（淮安专版）2020中考化学复习方案 综合测试01

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1、综合测试(一) 满分:60分限时:60分钟题 号一二总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16Na-23S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65第一部分(选择题20分)一、选择题(本题共10小题。每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列四个短语中,其原意一定包含化学变化的是()A.海市蜃楼B.木已成舟C.蜡炬成灰D.叶落归根2.生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是()A.小明长期偏食“洋快餐”B.奶奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用C.妈妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果D.爸爸喜爱运动,大量出汗后常饮用含无机

2、盐的饮料3.下列化学肥料属于磷肥的是()A.CO(NH2)2B.KClC.Ca3(PO4)2D.KNO34.漂白粉的有效成分次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素的化合价是()A.-1B.0C.+1D.+55.图Z1-1所示的实验操作中,正确的是()图Z1-16.下列关于燃料的说法中,正确的是()A.石油是纯净物B.煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C.煤和石油的燃烧会造成空气污染D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品()A.食盐B.味精C.食醋D.香油

3、8.我国科学家屠哟哟因发现青蒿素(化学式C15H22O5)而获得诺贝尔奖。下列有关青蒿素的说法错误的是()A.属于有机物B.由碳、氢、氧三种元素组成C.氧元素的质量分数最高D.分子中C、H、O三种原子个数比为152259.除去物质中的少量杂质,下列试剂或方法正确的是()选项物质杂质试剂或方法A氮气氧气通过灼热的炭粉B二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过滤、蒸发C氧化钙碳酸钙高温煅烧D氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液、过滤10.天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中,充分反应后,下列说法正确的是()A.若天

4、平平衡,两边烧杯中所得溶液质量相等B.若天平平衡,两种金属一定都有剩余C.若天平不平衡,参加反应的金属质量可能不相等D.若天平不平衡,两种金属一定完全反应第二部分(非选择题共40分)二、非选择题(本题共8小题,共40分)11.(4分)在H、C、O、Na四种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质(填化学式)。(1)汽水中含有的酸是。(2)含氧量最高的氧化物是。(3)汽车驾驶员驾车前禁止饮用的物质是。(4)侯氏联合制碱法制得的“碱”是。12.(4分)联系学过的化学知识,回答下列问题。(1)古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等,其中陶瓷属于(填字母)。A.金属材料B.无机非金属材料C

5、.复合材料D.有机高分子材料(2)活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的性。(3)碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂,灭火时,碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物,请写出该反应的化学方程式:,其基本反应类型为。13.(4分)图Z1-2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。图Z1-2(1)P点含义:。(2)t2 时,将15 g A物质放入50 g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为g。(3)若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t3 时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺

6、序为。14.(3分)某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g6810010反应后质量/g0xyz(1)表中的四种物质中,属于氧化物的是(填化学式)。(2)上述反应的化学方程式为。(3)一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是(填字母)。A.x+y+z=169B.y+z=168C.(100-x)z=3264D.(100-x)(y-1)=8315.(5分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、

7、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下:图Z1-3资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。请回答下列问题。(1)“研磨”的目的是 。(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是 。(3)“酸浸”的化学方程式为。(4)“碱浸”的化学方程式为。(5)“操作a”包含蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。16.(4分)下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题。图Z1-4(1)写出标号的仪器名称:。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是(填字母),写出该反应的化学方程式:。(3)将E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从(填“a”或“b”)

8、口通入。17.(5分)根据图Z1-5所示的实验回答问题。图Z1-5(1)甲实验中仪器a的名称是;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 。(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要控制相同;实验现象是。(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比(填“偏大”“偏小”或“相等”)。18.(11分)多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”的反应。(1)从反应物角度:如图Z1-6所示,甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液,U形管右边液面(填“升高”或“降低”),他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将针筒内液体

9、换成(写物质名称)进行对比实验,才能说明二者发生了反应。图Z1-6(2)从生成物角度丙同学认为可用酚酞试液验证二者发生了反应,该方法是否可行?并分析其原因: 。丁同学建议,向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液,观察到的现象,因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也达到了目的,该物质是。(3)通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(先发生反应);Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(后发生反应)。已知:碳酸盐一般不易溶于水,如CaCO3难溶;碳酸氢盐绝大

10、多数易溶于水,如Ca(HCO3)2易溶。提出问题将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?猜想假设.NaOH和Na2CO3;.只有Na2CO3;.只有NaHCO3;.。实验探究将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据:图Z1-7获得结论分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)【参考答案】1.B2.D3.A4.B解析二氧化硫、二氧化氮排入空气中,容易引发酸雨;可吸入颗粒物排入空气中,对人体健康和大气能见度影响都很大;而二氧化碳含量过多会造成温室效应加剧

11、,不会产生大气污染。5.D6.D解析红磷在空气中燃烧产生白烟,不是白雾;硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。7.A解析化学反应前后元素种类不变,所以电解前后元素种类不变;电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成;电解水的条件是通电,化学方程式未注明条件;电解水得到氢气和氧气,体积比为21,所以a管内收集的气体是能够燃烧的氢气,不是能使燃着的木条燃烧更旺的氧气。8.A9.C10.D解析刚开始加热时,温度未达到高锰酸钾的分解温度,没有氧气放出;高锰酸钾加热分解生成锰

12、酸钾、二氧化锰和氧气,固体质量逐渐减少,锰元素的质量分数逐渐增加,直到反应结束后不变;二氧化锰是生成物,生成物质量随反应时间增加而增加;化学反应前后元素质量不变,生成的氧气中不含钾元素、锰元素,因此,高锰酸钾分解反应过程中,固体中钾元素和锰元素的质量比不变。11.(1)(2) (3)(4)12.(1)C(2)蒸馏(3)分子分成原子,原子重新组合成新的分子(4)H213.(1)b(2)不可燃,不助燃(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(4).b压强.2Al+6CO2Al2(C2O4)3(5)c14.(1)2H2O22H2O+O2(2)作为对照实验(3)铝离子不影响过氧化氢的分解,故可用

13、铝罐(槽)贮运;不锈钢的主要成分是铁、铬、镍等,铁离子和铬离子能加速过氧化氢分解,故不能用不锈钢罐(槽)贮运解析(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,所以MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(2)实验是对照实验,与其他实验进行对比。(3)由表中实验可知,铝离子不影响过氧化氢的分解速率,而铁离子和铬离子能够加快过氧化氢的分解。不锈钢中含有铁、铬等,因此在实际生产中,贮运浓度较高的过氧化氢溶液时,使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽)。15.(1)酒精灯(2)A从水中取出导管(3)浓硫酸16.(1)拉动注射器的活塞至一段距离,松开,注射器活塞回到原位(其他合

14、理答案均可)(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O20 mL 3.5%的盐酸(3)实验组产生气体的速率比对照组慢(其他合理答案均可)17.(1)产生大量白烟(或发出黄色火焰或放热等其他合理答案)氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压(2)装置的气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案)(3)实验2反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(5)用冰水冷却集气瓶,打开K(或其他合理答案)解析(1)实验1中红磷燃烧产生大量白烟,待集气瓶冷却后,打开K,由于氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压,

15、导致水倒吸入集气瓶。(2)实验1和实验2都应注意装置的气密性良好、反应物应足量等事项,从而提高实验的准确性。(3)分析图丙和图丁信息可知,实验2的测定方法更准确,因为实验1中集气瓶剩余氧气的体积分数约为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。(4)实验3测定排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数,浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,即2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,从而导致集气瓶内气体压强减小,烧杯内水倒吸入集气瓶内,进入集气瓶中水的体积即为二氧化碳的体积。(5)为了使烧杯内的氢氧化钠溶液倒吸,必须使集气瓶内压强减小,可采用冰水冷却集气瓶,瓶内压强减小,再打开K。18.(1)质量和化学性质(2)1.6(3)解:设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O+O26832x1.6 g6832=x1.6 gx=3.4 g过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4 g34 g100%=10%。答:过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%。