化学工业生产

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1、化学工业生产一、合成氨原理适宜的条件温度压强催化剂原料气制备：N2来源于空气H2来源于水煤气流程知识巩固1工业合成氨时,必须除去原料气中的杂质,其主要原因是 A减少副反应 B提高N2、H2的浓度C防止催化剂中毒 D有利于平衡移动2在N23H22NH3Q的平衡体系中,对于分离出氨,下列说法正确的是 A平衡向逆反应方向移动B平衡不移动C正反应速率先变大后变小 D逆反应速率先变小后逐渐变大3工业上合成氨时一般采用500左右的温度,其原因是 适当提高氨的合成速率 提高H2的转化率提高氨的产率 催化剂在500时活性最大A只有 B C D4有平衡体系：CO2H2CH3OHQ,为了增加甲醇的产量,工厂应采取

2、的正确措施是 A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂C低温、低压 D低温、高压、催化剂5下列说法合理,且能够用勒沙特列原理来解释的是 A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C500高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下向合成氨平衡体系中充入He,使压强增大,平衡正向移动,NH3增多6工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑,选用 物质作原料较好.ACO B石油脑C5H12、C6H14 CCH4D焦炭A、电解饱和食盐水氯碱工业二、氯碱工业电极反应式现象溶液中

3、滴有酚酞试液原理阴极阳极总反应原料精制食盐水：粗盐含泥沙、Ca2、Mg2、SO42等加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液过滤加入盐酸设备隔膜法是指在阳极与阴极之间设置隔膜,把阴、阳极产物隔开.阳极用石墨,阴极用铁丝网或冲孔铁板.离子交换膜的作用：只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过.阳极金属钛氯气不易腐蚀；阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,防止氢气氯气混合,防止氯气与氢氧化钠作用.产品烧碱、氢气、氯气、盐酸知识巩固1用立式隔膜式电解槽电解饱和食盐水,下列说法中错误的是 A阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C加入电解槽的饱和食盐水必须先除

4、去钙、镁等离子D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液2关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性3氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：50%的NaOH溶液NaCl晶体沉淀物16% NaCl的溶液10% NaOHH2O化盐精制电解脱盐粗盐 NaOH Na2CO3 Cl2 H2依据上图,完成下列填空：在电解过程中,与电源正极相连的电极上的产物是_；与电源负极相连的电极附近,溶液的碱性

5、_填增强、减弱或不变.工业食盐含Ca2、Mg2等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为：_,_.如果粗盐中SO42离子含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该钡试剂可以是ABa2 BBa2 CBaCl2为了有效地除去Ca2、Mg2、SO42离子,加入试剂的合理顺序为A先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入钡试剂B先加入NaOH,后加入钡试剂,再加入Na2CO3C先加入钡试剂,后加入NaOH,再加入Na2CO3脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_、冷却、_填写操作名称除去NaCl.在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阳极区,为阳极区和阴极区,防止氯气与氢氧化钠反应；采

6、用无隔膜电解冷的食盐水时,氯气与氢氧化钠充分接触,产物仅是氢氧化钠和氢气,相应的化学方程式为_.三、联合制碱法索尔维法氨碱法侯氏制碱法联合制碱法原理利用氯化钠溶液与碳酸氢铵反应,得到溶解度较小的碳酸氢钠.过滤得到碳酸氢钠,通过焙烧获得碳酸钠.NH3CO2H2ONH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与索尔维法相同二氧化碳、氨均来自合成氨厂,故称为联合制碱法工艺产生的二氧化碳供使用.产生的氢氧化钙 分离出的氯化铵高温产生可循使用的氨气.CaCO3CaOCO2CaOH2OCa22NH4ClCa2CaCl22NH32H2O往分离出碳酸氢钠后的母

7、液中加固体食盐,使NH4Cl析出.除去NH4Cl后的母液氯化钠饱和溶液循环使用,通入NH3和CO2又可获得碳酸氢钠沉淀.优缺点缺点： 氯化钠未能充分利用. 耗能大. 产生氯化钙废弃物优点：原料利用率高,几乎无污染,生产碳酸钠和氯化铵两产品,降低了生产成本.知识巩固1纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺.请按要求回答问题：氨碱法产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_.写出联合制碱法有关反应的化学方程式：_；_.CO2是制碱工业的重要原料,氨碱法中CO2的来源于_,联合制碱法中CO2的来源于_.2某化工厂为了综合利用生产过程中的副产

8、品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备2SO4的工艺流程：请回答以下问题：合成氨反应的化学方程式是_,该反应在_填设备名中发生.沉淀池中发生的主要反应方程式是_,该反应能够发生的原因是_.在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是_,可以循环使用的X是_.该生产过程中的副产品是_.从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_.3根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在3035,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,

9、继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体.四种盐在不同温度下的溶解度表g/100g水温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3表中的：高于35时NH4HCO3将发生分解请回答：反应温度控制在3035,是因为若高于35,则_,若低于30,则_；为控制此温度范

10、围,采取的加热方法为_.加料完毕后,继续保温30分钟,目的是_.静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_.用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质以化学式表示.过滤所得的母液中含有_以化学式表示,需加入_,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl.CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH34我国化学侯德榜右图改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称_,副产品的一种用途为_.沉淀池中发生的化学反应方程式是_.写出上述流程中X物质的分子式_.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_填上述流程中

11、的编号的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是_.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_.向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出使NaHCO3更多地析出使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度四、硫酸工业接触法三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3吸收SO3生成H2SO4三方程三设备相关原理平衡移动原理：粉碎矿石,目的是_.鼓入足量空气,目的是_.热交换原理和逆流原理：目的是_.逆流原理：目的是_.说明炉气三净化：矿尘砷、硒化合物水蒸气净化的目的是_.接触室内的压强为_压,原因是_.

12、用_吸收SO3,目的是_.余气可以循环利用.尾气不能直接排入大气中,避免_.尾气处理氨吸收法：知识巩固1我国在接触法制硫酸过程中,普遍采用制SO2的方法是 A燃烧硫 B燃烧Fe2S3C燃烧FeS2 D燃烧CuFeS22以下有关接触法制硫酸的论述错误的是 A为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在沸腾状态下燃烧B为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空3接触法制硫酸过程的各步反应中,等物质的量的反应物发生电子转移最多的是 AFeS2 BO2CSO2 DSO34在O2中灼烧

13、0.40g硫和铁的化合物,使其中的硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化并转化为H2SO4.这些硫酸与20mL0.50mol/L NaOH溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为 A30 B36.4 C40 D53.35用98的浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸H2SO4SO3,若用1kg98的浓硫酸充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98的浓硫酸多少千克？6接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO2,为防止污染大气,排放前应处理尾气,使其得到综合利用.某硫酸厂每天排放5000m3标况尾气,其中SO2的体积分数为0.2%,若用NaOH溶液、石灰与氧气等物质处理,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克

14、石膏？如果将一定体积的尾气通入200mL2mol/L的NaOH溶液中,使其完全反应,经测定所得溶液含33.4g溶质,试分析溶液的成分,并通过计算确定各成分的物质的量.五、硝酸工业制法生产流程循环利用吸收塔氧化炉HNO3NO2NONH3NO原理化学方程式：化学方程式：化学方程式：尾气处理用碱液吸收：NONO22NaOH 2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O产品浓缩从吸收塔出来的硝酸浓度一般为50%,可用硝酸镁或浓硫酸作吸水剂,将稀硝酸溶液蒸馏可得到浓硝酸96%以上.不能用CaCl2或MgCl2做吸水剂,以免蒸馏时混入HCl.知识巩固1工业生产HNO3时,为得到浓HNO3

15、,常用的吸水剂是ACaCl2 BMg2CP2O5 D浓H2SO42为消除氮的氧化物对大气污染,工业上通常用如下反应：NOxNH3N2H2O未配平.现有NO2和NO的混合气体3L,可用相同状况下3.5L NH3恰好是其完全转化为N2,这混合气体中NO和NO2的体积比为 A14 B13 C21 D113工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化催化剂为铂铑合金丝网、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸.请回答下列问题：原料气中空气必须过量,其主要原因是_.将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_.水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为_,_.4在硝酸生产

16、过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境.现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体填名称_直接排入空气中,写出有关反应的化学方程式_.假设NO和NO2物质的量之比恰好为11,则两者的混合物相当于一种酸酐.写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_.将含有NO、NO2的废气通入NaOH溶液中,NO、NO2转化为NaNO3、NaNO2而被吸收,消除了污染.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O NONO22NaOH2NaNO2十H2O下列气体中不可能完全被过量NaOH溶液吸收的是_.A1mol O2与4mol NO2 B1mol NO与4mol NO2C1mol O2与4mol NO

17、 D1mol NO2与4mol NO若VVx,NO、NO2的混和气体要被过量NaOH溶液完全吸收,则x的取值范围是_.5某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质,设计了如下图所示实验.A处是气体发生装置,A中所用实验药品从下列物质中选取：Na2CO3NaHCO3NH4HCO3NH4Cl Ca2浓氨水NaOH按上图连接各仪器,先将C处Pt丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯.部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热,D中Cu片慢慢溶解.回答下列问题：若A中制取气体时只用一种药品,该药品为_填前述备选药品的序号,则制取气体所用到的玻璃仪器有_.B装置的作用为_.写出C中发

18、生反应的化学方程式_.D中Cu片发生反应的离子方程式为_.为了使Cu片溶解的速度明显加快,可向D处的溶液中加入下列物质中的_.aNa2CO3bAgNO3cCuSO4dFeSO4有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,你认为其不足之处和改进方法是_.6现某合成氨,日生产能力为30t,以NH3为原料生产NH4NO3,若硝酸车间的原料转化率为92%,氨被吸收为NH4NO3,吸收率为98%,则硝酸车间日生产能力为多少吨最合理？7某工厂用氨氧化法可制得质量分数为50%的硝酸,脱水后可进一步得到90%的硝酸,若以17t液氨为原料生产硝酸假设反应与脱水过程中各反应物与生成物均无损耗.试填写下列空白.

19、若该厂只生产50%的硝酸,计算得到的理论上需水的质量为_t.若该工厂只生产90%的硝酸,计算理论上需水质量_t.若该厂同时生产50%和90%的硝酸,它们的质量比为xm1、m2分别表示50%,90%硝酸的质量写出理论所需水量y与质量比x的函数关系式y_.当进出水量平衡时x_,此时,两种产品的总质量为_六、炼铁和炼钢炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气或纯氧、生石灰、脱氧剂原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来还原法在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化除去氧化法主要反应还原剂的生成CO2CO2QCO2C2COQ铁的还原Fe2O33CO2Fe3CO2炉渣的生成CaCO3CaOC

20、O2CaOSiO2CaSiO3氧化：2FeO22FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等.如CFeOFeCO造渣：硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣,与生成的硅、锰氧化物一起排出.脱氧：加入Mn、Si还原FeO,并调整Mn、Si的含量2FeOSi2FeSiO2设备高炉转炉金属冶炼的一般规律：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb CuHg Ag 电解 法 还原 法 加热 法如：电解冶炼钠：2NaCl2NaCl2电解冶炼钠：MgCl2MgCl2电解冶炼铝：2Al2O34Al3O2助熔剂：冰晶石Na3AlF6知识巩固1在炼钢结束时,常在钢水中加一些硅铁、锰铁,其目的是 A除氧化B还原氧化铁C除

21、硫磷D除去过量的FeO2下列有关炼铁和炼钢的说法中,错误的是 A炼铁是铁矿石被还原的过程 B炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石C炼钢是生铁被氧化的过程D炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂3用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是A加入较多的硅铁B加入较多的焦炭C使用较多的生石灰D掺入含磷较高的废铜自我测试1我国农业因遭受酸雨的危害而造成的损失每年高达15亿多元.为了有效控制酸雨,你认为减少酸雨产生的有效途径可采取的措施是 少用煤做燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在以酸化的土壤中加石灰开发新能源A BCD2在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A硫铁矿燃烧前要粉碎,因

22、为大块的硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应CSO2氧化生成三氧化硫时需要使用催化剂,这样可提高SO2的转化率DSO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全3采用循环操作可以提高原料的利用率,下列生产中,没有采用循环操作的是A硫酸工业 B合成氨工业 C硝酸工业 D氯碱工业4在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂5下列关于化工生产原理的几种叙述中,均不符合目前工业生产实际情况的是A在催化剂作用下氨被空气氧化,将两次氧化的产物被水吸收制成硝酸B氯气和氢

23、气混和在光照条件下生成氯化氢,用水吸收成盐酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D用硝酸镁作吸水剂,将稀硝酸浓缩蒸馏得96%以上的浓硝酸6将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3,且使之全部溶解在反应生成的水中,则此硝酸溶液中溶质的质量分数为A75.8 B76.8 C77.8 D78.87实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱,以证明侯德榜的侯氏制碱法是合理的.请根据下表数据和实验步骤回答下列问题.制备纯碱的主要步骤如下：配制50毫升约25%的粗食盐水溶液密度近似为1克/厘米3.精制食盐水粗盐中含少量Ca2、Mg2、SO42等杂质,用盐酸将滤液的pH值调至7

24、.30时几种盐的溶解度克/100克水NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO42SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165加热食盐水,将温度控制在3035。不断搅拌,分数次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,保温、搅拌半小时.静置,趁热过滤,回收母液,晶体用蒸馏水洗涤两次.将晶体灼烧,得到纯碱.中的SO42是否需除去？_,理由是_.中所有操作的共同目的是_.中对晶体洗涤后的洗涤溶液中的主要阳离子是_,检验方法_；制碱法是用NH3、CO2、NaCl为原料,你认为工业生产上对步骤还应有的措施是_.8实验室制备碳

25、酸氢钠的方法：把固体氯化钠溶解在浓氨水里制成饱和溶液,再在其中通入二氧化碳气体,此时即有碳酸氢钠晶体逐渐析出.有关的化学方程式是：CO2NH3NaClH2O NaHCO3NH4ClQ有关物质的溶解度克/100克水物质温度NaClNaHCO3NH4ClNa2CO320406026.3726.6527.048.811.313.827.131.435.618.023.331.3试剂：NH4Cl固、NaOH固、NaCl固、Ca2固、Ca2溶液HCl6摩/升、NaHCO3饱和溶液、酚酞溶液、大理石、蒸馏水仪器装置：试回答：实验室制取浓氨水选用的仪器装置用图中的字母符号表示是_；有关的化学方程式是：_.制

26、取NaHCO3晶体所用仪器装置的连接顺序用图中的数字表示是： 各装置中盛放的试剂是：A_；B_；C_；E_.D装置的大试管中应有的现象是_,说出D装置的烧杯中用水冷却大试管的目的并简述理由_.根据表中四种物质的溶解度,说明为什么把CO2通入饱和氯化钠的氨水溶液中时,就会有NaHCO3晶体析出_,鉴别产物是碳酸氢钠而不是碳酸钠的方法是_.9纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,利用右图的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的百分含量.其实验步骤是：a按右图组装好实验仪器,并检查其气密性；b准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量m1g；c准确称量一定量的纯碱n克并将其放进广口瓶内；d从分液漏斗缓缓滴入稀H2

27、SO4,至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管的总质量m2克；根据上述实验,回答下列问题：上述实验操作d和e都要求缓缓进行,理由是_,如果这两步操作太快,会导致实验测定结果_填偏大,偏小或不变.该实验进行至操作e时,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是_,装置A中盛装的液体应选用_,装置A的作用是_；如果撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,则会导致实验测定结果_填偏大、偏小或不变.装置C的作用是_,内装有_；如果撤去装置C则会导致实验测定结果_填偏大,偏小或不变；根据此实验,计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学式为_.10某校学生活动小组设计如图所示装置,探究工业制硫酸

28、接触室中反应产物,并测定此条件下二氧化硫的转化率.实验过程中,装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀,装置E中溶液褪色.试回答下列问题：D中锥形瓶盛放的溶液可以是选填序号_.A少量高锰酸钾溶液 B少量小苏打溶液C少量氯化钡溶液 D少量硝酸钡溶液D锥形瓶必须浸入冰水中的原因是_.反应停止后,先关闭K,继续通入O2,其目的是_.反应停止后,要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量,测定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是简述过程_.若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g,要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是选填序号_,二氧化硫的转化率是_用含有m、a、b、c、d

29、中的一种或几种字母的代数式表示.装置F增加的质量a g 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g装置B增加的质量c g 装置E增加的质量d g若通人O2时间过长,可能使检测得到的SO2的转化率_.若D装置中不用冰水,可能使检测得到的SO2的转化率_.用酒精灯不停地加热,则可使检测到的SO2转化率_.以上均填偏大、偏小、不变11合成氨是重要的化工生产,在实验室中可以模拟其生产过程.实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是_.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热固态氯化铵加热分解为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置：检查实验装置的气密性后,关闭

30、弹簧夹a、b、c、d、e.在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸.打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生.在F出口处收集氢气并检验其纯度.关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示.氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭.用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红.检验氢气纯度的目的是_.C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是_,防止了实验装置中压强过大.此时再打开弹簧夹b的原因是_,C瓶内气体的

31、成份是_.在步骤中,先加热铁触媒的原因是_.反应管E中发生反应的化学方程式是_.熟石灰分离精制进海渠日晒分离海水苦卤氢氧化镁氯化镁Br等镁粗盐精盐烧碱、氯气、氢气溴12从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图.请回答下列问题：从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在_.写出用海滩上的贝壳制取Ca2的化学方程式：_；_.写出步骤的化学方程式_.写出步骤的化学方程式_.写出步骤的离子方程式_.写出用上述产品生产漂白粉的化学方程式_.粗盐中常含有Ca2、Mg2、SO42等杂质.为有效除去这些杂质,加入的除杂试剂依次为_.在实验室里将粗盐制成精盐,需要经过_、_、_、_等步

32、骤,需要的主要玻璃仪器有_、_、_、_.海水提镁,最基本的方法就是往海水里加_,得到氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁溶液,然后在_氛围中蒸干氯化镁溶液,得到无水氯化镁,通过电解熔融的无水氯化镁就可得到金属镁.下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点2852714沸点36001412电解加热加热电解盐酸加热请参考以上数据分析下列两种生产镁的方法：方法一：Mg2 MgO 熔融MgO Mg方法二：Mg2 MgCl2熔融MgCl2 Mg你认为方法_更好,原因是_.若选用电解氯化镁制镁,从绿色化学角度分析,电解时应注意的问题是_,处理的方法是_.海水中的镁的主要存在形

33、式为_.A硝酸镁和硫酸镁 B氯化镁和硫酸镁C碳酸镁和硝酸镁 D金属镁列举镁的几种用途_.13烟气中NOx是NO和NO2的混合物不含N2O4.根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mg NOx.若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO_L标准状况,保留2位小数.工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液密度1.16g/mL作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L保留2位小数.已知：NONO2Na2CO3 2NaNO2CO22NO2Na2CO3 NaNO2NaNO3CO21m3含2000mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收.若吸收率为80%,吸收后的烟气_排放标准填符合或不符合,理由：_.加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为：NO2HNO33NO2H2O.当烟气中nn23时,吸收率最高.1m3烟气含2000mgNOx,其中nn91.计算：为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量保留3位小数.1m3烟气达到最高吸收率90时,吸收后生成NaNO2的质量假设上述吸收反应中,反应比反应迅速.计算结果保留1位小数.14 / 14.