江苏省徐州市2019年中考化学复习 第2章 身边的化学物质 课时训练04 奇妙的二氧化碳练习

《江苏省徐州市2019年中考化学复习 第2章 身边的化学物质 课时训练04 奇妙的二氧化碳练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市2019年中考化学复习 第2章 身边的化学物质 课时训练04 奇妙的二氧化碳练习（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、课时训练(四)奇妙的二氧化碳(限时:30分钟)|夯实基础|1.2018淮安 “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法值得提倡的是( )A.露天焚烧垃圾B.回收和利用废金属D.填埋废旧电池D.鼓励私家车出行2.2017台州 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是()图Z4-13.2017沈阳 能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是()选项实验操作实验现象A将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D将气体通入蒸馏水中有气泡逸出4.2018广东 下列属于分解反应的是()A.2H2O2H2+O2B.CO2+2NaOHNa2

2、CO3+H2OC.C+H2OCO+H2D.NH3+CO2+H2ONH4HCO35.2018安徽 如图Z4-2是实验室中常见装置,回答下列问题。查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。图Z4-2(1)仪器X的名称是。(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是(填序号),反应的化学方程式是,该反应属于(填反应类型)。(3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是(填序号)。a.向上排空气法b.向下排空气法c.排饱和NaHCO3溶液法(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是。|能力提升|6.2018江西 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是()A.构成:都是由分子构

3、成,且都含有氧分子B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化7.2018潍坊 如图Z4-3是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3,Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是()图Z4-3A.图甲中的转化1是酸雨形成的主要原因B.图乙中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定8.碳和碳的化合物间的部分转化关系如图Z4-4所示。图Z4-4(1)物质X的化学式为。(2)反应的基本反应类型为。(3)写出物质X的一种用

4、途:。(4)写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式: 。(5)写出反应的化学方程式:。9.2018重庆A (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。限选控制反应速率的方法:反应物的浓度反应物的状态限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理和DCO2的实验室制法A和C写出灭火器反应原理的化学方程式:。图Z4-5(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图Z4-5

5、所示,说明相同条件下的溶解性:SO2(填“”或“红实验二:生成白色固体和黄色固体解析 （1）为了提高灭火的效率,灭火器中发生的反应速度要快,产生的二氧化碳气体要多。反应物的浓度越大,反应速率越快,且生成的气体越多,所以,灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液;实验室制取二氧化碳气体,为控制反应速率,可以控制反应物的接触面积的大小（即反应物的状态）和反应物的浓度。浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。（2）实验一:由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多,证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二

6、氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二:镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相似性,因此,镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质,硫单质是黄色固体,所以,反应现象是剧烈燃烧,生成白色固体和黄色固体。10.（1）C（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体c（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O解析 （1）因为浓盐酸具有挥发性,实验室不能使用浓盐酸制取二氧化碳;稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,也不能用于制取CO2。（2）二氧化碳中会含有氯化氢和水蒸气,应先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢,再用浓硫

7、酸吸收水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳。11.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）a（3）A（4）溶液恰好由红色变为无色（5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl或H2SO4解析 本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）因为二氧化碳气体的密度比空气大,用B装置收集CO2时,气体应“长进短出”,因此,二氧化碳气体应从a端通入。（3）要使C中的两个气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求,氢气是密度最小的气体,符合要求。（4）氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色。（5） 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;二氧化碳气体减少,使瓶中气压减小,因此,气球胀大,若要气球恢复原状,应使瓶中产生气体,使瓶中气压增大,因此,应关闭分液漏斗,打开分液漏斗,滴入稀盐酸或稀硫酸,使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大,气球变小。6