2022年高考化学冲刺讲义 专题三 离子反应、氧化还原反应

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1、2022年高考化学冲刺讲义 专题三 离子反应、氧化还原反应离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(xx全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe3 3H2。( )(2)(xx四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O( )(3)(xx北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()(4)(xx全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3。( )(5)(xx四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H( )二、必备知识掌握牢1正确拆

2、分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。(2)不拆分的三种情况：单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3H2O等)等难电离物质应写化学式。难溶于水的物质CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等必须写化学式。(3)微溶物的三种情况。作为产物析出时，写化学式，如2AgSO=Ag2SO4。作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 2注意反应物用量对

3、产物的影响(1)存在多步反应。如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当氢氧化钡不足时： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。氢氧化钡过量时：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O。(2)试剂添加顺序不同。向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：COH=HCO。向盐酸中加入几滴纯碱溶液：CO2H=CO2H2O。 (3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3 CO2H2O。向NaHCO3溶液中加入

4、少量Ca(OH)2溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。 (4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。向FeI2溶液中通入少量Cl2：2ICl2=I22Cl。向FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。三、常考题型要明了考查离子方程式的正误判断典例考查“量”与离子方程式书写的关系演练1考查离子方程式的正误判断演练2典例(

5、xx新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。 浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反

6、应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。答案D正确书写、判断离子方程式的四个关键点审清题意注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒演练1(双选)(xx海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH HCO

7、2OH= CO NH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H2O解析：选ACB选项明矾溶液中，Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为AlO；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。演练2下列离子方程式正确的是() A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC

8、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：选DA项应生成NO而不是NO，错误；由于澄清石灰水过量，OH不能完全反应，应为HCOCa2OH=CaCO3 H2O，B错误；C项，KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化，错误。离子大量共存的判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(xx重庆高考)在水溶液中Na、Ba2、Cl、NO 能够大量共存( )(2)(xx广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Mg2、H、SiO、SO。( )(3)(xx广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Fe2

9、、Al3、ClO、Cl。( )(4)(xx江苏高考)c(H)/c(OH)11014的溶液中Ca2、Na、ClO、NO不能大量共存。( )二、必备知识掌握牢明确离子反应发生的六大条件1离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2和CO生成CaCO3，H和SiO生成H2SiO3，Cu2和OH生成Cu(OH)2等。2离子之间相互结合生成气态物质。如H和S2生成H2S，H和HCO生成CO2，NH和OH生成NH3等。3离子之间相互结合生成难电离的物质。如H与CH3COO、OH、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 4离子之间彼此促进水解。如Al3、Fe3分别与AlO、HCO、CO、

10、S2等发生水解相互促进反应生成沉淀或气体。5离子之间发生氧化还原反应。如Fe2、S2、I、SO分别与NO (H)、ClO因发生氧化还原反应而不共存；Fe3与S2、I等因发生氧化还原反应而不共存。6离子之间能发生配合反应。如Fe3和SCN不共存。三、常考题型要明了考查学生对离子反应知识的理解能力典例考查题干隐含条件对离子共存的影响演练1考查离子能否大量共存的判断演练2典例(xx江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NOC0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0

11、.1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO解析使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C错误。AlO与H不能大量共存，D错误。答案A判断离子共存的三大注意1注意分析限制条件(1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH1等。(2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。2注意分析离子间发生的反应分析所给离子之间能否发生如下反应：复分解反应；氧化还原反应；相互促进的水解反应；配合反应，如Fe3与S

12、CN等。3注意离子间是否存在特殊反应(1)AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生氧化还原反应，且这种组合较为隐蔽，不易被察觉。(3)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存。 演练1(双选)(xx上海高考)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()AH、Ca2、Fe3、NOBBa2、Cl、Al3、HCNa、NH、I、HS DNa、Ca2、K、Cl解析：选BDA项，通入过量SO2后，Fe3和H与N

13、O均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO，SO与Ca2结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，正确。演练2(xx无锡二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOB加入铝粉放出H2的溶液中：Al3、K、SO、ClC在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：K、Mg2、SO、NO解析：选AFe3存在的溶

14、液中，不可能大量存在SCN；与铝粉产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Al3不一定能大量存在；Fe2在中性条件下能够与NO大量共存；水电离产生的c(OH)1012 molL1，意味着水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈碱性，Mg2不能大量存在。氧化还原反应的概念辨析与计算一、小试能力知多少(判断正误)(1)(xx天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( )(2)(xx山东高考)化合反应均为氧化还原反应。( )(3)(xx浙江高考)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。( )(4)(xx安徽高考)NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO

15、3被氧化。( )(5)(xx广东高考)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。( )二、必备知识掌握牢1理清氧化还原反应基本概念间的相互关系2抓住氧化还原反应的三大基本规律(1)物质氧化性、还原性的强弱规律。取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。同一反应，“剂”“物”。 不同温度，“热” “冷”。不同浓度，“浓” “稀”。 条件、剧烈程度，“易” “难”。金属活动性顺序，还原性“前”“后”，氧化性(阳离子)“后”“前”。原电池，还原性“负”“正”。 (2)电子守恒规律。其外在表现是化合价升降总值相等，用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的简单计算。(3)同种元素间氧化还原规律价态

16、归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，如H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，有以下3种情况：而不会出现以下情况：相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 三、常考题型要明了考查氧化还原反应的基本概念与计算典例考查氧化还原反应的判断演练1考查氧化还原反应的计算演练2典例(双选)(xx上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被

17、氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析本题考查氧化还原反应，意在考查考生对概念的理解和计算能力。由化学方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；由反应知转移6 mol电子，有1 mol S被氧化，D项正确。答案AD演练1(xx广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上

18、电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选DA选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属于复分解反应，与氧化还原反应无关。演练2(双选)(xx上海高考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况

19、)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：选CD根据化学方程式可知，每当生成16 mol N2时，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。 坚持“四项基本原则”破解离子型推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典

20、型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。典题(xx上海高考)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol

21、/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电中性原则可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。答案B名师支招解答该类题目，要注意把握以下四项基本原则 针对训练1(xx浙江高考)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断

22、正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：选C溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO存在，C项正确，D项错误。若CO、SO同时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2，B项错误。2有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液进行实验：实验

23、步骤实验现象取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液变红取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子有_；溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)。_。解析：(1)由知溶液中含H和NO，故一定不含HCO、Fe2、I。由知含SO，故原溶液不含Ba2，实验虽生成AgCl沉淀，但无法判断Cl来自原溶液还是中

24、的BaCl2。由实验知溶液含Mg2和Al3。(2)可能存在的阴离子是Cl，检验Cl时要先排除SO的干扰。答案：(1)HCO、I、Fe2、Ba2H、NO、SO、Mg2、Al3(2)取原溶液少量，滴入足量Ba(NO3)2静置、过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则含Cl，反之无ClA卷(全员必做卷)1(xx江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2

25、溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生正确运用化学用语的能力。HCl溶于水全部电离，应写成离子的形式，A错误。明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“”，B错误。C项离子方程式不符合原子守恒，C错误。2(xx海南高考改编)不能正确表示下列反应的离子方程式为()A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O解

26、析：选CC中缺少生成硫酸钡。3(xx广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：选C本题考查了离子大量共存的相关知识，意在考查考生的分析与判断能力。Al3与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H与Fe2会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH结合生成NH3H2O，D项错误。4室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是() A由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO、Cl B无色透明溶液中：K

27、、Cu2、SO、Na C含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、CO D能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO解析：选CA项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存。B项，铜离子呈蓝色。D项，使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存。5(xx苏州模拟)前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性

28、，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 解析：选C H2O2、Na2O2中都存在OO共价键，A项正确；双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D项正确；H2O2中O为1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项错误。6(xx河南五市二次联考)已检测出pH1的某未知溶液中含有Al3和NO，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH Fe2K HCO Cl，其中不必检验就能加以

29、否定的离子是()ABC D解析：选CClO 与H不能大量共存；NO在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2不能大量共存；HCO 与H、Al3均不能大量共存。7(xx唐山二模)乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OHCr2OHCO2Cr3H2O，当这个方程式配平后，H的化学计量数为()A10 B12C14 D16解析：选DC2H5OH中C元素的化合价为2价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为：C2H5OH2Cr2O16H=2CO24Cr311H2O。8做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3H2

30、C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是()AH2SO4在反应中作氧化剂BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应时有2 mol电子转移解析：选CA项，硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误。B项，反应前后氯元素化合价降低，ClO2是还原产物，错误。D项，1 mol KClO3参加反应时有1 mol电子转移，错误。9.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2

31、B氧化剂是ClO , 还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol解析：选C根据在反应中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线可知，ClO是反应物，而氮气是生成物。这说明在反应中ClO是氧化剂，CN是还原剂，所以该反应的离子方程式是H2O5ClO2CN=2HCON25Cl。选项A不正确，氧化产物含有HCO；选项B不正确，C正确；选项D不正确，转移电子是1 mol。10(xx上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

32、完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O,2SO2SeO22H2OSe2SO4H，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI。配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00

33、 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。解析：利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。在反应中I失去电子，4价Se得到电子被还原为单质Se。利用前面配平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，故样品中SeO2的质量分数为：111 gmol1(0.200 0 mol/L0.025 L)/4/0.150 0 g0.925。答案：(1)Se2H

34、NO3(浓)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (3)SeO24KI4e4HNO3Se2I24KNO32H2O(4)0.92511(xx佛山模拟)在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位， 某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。将E溶液滴入到C溶液中，出现

35、白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验现象填写下列空白：(1)写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。解析：根据题干可知，A和B、C和D均能大量共存。由知：D溶液中含Cu2，则C中不含OH、HCO。由知：E溶液中含OH，C溶液中含Al

36、3。由知：B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由知：A中含HCO，C、D溶液中含SO，B、E中不含SO。由可知：B中不含OH、HCO。综上所述，D为CuSO4 , C为KAl(SO4)2，E为NaOH ，B为KNO3，A为NaHCO3。答案：(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H12(xx南阳二模)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K 、Na 、Fe2 、Ba2、NH阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若

37、A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._。._。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_。解析：(1)根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2，二者11

38、混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为：HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O。(2)若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI2。答案：(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI2.仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色.I、Fe2均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理(其他合理答案亦可)NO4H3e=NO2H2OB卷(强化选做卷)1下列离子方程式正

39、确的是()A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：选DA项中醋酸应写为化学式；B项中铜为电极电解时铜参与反应；C项中Al(OH)3不能溶解在氨水中。2(xx江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量S

40、O2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析：选CA项，酸性条件下反应不可能生成OH，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NHHCO2OH=NH32H2O；C项，正确；D项，方程式未配平，正确的离子方程式为3Ag4H=3AgNO2H2O。3(xx江门模拟)下列各组离子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、CO、SO、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO解析：选C在酸性条件下，S2与MnO，Fe2与ClO均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3与A

41、lO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()含有大量Al3的溶液中：Na、NH、SO、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH含有大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCN在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、H由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOA BC D解析：选C中离子能大量共存；中能够与金属铝反应生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，其中HCO均不能大量存在，错误；中Fe3能与SCN反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，错误；中AlO能与H反应，不能大量共存，错误；由水电

42、离出的c(H)11014molL1的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO均不能大量存在，错误。5(xx启东模拟)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D解析：选C解答本题可以应用假设法。若乙为MgSO4，则甲为NaOH，丙为NH4NO3，三者中MgSO4摩尔质量最大，浓度最小，则乙不可能是，可能是，排除A、D。 若乙为(NH4)2

43、SO4，则甲为NaOH，丙为Mg(NO3)2，三者中Mg(NO3)2摩尔质量最大，浓度最小，乙不可能是，可能是， 综上所述C正确。6某溶液中除H、OH外，还含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是()A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 molL1，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应解析：选C氧化性较强的Fe3能氧化还原性较强的I，Fe3的浓度会减小，A不正确；Fe3和OH生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中

44、c(H)与c(Cl)之比为16，若溶液中c(Cl)0.6 molL1，则c(H)0.1 molL1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H的置换反应，还会发生与Fe3的化合反应，D不正确。7Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O与Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，错误的是()A该反应中的氧化剂是Cl2BSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂C上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2D根据该反应可判断还原性：S2OCl解析：选BS2O与Cl2反应的产物之一为SO，硫代硫酸根离子失电子，氯气得电

45、子生成氯离子，离子方程式为S2O2Cl2=2SO 4Cl。A项，氯气在反应中得电子作氧化剂，正确。B项，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能漂白有色物质，错误。C项，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2，正确。D项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，S2OCl，正确。8水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列说法中，不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3 CS2O是还原剂D每有1 mol O2参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol解析：选B根据电荷守恒可知，a462，解得a4，A

46、正确；根据原子守恒可知，Y应该是四氧化三铁，B不正确；反应中S元素的化合价从2价升高到2.5价，所以S2O是还原剂，C正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，得到2个电子，D正确。 9.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：I2Cu2SO2解析：选B根据题中给出的信息可以推断出实验过程中发生的反应有2C

47、u24I=2CuI(白色)I2(生成的单质碘溶于水形成的碘水呈棕色)和I2SO22H2O=2HIH2SO4，该反应中I2是氧化剂，氧化性强弱顺序为Cu2I2，所以答案选B。10某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体

48、。(1)一定不存在的离子是_(填离子符号，下同)。(2)由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。(3)K是否存在？_(填“是”或“否”)，理由是_。解析：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，说明该溶液中不含Fe3、Mg2，含有NH，其物质的量是0.02 mol。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体，说明该溶液中含有Al3，其物质的量是0.02 mol。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，说明该溶液中含有硫

49、酸根离子，所以不含钡离子，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol。依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数 ，所以一定有K 存在。答案：(1)Fe3、Mg2、Ba2、CO(2)NH02 mol/L Al30.2 mol/L SO0.5 mol/L(3)是依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数 ，所以一定有K 存在。112012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。(2)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、

50、CO、SO离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示： 请根据上图回答下列问题：实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO)_(若不存在，此问不必作答)。解析：(1)一个 ClO2生成Cl，得到5个电子，一个Cl2生成2个Cl，得到2个电子，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。(2)需要100 mL容量瓶；反

51、应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；无色废水不含Fe3 ；焰色反应无色不含Na；向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，且有部分溶解含有Mg2 、 Al3；溶液中含有Mg2、Al3，一定不含CO；白色沉淀BaSO4 2.33 g的物质的量为0.01 molSO的物质的量也是0.01 mol。n(NaOH)n(Al3)0.005 molnMg(OH)2n(Mg2)0.01 mol设硝酸根离子的物质的量是X，根据溶液中阴阳离子电荷守恒知。00120.0053X0.012X0.015 mol答案：(1)2.5(2)100mL容量瓶Al(OH)3OH=AlO2H2O 存在0.15 m

52、ol/L12高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。 每生成1 mol FeO 转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。