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1、2018-2019学年高一第一学期10月模块诊断化学试题考查时间：75分钟 考查内容：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl 35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3 .下列仪器不能加热的是A.燃烧匙
2、、蒸发皿B.圆底烧瓶、增期C.量筒、容量瓶D.试管、锥形瓶4 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为 18g/molB. CH的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 1023个SQ分子质量为32gD.标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L5 .丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL,沸点约55C,B .分液D.蒸储分离水和丙酮时最合理的方法是A .蒸发滤6.下列溶液中C的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl 3溶液中Cl 一物质的量浓度相等的是A . 150 mL 2mol/LKCl 溶液75 mL 1 mol/LFeCl
3、 3 溶液C. 150 mL 1 mol/LMgCl 2溶液D . 75 mL 3 mol/LCuCl 2溶液7.卜列关于仪器的识别中错误的是 8.A.三脚架B.蒸发皿C.塔期钳D.泥三角设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1L 2 mol/L 的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为B.标准况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为C. 46g二氧化氮（NO）和46g四氧化二氮（N2Q）含有的原子数均为 3N.D. 1mol氢氧根离子中含有的电子数为9Na9.卜列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是:过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和B.和C.和D.和A.称
4、取B.称取C.称取8g CuSO4粉末，力口入 500 mL水D.称取12.5g CuSO 4 5H2O 晶体,加水配成500 mL溶液10 .实验室需用480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是7.68g CuSO4粉末，力口入 500 mL 水8g CuSO4 5H2O晶体，加水配成 500 mL溶液11 .如图所示的实验操作中正确的是NaOH撅片A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末占八、C.D.加热试管中的液体12.下列各物质按所含原子数由大到0.3molNH3标准状况下的 22.4L氯气黑小顺序排列的是 9mLHO
5、（4C） 0.2mol 磷酸B.D.A.C.13 .过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCb、N32SO等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的N&CG)溶液；加入稍过量的NaOlB液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是A.B.C.D .14 . VmLAb (SO) 3溶液中含Al 3+ag ,取V/4mL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中 SO2-的 物质的量浓度是125a/18Vmol/L125a/54V mol/LA 125a/36V mol/LC 125a/9V mol/L15 .某溶液中含有较高浓度的 C、CO
6、2、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg (NO) 2溶液；过滤；滴加 AgNOm;滴加 Ba (NO) 2溶液.A B C.16 .同温、同压下等质量的 SO气体和CO气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是:分子数比为 11： 16 密度比为 11 ： 16 体积比为16： 11 原子个数为 11： 16A.B.C .D.17 .已知35%NaO解液的密度为 1.38g - cm 3, 5%NaOlB液的密度为 1.05g - cm 3,若将上 述两种溶液等体积混合，所得NaO哈液的质量分数是A.大于20%B.等于20
7、%C.小于20%D .无法确定 18对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有S02C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D.加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO19.标准状况下 V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g - mL 1),所得溶液的密度 为p g - ml. 1,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol - L 1,则下列关系中不正确的是A. w= 17c/(1 000 p)B. p
8、=(17V+ 22 400)/(22.4 + 22.4 V)C. w= 17U(17 V+ 22 400)D. c= 1 000 Vp/(17 V+ 22 400)20.在标准状况下，由 CO和CO组成的混合气体13.44 L,质量为24克，此混合气体中 C 和O两种原子的物质的量之比是A. 2 ： 7B.3：7C. 4：7D.5：7二、简答题(本题共 3小题，共30分)21. (10分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)； 除去自来水中的 C等杂质，选择装置 ；从碘水中提取I 2,选择
9、装置 ，该 分离方法的名称为。(2)装置A中的名称是 ,冷却水的方向是 , 温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺 利滴下，原因是。(3)从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是 A.酒精B.苯C.四氯化碳若选择试剂X (密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的 颜色为。22. (14分)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g?cm3)配制ImokL1的稀盐酸.现 实验室仅需要这种盐酸 220mL试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶.(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。(3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒
10、中的 .A. 5mLB . 10mL C . 25mLD. 50mL(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是
11、 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。23. （6分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必需要的玻璃仪器有：。所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为g下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）A、称量用了生.锈的祛码；B、将NaOHB在纸张上称量；C、NaOME烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；H往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。三、计算题（本题共 2小题，共10
12、分）24. （4分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol-1。若阿伏加德罗常数用 N表示，则：（1）该气体所含原子总数为 。（2）该气体在标准状况下的密度为 。25. （6分）将25 C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L ,通入492mL水中，（已知 水的密度为：1.00g/mL ）,得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25C101KPa 条件下气体摩尔体积为 24.8 L /mol。（1）此盐酸的质量分数为（计算结果至0.1%）（2）此盐酸的物质的量浓度为（计算结果保留一位小数）（3） 0.100 mol/L的稀盐酸500mL
13、中含有的Cl-的数目为 （ 代入NA的近似值计算，结 果保留三位有效数字）山西大学附中2018-2019学年高一第一学期 10月模块诊断化学参考答案考查时间：75分钟 考查内容：必修一第一章一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678910答案ACCCDBBCAD题号11121314151617181920答案BCAABBACBC二、简答题（本题共 3小题，共30分）21. （ 10分，每空1分）（1） D A B萃取或萃取分液（只答分液不得分）（2）蒸储烧瓶下进上出支管口附近未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔（3） A无色或接近无色22. （14分，每空2分）（1） 250（2） 11.6mol/L（无单位扣 1 分）（3） 21.6或22 （2分）C （2分）（4）（2分）（5）偏低（2分） 偏低（2分）23. （6分，每空2分）（1） 500mL容量瓶胶头滴管（容量瓶不写规格不得分）0.2 （2分）（3） BDEFH（全正确得分，其余 0分）三、计算题（本题共 2小题，共10分）24. （4分，每空2分）（1） 2Nm/M（2） M/22.4 g/ L（无单位扣 1 分）25. （6分，每空2分）22（1） 12.9% （3 分）（2）4.0 mol/L （3 分）（3） 3.01X10 （2 分）
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