高一化学第一章测试

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1、高一化学第一章测试 (时间：50分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cu64 第卷 选择题 (共52分)（在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B若发现厨房天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风C不能用一只燃着的酒精灯去点燃另外一只酒精灯D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) A所用NaOH已经潮解 B称量时所

2、用砝码生锈C实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水D将NaOH溶于水后立即转移到容量瓶中进行配制并定容3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NAB锌与稀盐酸反应生成1mol H2，转移的电子数目为NAC4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA4下列关于物质的分类及相关说法说法正确的是( )A纯碱、烧碱、碱石灰都是碱BBaSO4、NaCl、CO2 都是电解质C血液、豆浆、能产生丁达尔效应的层雾都是胶体DSO2、CaO、K2O 都是碱性氧化物且熔融态均能导电5下列有关Fe(OH

3、)3胶体的说法中正确的是( )A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体CFe(OH)3胶粒带负电荷，在通电的情况下向与直流电源的正极移动，这种现象称为电泳D向沸腾的NaOH稀溶液中加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，制得Fe(OH)3胶体6常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是()A强碱性溶液中：Na、CO、SO、KB石蕊呈红色的溶液：ClO、Na、CO、ClCpH7的溶液中：Mg2、Br、K、Al3D含有0.1molL1Ca2溶液在中：Na、K、CO

4、32、Cl7某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl 不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取合适浓度的盐酸替换0.1 molL1的CH3COOH溶液，电流计 的示数相同，说明二者电离程度相同8下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是()选项反 应离子方程式现象描述A金属镁与稀盐酸反应Mg2H2ClMgCl2H2有气泡逸出B氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2SOBaSO4有白色沉

5、淀生成C碳酸钠与盐酸反应Na2CO32HCO2H2O2Na有气泡逸出DCuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液Cu22OHCu(OH)2有白色沉淀产生9下列有关仪器操作的叙述正确的是()选项ABCD图形用途与操作不添加其它仪器该装置无法检查气密性用来吸收SO2尾气且能防止倒吸配制所得溶液浓度偏高可以用来分馏出石油的各种成分10在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M关于该反应的说法中不正确的是( )AM为H2O B氧化剂是H3AsO3 CSnCl62是氧化产物 D每生成1mol As，该反应转移6mol电子11下列离子方

6、程式不正确的是( )A氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H2Fe33H2OB醋酸除水垢：2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2CO2H2OC向少量的NaHSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至NaHSO4刚好沉淀完全： Ba2 2OH2HSO42BaSO42H2OD将此题C选项反应后的溶液过滤，再向滤液中加入稀硫酸：HOHH2O12将2.86g Na2CO310H2O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的物质的量为( )A1.8mol B1.9mol C2mol D2.1mol13向1L FeBr2溶液中通入1.12L(标态下)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(C

7、l)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是( )【已知还原性Fe2+Br，即Cl2先将Fe2+完全氧化为Fe3+后，才能将Br氧化为Br2。】A反应后溶液中c(Fe3+)0.1mol/L B原溶液的浓度为0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+) D原溶液中c(Br)0.4mol/L第卷 非选择题 (共48分)14( 16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画

8、出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)有以下物质：a.石墨； b.铝； c.酒精； d.氨水； e.二氧化碳； f.碳酸氢钠固体； g.氢氧化钡溶液；h.纯醋酸； i.氯化氢气体。其中能导电的是(填代号下同) ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。写出物质f溶于水的电离方程式： 。写出物质d和h在水中反应的离子方程式： 。15(24分)完成下列问题：(1)已知下列反应： a. 2Na2H2O2NaOHH2 b. 2F22H2O4HFO2 c. Cl2H2OHClHClO d. 2NaCl2H2O通电2NaOHH2 Cl2 e. CaOH2OCa(OH

9、)2 f . CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) ；其中水在反应中作还原剂的反应是 ；其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。(2) 在反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O中，有38.4 g铜被氧化，被还原的HNO3的物质的量是 。写出该反应的离子方程式： 。(3)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 ； 。(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、

10、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生氧化反应的过程：H2O2O2。该反应中的还原剂是 ；该反应中，发生还原反应的过程是 ；如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。(5)一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，化学方程式为: 6NO28NH37N212H2O。请回答：请用单线桥法标明电子转移的方向和数目： ；若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多4.2g，参加反应的NH3的物质的量是 。16(8分)利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如下右图。(1)用离子方程式表示测定实验的反应原理 。(2)硫酸必须过量的目的是 。(3)a g镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V L，则常温下1mol氢气的体积为 L。(4)“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为 。德阳中学高2015级春招班10月测试化学答题卷 第卷 非选择题 (共48分)14( 16分)(1) 。 (2)(3) ； ； ； 。 。 。15(24分)(1) ； ； 。(2) ； 。(3) ； 。 (4) ； ； 。(5) ； 。16(8分)(1) 。(2) 。(3) 。 (4) 。5