(完整版)氧化还原滴定法答案

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1、第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1 对 Ox-Red 电对 , 25 时条件电位 (E? ) 等于 (D)(A) E?+0.059lgaOxnaRed(B) E?+0.059lg cOxncRed(C) E?+0.059lgOxaOxnaRedRed(D) E?+0.059Ox aRedlgaOxnRed2 为降低某电对的电极电位 , 可加入能与 ( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂 ;若要增加电极电位 , 可加入能与( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。3.MnO4-/Mn 2+电对的条件电位与 pH 的关系是 ( B)(A) E?= E? -0.047pH(B) E?= E? -0.

2、094pH(C) E?= E? -0.12pH(D) E?= E? -0.47pH4.Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值 (lgK)为 ( B)(E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059(B) 2(0.77-0.15)/0.059(C) 3(0.77-0.15)/0.059(D) 2(0.15-0.77)/0.0595. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V

3、6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V7.欲以氧化剂T 滴定还原剂T 1T2，设 n1 2，要使ORx, O +n e =ROx=Rx-n e=n =1化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为(B)(A) 0.177V(B) 0.354V(C) 0.118V(D) 0.236V8. 下列现象各是什么反应 ？ (填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快_D_(2) Mn

4、O 4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快_B _(3) Ag+存在时 , Mn2+氧化成 MnO 4-_ A _(4) PbSO沉淀随 H SO 浓度增大溶解度增加_ C _424(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应9. 用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 , 滴定分数为 ( B )E? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，E? (Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%10. 用铈量法测定铁时 ,滴定至 50%时的电位是 ( A)已知 E?(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, E?(Fe3+/

5、Fe2+)= 0.68 V(A) 0.68 V(B) 1.44 V(C) 1.06 V(D) 0.86 V11. 用 K 2Cr2O7 滴定 Fe2+, 在化学计量点时 , 有关离子浓度的关系是 ( C )(A) Fe3+ = Cr3+Fe2+272-, =CrO(B) 3Fe3+ =Cr 3+,Fe2+ = 6Cr 2O72-3+3+2+2-(C) Fe = 3Cr,Fe = 6Cr 2O7(D) Fe3+ = 3Cr 3+,6Fe2+ =Cr 2O72-12. 已知在 1 mol/L HCl溶液中 E?(Fe3+/Fe2+)=0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若

6、20 mL 0.10 mol/LFe3+的 HCl溶液与40 mL 0.050 mol/L SnCl 2 溶液相混合 ,平衡时体系的电位是(A)(A) 0.14 V(B)0.32 V(C) 0.50 V(D)0.68 V13 0.05 mol/L SnCl 溶液10 mL 与 0.10 mol/L FeCl 溶液 20 mL 相混合 , 平衡23时体系的电位是 ( D)已知此条件时 E?(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V(A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V14. 用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量

7、点的电位是( D)E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V， E?(Sn4+/Sn2+)=0.14V(A) 0.75V(B) 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V15. 根据下表所给数据 , 判断用 Ce4+滴定 Fe2+时表中各点的 值 (V):浓度化学计量点前化学计量点化学计量点后0.1%0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L0.861.061.2616. (1) 用 0.02 mol/L KMnO 4 溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用 0.002 mol/L KMnO 4 溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情

8、况下其滴定突跃将是 (A )(A) 一样大(C) (2)(1)(B) (1) (2) (D) 缺电位值,无法判断17氧化还原滴定中， 化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（条件电极电位）有关，它们相差越大，电位突跃越（大 ）。18.KMnO 4 滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 (MnO 4-/Mn 2+ 电对是不可逆电对 ); 而化学计量点电位不在滴定突跃中点 , 这又是因为 (两个半反应中电子得失数不一样 , 即 n1n2)。19. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是( C )(A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe

9、2+-2+ 8H+= Mn2+3+O(B) MnO 4+ 5Fe+ 5Fe + 4H2(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-第四节氧化还原滴定中的指示剂22二苯胺磺酸钠是K 2Cr2O7 滴定 Fe2+的常用指示剂，它属于（B ）（ A）自身指示剂 （ B）氧化还原指示剂（ C）特殊指示剂 （D）其他指示剂第五节第五节氧化还原滴定前的预处理第六节常用的氧化还原滴定方法一、高锰酸钾法23（ ）溶液酸度越高， KMnO 4 氧化能力越强，与Na2 C2O4 反应越完全，所以用 Na2C2O4 标定 KMnO 4 时，

10、溶液酸度越高越好。24（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中2-用 KMnO4 滴定 C2O4 时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。25（ ）配制好的 KMnO 4 溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。26（ ）在滴定时， KMnO4 溶液要放在碱式滴定管中。27（ ）用 Na2C2 O4 标定 KMnO 4，需加热到 7080，在 HCl 介质中进行。28（ ）用高锰酸钾法测定H2O2 时，需通过加热来加速反应。29（ ）由于 KMnO 4 性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。30对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A ）（ A）可在盐酸

11、介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质（ C）标准滴定溶液用标定法制备 （ D）在硫酸介质中进行滴定二、重铬酸钾法31（ ）由于 K 2 Cr2O7 容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。32（ ）K 2 Cr2O7 标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。33. 在用 K Cr O7法测定 Fe 时, 加入 H PO 的主要目的是 ( C )2234(A) 提高酸度 , 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位 , 使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位 ,使二苯胺磺酸钠在

12、突跃范围内变色(D) 有利于形成 Hg2Cl 2 白色丝状沉淀三、碘量法6碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法以（ I2 ）为标液，测定（ 还原性 ）物质。间接碘量法以（ Na2S2O3 ）为标液，测定（氧化性）物质。34（ ）间接碘量法加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。35（ ）使用直接碘量法滴定时， 淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。36（ ）以淀粉为指示剂滴定时， 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。37（ ）配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死

13、微生物，促进Na2S2O3 标准滴定溶液趋于稳定38（ ）配制 I 2 溶液时要滴加 KI 。39（ ）配制好的 Na2S2 O3 标准溶液应立即用基准物质标定。40. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2 S2O3 变成了Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S )，用此 Na2 S2O3 标准溶液测铜将产生 ( 负 )误差，其原因是 (因为 n(Na2SO3):n(I2)=1:1， 而 n(Na2S2O3 ):n(I2)=2:1, 故耗 Na2S2O3 体积减少了，使得测定结果产生负误差 )。41. 用间接碘量法测定 BaCl2 的纯度时 , 先将 Ba2+

14、沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化 ,加入过量的KI,然后用 Na2 23 标准溶液滴定,此处2 与S OBaClNa2S2O3 的计量关系 n(BaCl2):n(Na2S2O3) 为 (D)(A) 1:2(B)1:3(C) 1:6(D)1:1242. 写出下列实验中所使用的指示剂的名称。用重铬酸钾法测铁 _二苯胺磺酸钠 _。间接碘量法测铜 _淀粉溶液_。43在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（A ）（A）偏低 （B）偏高（C）无影响（D）无法确定44碘量法测 Cu2+时， KI 最主要的作用是（ B ）（ A）氧化剂（ B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂45在间

15、接碘法测定中 ,下列操作正确的是 ( B )（ A）边滴定边快速摇动（ B）加入过量 KI, 并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（ C）在 70-80恒温条件下滴定（ D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .46间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高 ,将会 (D)（ A）反应不定量 （ B） I2 易挥发（ C）终点不明显 （D） I- 被氧化 ,Na2S2O3 被分解47下列测定中，需要加热的有(B )（ A）KMnO4 溶液滴定 H2O2 （B）KMnO4 溶液滴定 H2C2O4（ C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定 CuSO4四、其它方法48. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下 :

16、 BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2OOHOHBrBr+ 3 Br 2+ 3 HBrBrBr2 + 2I- 2Br- + I2I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-在此测定中 , Na2S2O3 与苯酚的物质的量之比为(A)(A) 6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:1第七节氧化还原滴定结果的计算49. 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高 , 偏低 , 无影响 )。(1) K 2Cr2O7 法测铁 , SnCl2 加入不足 ( 偏低 )(2) 草酸标定 KMnO 4 时 , 酸度过低 ( 偏低 )50. 用 KMnO 4 法可间接测定 Ca2+。先将 Ca2+沉淀为 CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀 H2SO4 溶液中，最后用 KMnO 4 标准溶液滴定 H2C2 O4。若此时溶液的酸度过高， 使结果 偏低 ( C2O42-分解 ) ；若溶液的酸度过低，则结果 (偏高 生成 MnO2 ) 。(答偏低，偏高或无影响 )