吉林省公主岭市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

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1、吉林省公主岭市2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5第卷(选择题共60分)一选择题(本题包括25小题，每小题只有一个正确答案；1-15小题每题2分；1625小题每题3分；共计60分)1.下列物质是纯净物的是()A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃【答案】C【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此来解答。【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B、水泥

2、的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。【点睛】熟练掌握物质的分类及其分类标准是解答的关键，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。2.下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析

3、】A蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。3. 下列说法正确的是( )A. 在25 、1.01105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB. 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC. 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gD. 22 g CO2与标准状况下11.2

4、L H2O含有相同的分子数【答案】A【解析】试题分析：A、在25、1.01105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1NA个，A正确；B、氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2NA个，B错误；C、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，C错误；D、标况下，水为液体，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，D错误，答案选A。考点：考查阿伏加德罗常数计算4. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变对生成物没有影响的是A. Na与O2 B. N

5、a2O2与CO2C. NaOH溶液与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：ANa与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2。反应条件或反应物用量改变，产物不同，错误；BNa2O2与CO2反应产生碳酸钠和氧气，与二者相对量的多少无关，正确；CNaOH溶液与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，反应条件或反应物用量不同，生成物不同，错误；DAlCl3溶液与NaOH溶液，当NaOH溶液少量时发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；当NaOH溶液足量时发生反应：AlCl34NaOHNaAlO2+ 2

6、H2O，反应物的用量不同，反应产生的物质不同，错误。【考点定位】考查物质反应与反应条件或用量关系正误判断的知识。【名师点睛】物质发生反应都是在一定条件下进行的，反应条件不同，反应可能发生，也可能不能发生。反应条件可能是物质反应的温度、也可能是物质的量多少的影响、物质的浓度、溶液的酸碱性的影响。如Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，是温度对反应的影响；AlCl3溶液与NaOH溶液反应，NaOH溶液少量产生Al(OH)3沉淀，过量时会产生NaAlO2溶液，是二者相对物质的量的影响；Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸发生反应产生NO是溶液的浓度的影响；

7、KMnO4溶液与浓盐酸发生反应产生Cl2，若是强酸性环境，高锰酸钾被还原为Mn2+，若溶液的酸性不前，则被还原为MnO2。因此一定要注意写出与反应条件相对应的化学反应的方程式。5.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32【答案】B【解析】略6.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生【答案】D【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成

8、红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选D。考点：考查钠溶于水反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是明确钠溶于水后首先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，有助于培养学生的灵活应变能力。7.把4.6g钠放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）A. Cl-的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2- D. 溶液中存在最多的离子是Na+【答案】B【解析】4.6g钠的物质的量为4.6 g23 g/mol=0.2 mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氢

9、氧化钠0.2 mol，AlCl3的物质的量为0.2L0.1molL-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol0.2 mol=110，Al3+与OH-发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；A参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；BAl3+与OH-发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；CAl3+与OH-发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中会部分水解，故C错误；D溶液中Na+为0.2 mol，氯离子为0.6 mol

10、，Al3+为0.2 mol-0.2 mol/3=2/15 mol，溶液中存在最多的离子是氯离子，故D错误；故选A。8. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉【答案】C【解析】试题分析：除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。锌粉、镁粉、铝粉都既能和杂质发生反应也能与被提纯的物质发生反应。不可以。而铁粉只与杂质发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4,产生要提纯的物质本身。正确选项为：C。考点：考查除杂问题的知识。9.二氧化硅属

11、于酸性氧化物，理由是A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应【答案】C【解析】试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案选C。考点：考查酸性氧化物的含义及二氧化硅的性质点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是要明确酸性氧化物的含义，及判断的标准，有助于培养学生的逻辑思维能力。10.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ()A. 氧化钙 B. 铜C. 二氧化硅 D. 硅【答案】

12、C【解析】【详解】光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，答案选C。11. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2【答案】D【解析】12.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A. 晶体硅具有金属光

13、泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；B. 常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；C. SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；D. 二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，D正确。答案选D。13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉【答案】D【

14、解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。14. 下列说法正确的是A. 水导电性很差，所以水是非电解质B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】试题分析：A水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质

15、，错误；DNaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。考点：考查电解质、非电解质、及物质的结构与性质的关系的知识。15. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A. Mg2+、Na+、SO42 B. K+、H+、HCO3C. Cu2+、NO3、SO42 D. Ba2+、NO3、CO32【答案】A【解析】由无色透明可排除C选项（Cu2+呈蓝色）；再由HHCO3=H2OCO2、Ba2CO32=BaCO3排除BD选项同，答案为A16.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是体积都是22

16、.4 L 具有相同的体积都是双原子分子 具有相同的分子数目A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。考点：考查阿伏伽德罗定律的理解17.下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H=CO2H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H=CO2H2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-HOH=BaSO4H2O【答案

17、】A【解析】试题分析：A、小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时反应生成二氧化碳和水，HCOH=CO2H2O，故A正确；B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C错误；D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强离子方程式为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。18.下列离子的检验方法合理的是 ( )A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C. 向某溶液中加入NaOH溶液

18、，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【答案】C【解析】试题分析：AKSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C加入Na

19、OH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。考点：考查物质的检验及鉴别。19.已知N2+3H22NH3；3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A. NH4ClNH3H2 B. H2NH3NH4ClC. NH3NH4ClH2 D. H2NH4ClNH3【答案】B【解析】在反应中还原性为：H2(还原剂)NH3(还原产物)，在反应中还原性：NH3(还原剂)NH4Cl(还原产物)，故选B。20.在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ()A. Cl2

20、是氧化剂，KOH是还原剂B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍【答案】A【解析】【详解】A. Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B. Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确； C. 该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，故C正确；D. Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数

21、之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。故答案选A。【点睛】本题的解题关键在于确定Cl2既做氧化剂又做还原剂，特别注意氧化还原分反应的基本概念及转移电子的计算。注意氧化还原反应的分析思路，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。21.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1【答案】D【

22、解析】试题分析：A、NaH中H元素的化合价从1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1mol H2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧

23、化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或两者的比例时易发生错误。22.0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为A. 78g B. 15.6g C. 7.8g D. 3.9g【答案】C【解析】试题分析：铝离子和OH-的物质的量分别是0.2mol、0.7mol，所以根据有关的方程式Al33OHAl(OH)3、Al(OH)3OHAlO22H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol（0.7mol0.2mol3）0.1mol，则其质量是0

24、.1mol78g/mol7.8g，答案选C。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后灵活运用即可。23.甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加铝粉质量为A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g【答案】A【解析】略24.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2

25、O2固体中,固体的质量增加A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即

26、通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。25.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%【答案】A【解析】试题分析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则a g Fe、Al合金a g Fe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化

27、铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选A。考点：考查化学计算第卷(非选择题共40分)26.填写下列空白：(1)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个Na。(2)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(4)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D

28、，则C的摩尔质量为_。【答案】 (1). 0.5 mol (2). 1.2041024 (3). 3 (4). 17:16 (5). 80% (6). 8.4 (7). 5(abd) gmol1【解析】【分析】（1）根据NnNA和硫酸钠的电离情况分析解答；（2）根据水和二氧化碳分子中含有的氧原子个数分析解答；（3）根据mnM分析解答；（4）根据阿伏加德罗定律以及十字交叉法分析解答；（5）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律分析解答。【详解】（1）因每个水分子中含有2个H原子，所以含有6.02l023个H原子的H2O分子个数是3.01l023个，则水的物质的量是(3.01l023)(6.02l023

29、/mol)0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1 mol Na2SO4溶于水能电离出2mol6.02l023/mol1.2041024个Na。（2）因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子对应3molH2O。（3）设NH3和CH4的物质的量均为1mol，则根据m=nM可知NH3与CH4的质量比为17：16。（4）根据M/Vm可知NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是0.75gL-122.4L/mol16.8g/mol，则根据十字交叉法可

30、知NH3与CH4的物质的量之比为，所以NH3的体积分数为4/5100%80%，根据阿伏加德罗定律可知密度之比是摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度是16.8g/mol2g/mol=8.4。（5）根据质量守恒定律，C的质量是（abd）g，则由Mmn可知C的摩尔质量是（abd）g0.2mol5（a+b-d）g/mol。27.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金A由_和_组成。（2）写出下列变化的离子方程式。CE_；DF_。【答案】 (1). Al (2). Fe (3). Al34OH=AlO2H2O (4). Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】A

31、为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al(OH)3，根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金属组成的合金，B中溶质为FeCl2、AlCl3，C中溶质为AlCl3、FeCl3。(1). 由上述分析可知，合金A由Al、Fe两种金属组成，故答案为：A

32、l；Fe；(2). CE是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，DF是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；Fe(OH)33H=Fe33H2O。28.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：_、X：_、Y：_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂

33、是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。【答案】 (1). NaHCO3 (2). Na2CO3 (3). NaOH (4). Na2O2 (5). (6). Na2O2 (7). O2 (8). CO32- + Ca2+ = CaCO3 (9). 略【解析】（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO

34、3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。点睛：本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式，钠的化合物中，受热能分解生成三种

35、产物的是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析推断即可。29.为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_。(2)装置B所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得出的结论是：酸性：_。【答案】(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根据强酸弱酸盐弱酸强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHCO3溶液吸收HCl。