根据化学方程式的计算题(复习)

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1、 根据化学方程式计算理解题意写方程，方程两边要配平；已知未知要分清，再将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答要牢记。 根据化学方程式计算的类型1、已知一个量直接求另一个量；2、根据质量守恒定律求出纯净物的质量，再根据化学方程式求出未知量；3、已知混合物的质量和纯度，求出纯物质的质量，再根据化学方程式求出未知量；4、化学方程式与溶液稀释的综合计算；5、图表式计算 1.1.（20112011巢湖市）巢湖市）（6 6分）发射通信卫星的火箭用联氨分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大）助燃，生

2、成物不会对大气造成污染。气造成污染。 （1 1）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O, ,请在横请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2 2）请计算）请计算9.6g9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物完全燃烧需要助燃物N2O4的质量的质量。 （1 1）N2 （2 2）解：设需要助燃物）解：设需要助燃物N N2 2O O4 4的质量为的质量为x x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 92 64 92 9.6g x 9.6g x X=13.8g X=13.8g 答：需要助燃物答：需要助燃物N N2 2O O4 4 的质

3、量为的质量为13.8kg 13.8kg xg6.99264 2. 2.（20112011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（材料是高纯硅（SiSi）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：备： 若要得到若要得到112Kg112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量是多少千克的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（解：需要参加反应的四氯化硅（SiClSiCl4 4) )的质量为的质量为X X 170 28170 28 X 112 Kg X 112

4、 Kg X X 680 Kg 680 Kg答：需要参加反应的四氯化硅（答：需要参加反应的四氯化硅（SiClSiCl4 4) )的质量为的质量为680 Kg.680 Kg.Kgx11228170 3. 3.（20112011南通市）南通市）(6(6分分) )造纸是我国古代四大发明造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1) (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维污染。秸秆的主要成分是纤维素素(C6H1005)n ，纤维素中，纤维素中C、

5、H、O三种元素的质量三种元素的质量比为比为_(_(用最简整数比表示用最简整数比表示) )。 (2) (2)造纸会产生大量含造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理的碱性废水，需经处理呈中性后排放。呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为的质量分数为l l6 6，现有废硫酸现有废硫酸9 98 t(8 t(H2SO4的质量分数为的质量分数为2020) )，可以，可以处理的废水质量是多少处理的废水质量是多少?(?(计算过程写在答题卡上计算过程写在答题卡上) )（1 1）环境）环境 36:5:30 36:5:30

6、 （2 2）用玻璃棒蘸取该废水滴在）用玻璃棒蘸取该废水滴在pHpH试纸上，再与标准试纸上，再与标准比色卡比较。比色卡比较。 解：（解：（1 1）硫酸的质量为：）硫酸的质量为： 9 98 t 8 t 2O2O =1.96 t =1.96 t （2 2）可以处理的废水质量为）可以处理的废水质量为x x。 H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 98 80 98 80 1.96 t x 1.96 t x1.61.6 x= 100 tx= 100 t 答：答：可以处理的废水质量是可以处理的废水质量是100 t。006.196.18098xt 4 4. .（百色市）（百色市）（7 7分）下

7、图是则配制好的硫酸钠溶液分）下图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g g；(2)(2)取氯化钡固体样品取氯化钡固体样品26g26g，放入烧杯中加水完全溶解并，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g23.3g。计算：。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少该样品中氯化钡的质量分数是多少? ?用去硫酸钠溶液的质量是多少用去硫酸

8、钠溶液的质量是多少g?g?（1 1）450g 450g （2 2）解）解: :设样品中设样品中BaCl2的质量为的质量为X,X,反应用去反应用去Na2SO4溶液的质量为溶液的质量为Y Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233 208 142 233 X Y X Y10% 23.3g10% 23.3g答：样品中答：样品中BaClBaCl2 2的质量分数为的质量分数为8080，反应用去，反应用去NaNa2 2SOSO4 4溶液的质量为溶液的质量为142g142g。gx3.23233208gY3.23102331420000100268.20gg x=

9、20.8g Y=142g BaCl2的质量分数= =80%5 5（2011.2011.宿迁市）（宿迁市）（8 8分）某兴趣小组为测定实验室中分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：得相关数据如下图所示：（1 1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g g，反应生成氧气，反应生成氧气的质量为的质量为 g g。（2 2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3 3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。）实验表明硫酸铜溶液在

10、该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用若用5.6g5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%0.1%）(1)1.0(1)1.0， 1.61.6 （2 2）设）设68.0 g68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x x。 2H2O+O2 68 32 68 32 x x 1.6g 1.6g ，x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数过氧化氢溶液的溶质的质量分数= = （3 3）硫酸铜溶

11、液的溶质质量分数）硫酸铜溶液的溶质质量分数= = 答：答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5.0% ；硫；硫酸铜溶液的溶质质量分数酸铜溶液的溶质质量分数 为为7.8% 2H2O2gx6.1326800000.51000.684.3gg00008.71006.50.14.67(6.5gggg6 6. .（2011.2011.徐州市）徐州市）(7(7分分) )医学上常用双氧水来清医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g69g放放入烧

12、杯中，然后加入入烧杯中，然后加入2g2g二氧化锰，完全反应后，二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g69.04g。请回答。请回答下列问题；下列问题；（1 1）二氧化锰在反应中的作用是）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成，生成的氧气为的氧气为 g g。（2 2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程算过程）（1 1）催化作用；）催化作用； 1.96 1.96 （2 2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x x 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 68 32

13、x x 1.96g 1.96g x x = = 4.174.17g g 该双氧水溶液的溶质质量分数该双氧水溶液的溶质质量分数答：该双氧水溶液的溶质质量分数为答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.13 。 gx96.13268000013.61000.6917.4gg 7 7. .（20112011肇庆市）（肇庆市）（7 7分）某同学欲测定分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g69 g试样于烧试样于烧杯中，加入杯中，加入29.2g29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为反应后，称得混合物的总质量为93.8 g93.

14、8 g（忽（忽略二氧化碳的溶解对略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：质量的影响）。请计算：（1 1）反应过程中产生的二氧化碳质量为）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g g。（2 2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。（1 1）4.44.4（2 2）解：设试样中）解：设试样中K K2 2COCO3 3的质量为的质量为x x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 138 44 x x 4.4 4.4 g g x x=13.8 =13.8 g g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%20%。8 8. .（20

15、11.2011.孝感市）（孝感市）（6 6分）某纯碱样品中含有少量分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品该样品11g11g，加入到盛有，加入到盛有50g50g稀盐酸的烧杯中，恰好稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g56.6g。计算：计算：（1 1）完全反应后生成）完全反应后生成COCO2 2的质量；的质量；（2 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%0.1%）解：解：(1) 11g+50g(1) 1

16、1g+50g56.6g=4.4g56.6g=4.4g （2 2）设：样品中碳酸钠的质量为）设：样品中碳酸钠的质量为x x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 106 44 x x 4.4g 4.4g x = 10.6 g x = 10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%96.4 % 100%96.4 % 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4 % 。gg116.109 9、（、（2011.2011.河南省）称取河南省）称取12125g5g石灰石石灰石( (主要成分主

17、要成分是是CaCO3，杂质不参加反应，杂质不参加反应) )放人烧杯中，向其中放人烧杯中，向其中加入加入50g50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为称量烧杯中剩余物质的总质量为58581g(1g(不包括烧不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计杯的质量，且气体的溶解忽略不计) )。试计算石灰。试计算石灰石中杂质的质量分数。石中杂质的质量分数。解：生成解：生成CO2的质量为：的质量为： 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 设石灰石中设石灰石中CaCO3的质量为的质量为x x。

18、CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 100 44 x x 4.4g 4.4g x x = 10g= 10g 石灰石中杂质的质量分数为：石灰石中杂质的质量分数为： x x 100%=20%100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为答：石灰石中杂质的质量分数为2020。12.51012.5ggg1010、（、（2011.2011.重庆市）（重庆市）（6 6分）某补钙剂（有效成分为碳分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.30%.李琳同学为了检验该产品，取李琳同学为了检验该产品，取10

19、 g10 g补钙品放入补钙品放入100100 g g稀盐酸中，稀盐酸中，HClHCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了比反应前减少了2.2g 2.2g 。求：。求： （1 1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2 2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ （1）2.2g （2）解：设）解：设6g试样中试样中Na2CO3质量为质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H

20、2O + CO2 106 44 X 2.2g X = 5.3g 试样中试样中Na2CO3的质量分数为：的质量分数为： 答：试样中答：试样中Na2CO3的质量分数为的质量分数为88.3% （3）NaCl、HCl gx2.244106实验步骤.将适量盐酸加入烧杯中并称重.称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应.待反应完全后，称重实验图示 实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物 的 质 量 为107.6g11、小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。试通过分析计算（结果保留一位小数）： 石灰石和稀盐酸反应

21、的化学方程式 该实验中生成的二氧化碳的质量是 g 试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？解题过程：1212. .（20112011济宁市）济宁市）(4(4分分) )为从定量角度认识中和反为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：应，小明同学自行设计并进行了下面实验： 在小烧杯中倒人在小烧杯中倒人8 8的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液l0gl0g，滴入，滴入2 2滴滴酚酞试剂后，溶液呈红色；酚酞试剂后，溶液呈红色； 另取另取1010的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

22、边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； 在溶液红色消失瞬间，停止实验。在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：回答：(1)(1)实验中酚酞试剂的作用是实验中酚酞试剂的作用是_；(2)(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(?(精确到精确到0 01)1)(1) (1) 判断反应的进行和进行的程度判断反应的进行和进行的程度(2) (2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为解：用去稀盐酸的溶质质量为x x。 NaOH+ HCl NaCl+H2O 40 36.5 40 36.5 1

23、0g 10g8 8 x x x=0.73gx=0.73g 共用去稀盐酸的质量是共用去稀盐酸的质量是: 0.73g: 0.73g10% 10% 7 73g3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是答：这时共用去稀盐酸的质量是7 73g3gxg008105.36401313. .（2011.2011.合肥市）（合肥市）（6 6分）硅酸（分）硅酸（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 现以现以125t125t石英砂（石英砂（SiOSiO2 2质量分数为质量分数为9696）为原料

24、，与足量的为原料，与足量的NaOH溶液反应。溶液反应。 试计算：试计算：（1 1）125t125t石英砂中石英砂中SiO2的质量。的质量。（2 2）理论上得到硅酸钠的质量。）理论上得到硅酸钠的质量。解：（解：（1 1）石英砂中的）石英砂中的SiOSiO2 2的质量的质量125t125t96%96%120t120t（2 2分）分） （2 2）设生成硅酸钠的质量为）设生成硅酸钠的质量为x x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122 60 122 120t x 120t x X=244 t X=244 t =答：生成硅酸钠的质量为答：生成硅酸钠的质量为244 t。 1

25、111、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反，充分反应后，称得反应剩余物为应剩余物为97.8 g 。(假设其他物质不与盐酸假设其他物质不与盐酸反应反应) 产生二氧化碳气体的质量是产生二氧化碳气体的质量是 g g。计算这计算这10g鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量（写鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量（写出计算过程）。出计算过程）。1 14 4. .（2011.2011.临沂市

26、）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：础上，依次进行了如下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成氧化碳反应生成Na2CO3和和H2O；CaCO3不溶于水。不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂第一步：取该瓶中的试剂20g20g加水配制成溶液；加水配制成溶液； 第二步：向

27、上溶液中加入足量的澄清石灰水；第二步：向上溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g5g。（1 1）若该瓶试剂中的）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为的质量分数为A A，则氢氧，则氢氧化钠的质量分数化钠的质量分数 1-A1-A（填大于、等于或小于），（填大于、等于或小于），原因是原因是 。（2 2）计算该）计算该20g20g试剂中含有杂质试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数的质量分数（结果精确到（结果精确到0.1%0.1%）。）。（1 1）小于）小于 试剂中含有水试剂中含有水（2 2）解：该）解：该20g20g试剂中含有杂质试

28、剂中含有杂质Na2CO3的质量为的质量为x x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 106 100 x 5g x 5g该该20g20g试剂中含有杂质试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：的质量分数为：答：答：该该20g试剂中含有杂质试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为的质量分数为26.5 x5.3g 1 15 5、（、（2011.2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取溶质质量分数，某同学量取20mL(20mL(密度为密度为1.1g/mL)1.1g/mL)的该的该盐酸与大理石充分反应，共用去含

29、碳酸钙盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%85%的大理石的大理石7.1g7.1g。（1 1）浓盐酸需要密封保存的原因）浓盐酸需要密封保存的原因是是 。（2 2）计算该盐酸的溶质质量分数。）计算该盐酸的溶质质量分数。（1 1）浓盐酸易挥发）浓盐酸易挥发（2 2）解：设该盐酸中溶质的质量为）解：设该盐酸中溶质的质量为x x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 100 73 7.1g 7.1g8585 x x x=4.4 g x=4.4 g盐酸的溶质质量分数盐酸的溶质质量分数= = 答：答：该盐酸的溶质质量分数该盐酸的溶质质量分数20。1 16 6

30、. .（2011.2011.咸宁市）（咸宁市）（5 5分）分）40g40g质量分数为质量分数为36365%5%的的盐酸与盐酸与25g25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）参加反应） （1 1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 来来（2 2）将）将40g40g质量分数为质量分数为365%的盐酸稀释为质的盐酸稀释为质量分数为量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？的盐酸，需要水的质量是多少？解：设解：设25g25g大理石中碳酸钙的质量为。大理石中碳酸钙的质量为。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+

31、 CO2 100 2 100 236365 5 x 40g x 40g36365% 5% ，x = 20g x = 20g （1 1）大理石中碳酸钙的质量分数为：）大理石中碳酸钙的质量分数为： 100% 100% 80%80%（2 2）设稀释后盐酸溶液的质量为）设稀释后盐酸溶液的质量为y y。 40g 40g36365%=y5%=y10% 10% y = 146g y = 146g 需要水的质量需要水的质量=146g-40g=106g =146g-40g=106g 答：大理石中碳酸钙的质量分数为答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%80%。将。将40g40g质量分数为质量分数为36365%5%的

32、盐酸稀释为质量分数为的盐酸稀释为质量分数为10%10%的盐酸，需要水的质量是的盐酸，需要水的质量是106g 106g 。005.36405.362100gx1 17 7. .（2011.2011.广安市）（广安市）（8 8分）为测定某纯碱分）为测定某纯碱( (Na2CO3) )样样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取称取6g6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g36.5g时，烧杯内溶液的总质量为时，烧杯内溶液的总质量为40.3g40.3g（产生的气体全（产生的气体全部逸出

33、）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：图所示，试计算： A A点产生气体的点产生气体的质量为质量为 ； 试样中碳酸钠的试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到质量分数（结果精确到0.1%0.1%）；）； B B点时，烧杯内溶液中点时，烧杯内溶液中溶质的化学式溶质的化学式 。 解：设补钙品中碳酸钙的质量为解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中，稀盐酸中HCl的质量为的质量为y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X y 2.2g x 5g y 3.65g CaCO3中钙元素的质量分数是：中钙元素的质

34、量分数是：100% 100% 40%40%所用稀盐酸中溶质质量分数为：所用稀盐酸中溶质质量分数为：100% =3.65% 100% =3.65% 答：补钙品中钙元素的实际含量补钙品中钙元素的实际含量20；所用稀盐酸中溶质质；所用稀盐酸中溶质质量分数为量分数为3.65。补钙品中钙元素的实际含量：补钙品中钙元素的实际含量： 100% 100% 20%20%gg104050018.18.（20112011鄂州市）（鄂州市）（5 5分）为测定某石灰石样品中碳分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取酸钙的含量，取10.010.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.050.0克，

35、恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为中物质总质量为56.756.7克。克。 （1 1）生成）生成CO2的质量的质量 。 （2 2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。过程）。（1 1） 3.3g 3.3g （2 2）解：设样品中碳酸钙的质量为）解：设样品中碳酸钙的质量为x x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 100 44 X 3.3g X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量

36、分数：样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 7.5/10 100%=75%100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 75% 1919、（、（2011.2011.沈阳市）沈阳市）（6 6分）黄铜是铜和锌的合金，可分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品中铜的质量分数，取20g20g该样品向其中加入该样品向其中加入一定量的一定量的10%10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g0.2g。 请解答一下问题：请

37、解答一下问题： （1）黄铜属于）黄铜属于材料；材料； （2）该黄铜样品中铜的质量分数）该黄铜样品中铜的质量分数 （3）完全反应后所得溶液的质量。）完全反应后所得溶液的质量。（1）金属）金属（2）解：设合金中锌的质量为）解：设合金中锌的质量为x，稀，稀H2 2SOSO4 4中中H2 2SOSO4 4的质量为的质量为y。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265659898 2 2x xy y 0.2g 0.2g 铜的质量为铜的质量为20g-6.5g=13.5g；稀稀H2 2SOSO4 4的质量：的质量：反应后溶液的质量：反应后溶液的质量：

38、6.5g+98g-0.2g=104.3g 答：黄铜样品中铜的质量分数为答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的；完全反应后所得溶液的质量为质量为104.3g铜的质量分数：铜的质量分数： x=6.5gy=9.8g陕西省近几年中考计算题四、计算与分析题（5分）（2008年）22、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是 (2分） （2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。四、计算与分析题四、计算与分析题(5

39、分分)（2011年）年）23为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（ 1 ） 浓 盐 酸 需 要 密 封 保 存 的 原 因 是 盐 酸 易发 。(1分)（2）计算该盐酸的溶质质量分数。四、计算与分析题(5分)(2012年）23.在农业生产中，常用15%20%的氯化钠溶液选种。 为了测定某氯化钠 溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。（1）反应后所得溶液的质量为 g。 1分）（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）