 废水中含有HNO3 ，会消耗KOH解析：（1）根据11.65gBaSO4的质量可计算出50g废水中H2SO4的质量；（2）若用KOH溶液测定50g废水中H2SO4的质量，因为废水中还有HNO3，KOH与H2SO4和HNO3的都反应，消耗的KOH的质量增多