江苏省启东市九年级化学上册 第五单元 化学方程式 利用化学方程式的简单计算 化学反应中的有关计算课后微练习2 （新版）新人教版

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1、化学反应中的有关计算班级_ 姓名_ 学号_1 地沟油是由屠宰场的废弃物压榨而成。经过脱色去臭和高温熬制等精加工后，与正规油品在外观上相同，这些地沟油最终被制成牛油食品和火锅底料等进入到食品领域。地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。请回答：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 。（2）黄曲霉素B2氢氧两种元素的质量比为 。（3）15.7g黄曲霉素B2中含有多少克氧元素？（写出计算过程）2 发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在

2、横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9、6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。3 在化学反应A2B3CD中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成。若要生成15gC， 则参加反应的B的质量为（ ） A8g B.24g C.12g D.16g4 高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。(1)若10 g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？5 取盐酸与氯化钙的混合溶液11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(1)通过右图可知，当

3、碳酸钠溶液质量加到 kg时，溶液恰好完全反应 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2) 溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量6 把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：铁粉样品中铁的质量分数。反应后所得溶液中溶质的质量分数。7 实验室存有一定量的溶质质量分数为5的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20。求:（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克8 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2？6H2O晶体为确保制备过程中既不补充

4、水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A41.2% B53.8% C58.3% D70.0%9 将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应经数据分析可知放出气体4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量21.3g（假定物质质量无损失）求：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）原固体混合物中氯化钠的质量10 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣25g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 111%。计算：（

5、1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？（2）某人除正常饮食之外，每天需补充064g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？参考答案：1 答案： （1）314； （2）14：96（合理均可给分）； （3）解：黄曲霉素B2 中氧元素的质量分数为：96314100%=30.57% 15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g30.57%4.8g 答：15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为4.8g 2 答案： （1）N2 （2）13.8kg 解析： (1)根据质量守恒定律，方程式左边有6个N原子、8个H原子、4个O原子，右边有8个H

6、原子、4个O原子，则3未知分子中共含有6个N原子所以该物质的化学式为N2。(2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64 929.6kg x64/92=9.6g/x x=13.8kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。3 答案： B4 答案： （1） 5.6 g（2） 2 g5 答案： (1)15kg (2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl的质量分别为x1,与CaCl2反应生成 NaCl的质量分别为x26 答案： （1）93.3% （2）22.9%7 答案： （1）原氢氧化钠溶液的质量是144克。（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质7.2克。解析

7、： （1）设原氢氧化钠溶液质量为xX 5% = ( X 108 ) 20%X = 144g（2）原氢氧化钠溶液中溶质质量 = 144g 5% = 7.2g 8 答案： C解析： 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2？6H2O晶体为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2？6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）2？6H2O设硝酸的质量为126g，则：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）2？6H2O 126 90 126g 90g所以硝酸溶液中溶质的质量分数是：126g（126g+90g）

8、100%=58.3%，故选C。9 答案： （1）14.6% （2）23.4g解析： （1）根据化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中HCl与CO2的质量关系，可以算出HCl的质量，进而可求所加稀盐酸的溶质质量分数，反应后滤液是NaCl溶液，根据滤液中含氯元素的质量21.3g，结合元素的质量=物质的质量元素的质量分数，可计算出NaCl的总质量，再减去生成的NaCl的质量，即为原固体混合物中氯化钠的质量 解：设所加稀盐酸中HCl的质量为x，生成的NaCl的质量为y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 73 117 44 x y 4.4g 73 :

9、 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀盐酸的溶质质量分数：7.3 g 50g100%=14.6 % 设滤液中溶质的质量为z2NaCl 2Cl117 71 z 21.3g11771 = z 21.3g z = 35.1g 原固体混合物中氯化钠的质量为：35.1g 11.7g = 23.4 g .10 答案： （1）80%（2） 2g（3）100g解析： 解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为X2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2100 111x 100gX111%100x = 111100gX111% x=10gCaCO3 %=10/（10+25） X100%=80%补充064g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂的质量为：064/80%/40%=2g设：将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水y克100 *111% =（y+100）*111%/2y=100g考点：有关化学式、化学方程式、溶液溶质质量分数的计算4