（山西专版）2018年中考化学复习方案 课时训练（十四）质量守恒定律 化学方程式

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1、课时训练(十四) 质量守恒定律 化学方程式12017河南硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()AN2 BNO2 CNH3 DSO222017兰州“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOHCl2=NaClOXH2O，则X的化学式是()ANa2O BNaCl CNaH DNaClO332017来宾关于2H2O22H2O的读法不正确的是()A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氧气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成3

2、6份质量的水42017天津在反应A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A23 B46 C92 D9652017西宁甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是()图K141A丙的相对分子质量为32 g B生成的丙和丁的分子个数比为21C发生反应的甲和乙的质量比为223 D反应前后分子种类不变62017娄底甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图K142所示，下列说法错误的是()图K142Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比

3、为4172017聊城如图K143是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是()图K143A生成物的化学式可能是NH3 B该反应有单质生成C该反应属于复分解反应 D参加反应的两种物质分子个数之比为2382017湘潭一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()物质ABCD反应前的质量/g15152520反应后的质量/g010xyA.x的取值范围是0x45 B参加反应的A和B的质量之比为31C当y20时，该反应为化合反应 Dxy6592017黔东南某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反

4、应，反应前后各物质质量的数据记录如下表：物质XO2CO2H2O反应前的质量/g4612810反应后的质量/g0待测8954在下列判断中，正确的是()A物质X由碳、氢元素组成 B物质X由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为16克 D生成CO2与H2O的质量比是8954102017成都用图K144所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是()A锌和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸C铁和硫酸铜溶液 D氯化钠和稀盐酸图K144图K145112017凉山如图K145，我们在探究物质燃烧的条件时，向盛有80 热水的烧杯底部的白磷通入氧气时，奇迹发生了：白磷在水下燃烧起来，写出该化学反应方程式_。

5、待温度恢复至室温时，向水中滴加紫色石蕊溶液，你预测会显_色，写出发生该现象的化学反应方程式_。122017北京改编 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图K146所示：图K146图甲所示反应的化学方程式为_。在图乙横线处补全相应微粒的图示。结合图K146，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_可分，而_不能再分。132017重庆B 2017年5月在北京召开了“一带一路”的高峰论坛会

6、，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。(1)古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛皮相似，则蚕丝富含_(填序号)。A无机盐 B蛋白质C糖类 D维生素(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药中至少含有_种元素，黑火药爆炸时发生的反应为S2KNO33C=X3CO2N2，则X的化学式为_。(3)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_。142017随州小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图K147。图K147(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_。A

7、锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数_(写出最终的计算表达式)。152017荆门为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表。加入稀硫酸后10分

8、钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后30分钟加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4 g232.3 g232.2 g232.1 g232.1 g(1)完全反应生成氢气的质量为_g。(2)计算黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程)4参考答案1B2B3C4B5C6C7A8A9B10C114P5O22P2O5红P2O53H2O=2H3PO412(1)CH42O2CO22H2O(2)CH4H2OCO3H2分子原子13(1)B(2)五K2S(3)2AlFe2O32FeAl2O314(1)CD(2)气球膨胀受到浮力增大(或装置漏气)(3)0.88100%15(1)0.4(2)解：设该黄铜中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.4 gx13 g黄铜中铜的质量分数为100%60%。答：黄铜中铜的质量分数为60%。