高中化学 专题3 第二单元 第一课时 从自然界获取铁和铜课时跟踪训练 苏教版

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1、高中化学 专题3 第二单元 第一课时 从自然界获取铁和铜课时跟踪训练 苏教版一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱解析：人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。答案：D2工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A碳还原法B铝热法还原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换

2、法解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。答案：B3双选题下列关于高炉炼铁的说法正确的是 ()A用铝作还原剂B高炉炼铁可以得到纯铁C加石灰石的目的主要是为了除去SiO2D铁矿石在入炉前要粉碎解析：高炉炼铁时用焦炭作还原剂，A项不正确；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%4.5%的生铁，B项不正确。加入的石灰石在高温下分解生成生石灰，继而再与SiO2反应，生成熔点较低的CaSiO3，成为炉渣而除去，C项正确。铁矿石粉碎后可以增大与还原剂的接触面积，使反应充分进行，D项正确。答案：CD4将3.6 g炭粉跟含Fe3O480%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.7

3、2 L，则气体是 ()A全部是CO2BCO和CO2各占一半C全部是CODCO、CO2的混合物，其中CO体积占解析：n(C)0.3 mol，n(O)4n(Fe3O4)40.4 mol，由于1，故生成的气体为CO和CO2的混合物。由原子守恒可知，n(CO)n(CO2)n(C)0.3 mol，n(CO)2n(CO2)n(O)0.4 mol，将两式联立，解得n(CO2)0.1 mol，n(CO)0.2 mol。故选项D正确。答案：D5火法炼铜过程中发生如下反应：3Cu2S3O2=6Cu3SO2。下列说法不正确的是()ACu2S都只作还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C1 mol Cu2S和O2

4、反应生成2 mol Cu，转移电子数的物质的量为6 molD反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为2 mol解析：由反应可知，Cu2S中，Cu的化合价由10，S的化合价由24，故Cu2S既是氧化剂又是还原剂，A不正确。若Cu2S为3 mol，则3 mol Cu2S既是氧化剂又是还原剂，而3 mol O2是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，B正确。反应中S元素是还原剂，且1 mol S的化合价由24，共转移6 mol电子，C正确。反应消耗3 mol Cu2S时，有3 mol O2反应，O2共获得12 mol电子，而1 mol S被氧化，化合价由24，共失去6

5、 mol电子，故被O2氧化的S为2 mol，D正确。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)冶炼金属常用以下几种方法：以C或CO、H2作还原剂还原；电解法；热分解法；铝热反应。现有下列金属：Al、Mg、Cu、Hg，试标明适宜的冶炼方法。Al_；Mg_；Cu_；Hg_。解析：MgCl2MgCl2；2Al2O34Al3O2；CuOCOCuCO2；2HgO2HgO2。答案：7(8分)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合，加热到800 充分反应后，即得到金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是_。(2)有关冶

6、炼的化学反应方程式是_。解析：(1)高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O和ZnO还原为金属铜和锌，故“药金”的主要成分是铜和锌。(2)有关冶炼的化学方程式为：ZnCO3ZnOCO2，2Cu2OC4CuCO2，2ZnOC2ZnCO2。答案：(1)铜和锌(2)ZnCO3ZnOCO2，2Cu2OC4CuCO2，2ZnOC2ZnCO28(14分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_；(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_；(3)图中所得G和D都为固体，混合

7、后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_；(4)每生成1 mol D同时生成_mol E。解析：明矾与过量NaOH溶液反应的实质是Al3与OA的反应，离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O。CuCO3Cu(OH)22CuOCO2H2O，其中G为固体，即G为CuO，F为CO2，在前一个反应的产物中，只有NaAlO2溶液能与CO2反应，故A应为NaAlO2，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，产物中的沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3和H2O，即为B为Al2O3,2Al2O34Al3O2，又知D为固体，故D为Al，E为O2，每生成1 mol Al同时生成 mol O2。在高温下，G和D反应的化学方程式为：3CuO2Al3CuAl2O3。答案：(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)3CuO2Al3CuAl2O3(4)