《通用版2022年高考化学一轮复习第二章第3课时微观探离子2--离子方程式的正误判断与书写讲义含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2022年高考化学一轮复习第二章第3课时微观探离子2--离子方程式的正误判断与书写讲义含解析（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、通用版2022年高考化学一轮复习第二章第3课时微观探离子2-离子方程式的正误判断与书写讲义含解析离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。着眼点(一)反应是否符合客观事实1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和
2、浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(5)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSO()(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()备考方略常考易错的典型反应Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2，而不会生成Fe3。铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2。漂白粉
3、溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO(或HSO)。着眼点(二)化学式拆分是否正确2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量
4、氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2与醋酸的反应：OHH=H2O()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()(8)碳酸锌溶于稀硝酸：CO2H=H2OCO2()备考方略离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。着眼点(三)反应是否符合守恒3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(2)向FeCl2溶液中通入Cl2
5、：Fe2Cl2=Fe32Cl()(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(5)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(7)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()备考方略非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷
6、是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。着眼点(四)反应物的用“量”对产物有何影响4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=Al(OH)3()(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2
7、H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO()备考方略离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”、“足量”、“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO与OH、Ca2的反应，又要考虑NH与OH的反应。综合训练1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶
8、液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析：选AB项，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。2下列化学反应对应的离子方程式正确的是()A氧化钠投入水中：O2H2O=2OHBFeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe32KI=2Fe2I22KC过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OD铜片投入稀硝酸中：Cu4HNO=Cu2NO22H2O解析：选
9、CA项，氧化钠应写化学式，正确的离子方程式为Na2OH2O=2Na2OH；B项，KI应拆写成离子形式，正确的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2；C项，硫酸氢铵过量，Ba(OH)2溶液中Ba2与SO形成BaSO4沉淀、OH与H结合成H2O，且Ba2与OH物质的量之比为12；D项，Cu与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。3下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的
10、NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2ClOH2O=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：选DA项中，Cl2过量，FeI2完全反应2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正确离子方程式是Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O；C项中，离子反应产
11、物是HClO和HSO，HClO具有强氧化性，而HSO具有强还原性，二者不可能共存。题型二特殊离子方程式的书写新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写，但考生遇到陌生的反应就感到无处下手，如何从新情景中提取完整的信息，如何判断反应条件与环境对反应产物的影响，如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。考法一物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比
12、相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：典例1按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此时溶液呈_性，离子方程式为_，nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此时溶液呈_性，离子方程式为_，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。解题流程(1)NaHCO3与足量C
13、a(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程：Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应“少定多变”的解题流程：(2)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比11反应生成BaSO4沉淀、水和NaOH，溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O；Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比12反应，生成BaSO4沉淀、水和Na2SO4，溶液呈中性，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；若向溶液中再加入Ba(OH)2，则溶液中Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。答案(1)Ca2OHHCO=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO32
14、H2OCO(2)碱Ba2OHHSO=BaSO4H2O中Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4“分步分析”法(1)反应特点反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。(3)常见类型可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应酸不足(或碱过量)时生成正盐，如H2S2OH=S22H2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如H2SOH=HSH2O。多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应酸不足(或盐过量)时生成正盐，如2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；酸过量(或盐不足)时生成酸式盐，如AlOCO22
15、H2O=Al(OH)3HCO。多元弱酸盐与强酸反应酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如COH=HCO；酸过量(或盐不足)时生成弱酸，如CO2H=CO2H2O。铝盐溶液与强碱反应铝盐过量(或碱不足)时生成Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3；铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐：Al34OH=AlO2H2O。偏铝酸盐溶液与强酸反应偏铝酸盐过量(或强酸不足)时生成Al(OH)3：AlOHH2O=Al(OH)3；偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐：AlO4H=Al32H2O。Fe与稀HNO3反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。
16、典例2写出下列反应的离子方程式。(1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2,该过程的离子方程式为_，_。(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为_，_。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为_，_。解析(1)开始时CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀和Na2CO3，当完全生成H2SiO3时，继续通入CO2，发生反应为COCO2H2O=2HCO。(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸，发生反应：AlOH2OH=Al(OH)3且Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解：Al(OH)33
17、H=Al33H2O。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，该过程发生的反应有：COH=HCO、HCOH=H2OCO2。答案(1)SiOH2OCO2=H2SiO3COCOCO2H2O=2HCO(2)AlOH2OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O(3)COH=HCOHCOH=H2OCO2“先强后弱”法一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。1非氧化还原型的离子反应如：向含有Na、OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OHAlOCO，故反应的先后顺序为：HOH=H2OHAlOH2O=Al
18、(OH)3COH=HCOHCOH=CO2H2O最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H反应：Al(OH)33H=Al33H2O2氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为：第一步：确定反应的先后顺序(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl2=2ClI2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2
19、=2Fe32I26Cl。典例3写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2与Cl2的反应向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_。向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：_。向FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应NaOH溶液少量：_；nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14时：_；NaOH溶液足量：_。解析(1)由于Fe2的还原性强于Br，故通入少量Cl2时，Cl2只将Fe2氧化成Fe3；通入等物质的量的Cl2时，Cl2先将溶液中的Fe2全部氧化成Fe3，再将的Br氧化成Br2，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl
20、；通入足量Cl2时会将溶液中的Fe2和Br全部氧化成Fe3和Br2，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Al3与OH结合生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；当nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14时，溶液中的NH与OH结合生成NH3H2O，Al3与OH结合生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2O；向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液，Al3与OH结合生成AlO和水，NH与OH结合生成NH3H2O，反应的离子方程式
21、为NHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Al33OH=Al(OH)3Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2ONHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O“巧用守恒”法信息型离子方程式的书写流程步骤一根据信息分析出反应物和产物步骤二根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三根据电荷守恒配平其他离子(H、OH)步骤四根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成典例4(1)铈是一种重要的稀土
22、金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce为4价)写出加入氨水时发生反应的离子方程式：_。“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式：_。(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式为_(ClO2反应后的产物为ClO)。解析(1)硫酸铈钠NaCe(SO4)2中加入氨水，Ce3与NH3H2O反应生成Ce(OH)3沉
23、淀，离子方程式为Ce33NH3H2O=Ce(OH)33NH；ClO能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，而ClO被还原为Cl，反应的离子方程式为2Ce(OH)3ClOH2O=2Ce(OH)4Cl。(2)根据题给信息，NCl3与NaClO2按物质的量之比16反应生成ClO2，由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。由于ClO2的还原产物是ClO，则ClO2氧化Mn2的离子方程式为Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H。答案(1)Ce33NH3H2O=Ce(OH)33NH2Ce(OH)3ClOH2O=2Ce(OH)4Cl(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H
通用版2022年高考化学一轮复习第二章第3课时微观探离子2--离子方程式的正误判断与书写讲义含解析
