全国版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学案

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1、全国版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学案考试说明1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。命题规律本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影响水电离平衡的因素及Kw的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。考点1水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2OH3OOH，简写为H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(

2、OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。(1)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，但仍呈中性。(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即Kwc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分别是溶液中H、OH的总浓度，不一定是水电离出的c(H)和c(OH)。(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出

3、的c(H)0，下列叙述正确的是()A向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H)减小，c(OH)增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw增大C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)减小D将水加热，Kw增大，c(H)不变答案A解析向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则Kw不变，故B错误；加入CH3COOH固体，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；H0，则反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，溶液中氢

4、离子浓度增大，故D错误。3如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7答案D解析根据水的离子积定义可知A正确；XZ线上任意点都存在c(H)c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)c(OH)，B正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，C正确；XZ线上只有X点的pH7，D错误。常温下水中加入酸、碱后水电离产生的c(H)和c(OH)的计算方法任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。常温下，纯水中的c

5、(H)c(OH)107 molL1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(H)c(OH)c(OH)，溶液呈酸性，25 时，pH7。c(H)c(OH)，溶液呈中性，25 时，pH7。c(H)7。2溶液的pH(1)定义式：pHlg_c(H)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。pH计测定：可精确测定溶液的pH。3溶液pH值的计算(1)溶液稀释的pH计算(2)混合溶液的pH计算两强酸混合后pH的计算由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根据公式p

6、Hlg c(H)求pH。两强碱混合后pH的计算由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通过Kw求出混合后c(H)，最后求pH。强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：若恰好中和，pH7。若剩余酸，先求中和后的c(H)，再求pH。若剩余碱，先求中和后的c(OH)，再通过Kw求出c(H)，最后求pH。(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的溶液

7、，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。(3)也可以用pOH来表示溶液的酸碱度。pOH是OH浓度的负对数，pOHlg c(OH)。因为常温下，c(OH)c(H)1014，若两边均取负对数得：pHpOH14。(4)酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，却不会大于7或等于7。碱溶液稀释时，pH减小，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，却不会小于或等于7。(5)pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差；用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)25 时，用

8、pH试纸测得某酸溶液的pH等于1.5。()(2)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。()(4)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()(5)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性。()(6)pH6的溶液一定呈酸性，pH7的溶液一定呈中性。()题组一 溶液酸碱性的判断1已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()ab混合溶液的pH7混合溶液中c(OH)107 molL1混合溶液中，c(H) m

9、olL1混合溶液中，c(B)c(A)A B C D答案B解析判断溶液的酸碱性，要根据H浓度和OH浓度的相对大小。因为酸、碱的强弱未知，不能依据ab判断，错误；温度不能确定为25 ，溶液的pH7，c(OH)107 molL1不能判断溶液呈中性，、错误；Kwc(H)c(OH)，当c(H)c(OH) molL1时，溶液一定呈中性，正确；根据电荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)，当c(B)c(A)时，c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，正确。故选B。2判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。()(2)pH2的HCl和p

10、H12的NaOH溶液等体积混合。()(3)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。()(4)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(5)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(6)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合。()答案(1)中性(2)中性(3)酸性(4)碱性(5)酸性(6)碱性解析(1)两者混合，恰好生成NaCl溶液，呈中性；(2)两者混合，恰好完全反应生成NaCl溶液，呈中性；(3)两者混合，HCl过量，溶液呈酸性；(4)两者混合，NaOH过量，溶液呈碱性；(5)两者混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性；(6)两者混合，N

11、H3H2O过量，溶液呈碱性。题组二 溶液pH的计算3已知：在100 时，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是()A0.05 molL1 H2SO4溶液的pH1B0.001 molL1 NaOH溶液的pH11C0.005 molL1 H2SO4溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5，溶液显酸性D完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要50 mL pH11的NaOH溶液答案A解析0.05 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.05 molL120.1 molL1，则该溶液的pH 1，A正确；0.001 molL1 NaOH溶液中c(OH)0.001

12、molL1，由于100 时水的离子积Kw11012，则溶液中c(H)1109 molL1，故溶液的pH9，B错误；0.005 molL1 H2SO4溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液的pH6，C错误；pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，根据中和反应：HOH=H2O可知，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH 11的NaOH溶液，D错误。4在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数

13、Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。答案(1)1013(2)110101解析(1)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根据中和反应：HOH=H2O。c(H)V酸c(OH)V碱102Vb1013/1012Va110。根据中和反应HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。溶液pH的计算方法考点3酸碱中和滴定1

14、实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。2实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管特征和使用要求构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可估计到0.01 mL。洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗23次。排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前

15、均要排出尖嘴中的气泡。滴定管的选用酸性、氧化性的试剂用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。碱性的试剂用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定准备“八动词” (2)滴定过程“三动作”(3)终点判断“两数据”最后一滴：滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。半分钟：颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。(4)数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。4常用酸碱指示剂及变色范围5常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误

16、差有：(1)恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。(2)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。(3)指示剂选择时要注意变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。不能用石蕊作指示剂。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，当KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(

17、1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL。()(2)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶。()(3)用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和。()(4)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。()(5)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。()(6)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。()题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择与使用1用已知浓度的NaOH溶液

18、测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()答案D解析解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚

19、酞作指示剂答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为D。题组二 酸碱中和滴定的数据处理和误差分析3准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH

20、溶液，A错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D错误。4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号

21、)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.1044 molL1解析在求c(NaOH)和进行误差分析

22、时应依据公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，须先求V(HCl)aq，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响，进而影响c(NaOH)。(4)先算出耗用标准盐酸的平均值：26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.1044 molL1。题组三 酸碱中和滴定曲线分析5.常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点：c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Bb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：c(H)c(OH)c(MOH)Da点到d点：水电

23、离的c(H)c(OH)先变大，后变小答案D解析mn14，从图像看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，A错误；b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，B错误；c点对应的溶液显中性，c(H)c(OH)，C错误；在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的c(H)c(OH)先变大，后变小，D正确。题组四 滴定原理在定量实验中的拓展应用6为了测定

24、摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O产品的纯度，称取a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。通过实验数据计算该产品的纯度：_(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次，其原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，

25、后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低答案MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30 s不变色100%BC解析滴定原理为MnO与Fe2发生氧化还原反应。到达滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，且30 s 不变色。第一次实验中数据偏差较大，应舍去，取后两次实验的平均值，消耗KMnO4溶液的体积为25.00 mL，根据关系式MnO5Fe2得，所取25.00 mL待测液中n(Fe2)5n(MnO)50.025 Lc molL10.125c mol，则a g产品中n(NH4)2SO4FeSO46H2On(Fe2)0.1

26、25c mol2.5c mol，故该产品的纯度为100%100%。实验结束时俯视刻度线，读数偏小，导致记录数据偏小，A错误；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则读取的体积偏大，B正确；锥形瓶用待装液润洗过，则消耗的酸性高锰酸钾溶液偏多，读取的体积偏大，C正确；三次使用的酸性高锰酸钾溶液相同，则消耗的体积应该相同，D错误。7莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：(1)滴定终点的现象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_(填字母序号)。ANaCl BBaBr2CNa2CrO4刚好达到滴定终

27、点时，发生的离子反应方程式为_。答案(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2)C2AgCrO=Ag2CrO4解析(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag和Cl先反应，Cl消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。(2)当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，所选择的指示剂和Ag反应所生成沉淀的溶解度应大于AgSCN的溶解度，由题给数据可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于AgCl是白色沉淀，所以应选择Na2CrO4为指示剂，这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色砖红色)以指示滴定刚好达到终点，此时的离子反应方程

28、式为2AgCrO=Ag2CrO4。滴定实验误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确的操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。V(标准)变大，则c(待测)偏高；V(标准)变小，则c(待测)偏低。1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx江苏高考如图表示强碱滴定强酸的滴定曲线。()(2)xx江苏高考用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。()(3)xx江苏高考室温下pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH7。()(4)全国卷酸式滴定管装标准

29、溶液前，必须先用该溶液润洗。()(5)全国卷酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()(6)大纲卷用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)在强酸中滴加入强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的pH会发生突变，正确；(2)测定pH时，不能将pH试纸润湿，故错误；(3)pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，错误；(4)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(5)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(6

30、)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿pH，对测量结果不产生影响，错误。2xx全国卷下列实验操作规范且能达到目的的是()答案B解析A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗，又因为酒精与水互溶，所以再用水可清洗干净。C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。3xx全国卷水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定

31、原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二

32、氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”)答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低解析(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一

33、致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：O22Mn(OH)22I24S2O，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab103 mol，因此0.1 L水样中溶解氧的物质的量103 mol，质量为103 mol32

34、gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mgL1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。4xx天津高考用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 m

35、L 0.1000 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次，三次测定数据如下表：f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_ _。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_m

36、L，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_ _。 (7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高解

37、析(1)配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。(2)AgNO3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中。(3)Fe3易水解，所以滴定应在pH1.0102 molL1，与pH2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。5现有常温下pHa的NaOH溶液与pHb的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是()AKw均为11014 B若a12，则有b2Ca、b为固定值 D水电离出的c(H)相等答案C解析常温下，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1，pHb的硫酸溶液中c(H)10b molL1，

38、二者等体积混合所得溶液呈中性，则有V L10a14 molL110b molL1V L，得出ab14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw11014，A正确。由于ab14，若a12，则有b2，B正确。a、b不是固定值，只要满足ab14，且a7，b7即可，C错误。由于ab14，NaOH溶液中H由水电离产生，则有c(H)10a molL1；硫酸溶液中OH由水电离产生，则有c(OH)10b14 molL110(14a)14 molL110a molL1，故两溶液中水电离出的c(H)相等，D正确。6xx苏州模拟将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质

39、的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12答案C解析将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9111。7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D解析水的电离H2OHOH为吸热过程，升高温度平衡右移，H和OH浓度都

40、变大，故Kwc(H)c(OH)变大，pHlg c(H)变小，但c(H)c(OH)，故溶液呈中性。8xx安徽合肥质检常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7答案C解析H2SO4溶液中1.0108 molL1，结合水的离子积常数1.01014可知溶液中c(H)1.0103

41、molL1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，A正确；将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH)0.01 molL1，溶液的pH12，B正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H)c(OH)增大，C错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH7，D正确。9下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c