2022年高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第2课时弱电解质的电离学案鲁科版选修
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1、2022年高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第2课时弱电解质的电离学案鲁科版选修【学习目标】1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2 知道电离平衡常数的含义,能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响重点难点:电解质的电离、电离平衡的移动【复习回顾】练习:按要求书写下列物质的电离方程式:CH3COOH NH3H2O H2CO3 H2SO4 NaHSO4溶液中 熔化时 NaHCO3 CaCO3 【学习过程】:预习教材P79-81页内容二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件下(如温度,浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时,电离过程就达到了 状态
2、,这叫做电离平衡。2电离平衡常数:定义:在_下,当弱电解质在水溶液中达到_时,溶液中_浓度系数次幂之积与溶液中_浓度的比值是一个常数。表达式:一元弱酸:CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=_ 一元弱碱:NH3H2ONH4+OH- Kb=_【思考】:多元弱酸、多元弱碱电离常数的特点?电离平衡常数只与 有关,与初始浓度无关。K值越 ,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;反之,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。3弱电解质电离平衡的特点:“逆“ ;“动”: ;“等”: ; “定”: ;“变”: 。4弱电解质电离平衡的影响因素:内因(主要因素):
3、。外因(次要因素):浓度: 。温度: 。加入试剂: 。例1在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A微热,平衡向逆反应方向移动 B加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中C(H+)减小D加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动练习:1、完成下表向醋酸溶液中加入各种物质时的电离平衡移动移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)电离程度 加入少量水加入少量冰醋酸加入少量醋酸钠加入少量NaOH 加入少量盐酸升高温度2、同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液,C(H+)大小关系是前者 后者(填“大于”、“小于”、“等于”下同),完全中和时,消耗NaOH的物质的量前者 后者,与金属Al的反应产生H2的量前者 后者。3、同体积、同PH的盐酸和醋酸溶液,C(H+)大小关系是前者 后者(填“大于”、“小于”、“等于”下同),完全中和时,消耗NaOH的物质的量前者 后者,与金属Al的反应产生H2的量前者 后者。5电离度 表达式= 练习:不用计算,判断下列各组溶液中,哪一种电解质的电离度大?(1)20时,0.01molHCN溶液和40时0.01molHCN溶液。(2)10时0.01molCH3COOH溶液和10时0.1molCH3COOH溶液。
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