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1、2019学年河北省高二下第一次调研化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 反应4NH3(气)+502(气).4NO(气)+6H20(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=O.OIOOmolL-1s-1B.v(O3)=0.0010molL-1s-1C. v(NO)=0.0010molL-1s-1D. v(H2O)=0.045molL-1s-12. 有反应A2+B2.2AB;在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示:B.AB为气体，
2、A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热3. 在2L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1mol,发生CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应(正反应为放热反应)，改变下列条件，不能使V正增大的是A.升高温度B.降低温度4. 下列说法正确的是A化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。C一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，AH为“+”D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光
3、照和点燃条件下的AH不同。5. 下列各说法正确的是A.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJ/mol(Q0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-6. 在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是A在2min末的反应速率：v(B)=0.3molL-1min-1B用
4、A表示的反应速率为：v(A)=0.4molL-1min-1C用D表示的平均反应速率为：v(D)=0.05molL-1min-1D分别用B、C表示的反应速率其比值为2：37. 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应BH2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-270kJ/mol,1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量C相同状况下，反应2SO2+O2.2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D破坏1mol氢气中的化学
5、键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，贝VQ1+Q2v2Q3,2SO3(g)。如果8. 工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2(g)+O2(g)该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是ASO2完全转化为SO3B.消耗2molSO2的同时生成2molSO3C. SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2D. SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化9. 可逆反应2NO2_2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 单位时间内
6、生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 用NO2、NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、B、C、D、10. 下列说法中正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。11. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反
7、应的速率都为0D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率12. 反应3X(g)+Y(g).；Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为()A.V(Y)=0.02mol-L1min1B.V(Z)=0.10mol-L1min1C.V(X)=0.03mol-L1min1D.V(W)=0.02mol-L1 s113. 温度为TC时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2 (g)(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：P14. t/s050150250350n（N2O4）/mol00.120.180.
8、200.20下列说法正确的是（）。A反应在前50s的平均速率为v（NO2）=0.0012molL-1s-1B保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0molN2O4时，v（正）vv（逆）C保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的AHv0DTC时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%15. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是AQ1+Q2v2Q3
9、BQ1+Q22Q3CQ1+Q2vQ3DQ1+Q2Q316. 下列说法不正确的是A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放17. 用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的AOE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应BEF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）C在F点收
10、集到的CO2的体积最大D在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全二、计算题18. 在一密闭容器中反应2SO2+O2I12SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0.4molL1,则在这段时间内用O2表示的反应速率为molL1s1。三、填空题19. 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ?mol-1, 该反应在常温下自发进行(填“能”与“不能”)； 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达
11、到化学平衡状态的是(填字母，下同)。a.容器中的压强不变b.1molHH键断裂的同时断裂2molHO键c.c(CO)=c(H2)d.密闭容器的容积不再改变(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)_CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：p20. 实验组温度/C起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为(取小数二位，下同)。 该反应为(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=。
12、 若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t表氢8KHi和普离可钿笛电H二一尘兀棗钠1粵聶【解析】试题分析:试融計析：A.更辿茲鰹鯉量减少aSnob则减少的B的物质的量沫度二a&H014-2L0.3ro1/L*所以用璘3质表不的反应速-/Cb)0.3ml/LH-2nin.0.15mo1L-min-,AzTiEES】、由于劭嗟淘纯崗归曲恋會瞒竝固体表示反应速率故B错误J因初反应捕率之在尊于化学计董数之比，所以根据反应方程式可知用曄示的平均反应速率为血U0址伽-以半二U.OSmol-L-rnin-1.簪嘶jD-反应遠率之比尊于化学计量数之比，则分用気f表示的反应速率亘”匕信为
13、32所以躍沽啓崇选為第7题【答案】AB【解析】第8题【答案】【解析】亜履应，缈寥卿憩詔濒完拿履化册耀平心确:molso画司寸生成戈mol叽5h2：1：20,at沐速率与产生速应是否处于耳测gOSOt态第10题【答案】O)冋不不密里不可是厂他脊口速CZ誓量9icHr;-El=片匸1二一lt_Ki甲反中恥过Bfi反称：$正MSSSK箱、奄比simMiaM不枳soayst冒选ifessISKH件I;如辜一在&诜混达分质到态麺前18詁试种厲，太議辛目驢阳牺十BA件反蚩a龙=MSft*詈率反:可幕桁応誉TF竄。之题试确正,S反亠IJn用身、活此本HS靭霸Eiffi路一決浓菁可初，用tp赛专或和誇SEWE
14、5.a度臺、n内男应-7釋in=0,01nol/(L-min),glgoB.WtZ=V(Y)iiol/(L错误。CV(X)3V(Y)=003jw1L5in),密侯。DVW=2V(Y)=002kol/(Lmin)/.00033bo1/(L-s).错误考点“考查用不同制质来表示化学反应速率时的关系的知识。第13题【答案】【解析】试辭析；臥*曲F（吶金豊券W驱攻边S-腐误；颐充入0.20N吹寸平衡左移，Y（逆）Y（正）,证陥温度为耐的K=730.125=K,可见，升J1.01第14题【答案】QikJ/nal,新裂5“氏中鯉出学键消牛能軍为网匚则H-Wt脱6:而释放出*:量的【解析】口木Ma皙二第气和
15、氟気逞学键消耗的前量为Q】kJ,则RJTQikJ/nioL,形成丄血dIHF；kj/moL,对干H；(g+F2(g=2HFItT?mcl-2Q7kJ/no1=CQis-2Qi)KJ/ihjoI.I热量，反应熱人iHO即(QM厂独VQ第15题【答案】第16题【答案】故A错煩壇的过屯3d2加第17题【答案】0.04【解析】鵲鬻苗蔦憎解劈加“圖L则说明氧气的浓度减少了。加汕龈氧气的反应速率第18题【答案】(1)不能b.i(2)0.13jiLOl/(L-jiLin)放0.17a=2Lg_S)l或壬孙且a2)【解析】囂辜無!矚岔熬应在常响移就K则磧暹黏的匡虽S_）生就L薜宗苗氢鬼率=1.6/2/6=0.13m.ol_/（Ljiiin）_为0摩灵而在沏度下为0.4摩尔倾j常數工（0.2X0.2：/（0.BXO.3）=0.17o执有沪2bRblt2ba2）o?h0.04Al/l=0.4*01/(L-Jiiin).故=O.02nol,.根据方程TicO+2HClaC12-K?1州可知，An（HC1）=2nC0z22-4匚/切拥-2X0.02mO1.04nicl,故用盐酸表示i恋甸卫错常&曲线上点的纭坐關訓为该越捡豆；D根据应:忒s建HC1N丈LMOg息花4込規聃為g未反应老则盐酸
2019学年河北省高二下第一次调研化学试卷【含答案及解析】
