2022年高考化学三轮冲刺《化学实验》（第1课时）复习教案

《2022年高考化学三轮冲刺《化学实验》（第1课时）复习教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学三轮冲刺《化学实验》（第1课时）复习教案（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2022年高考化学三轮冲刺化学实验（第1课时）复习教案【教学目标】1.认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。（2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。（5）能根据实验试题要求，做

2、到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析和处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置。2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。【知识网络】知识网络教学重点、难点一、重要仪器及使用方法名称使用方法及注意事项托盘天平托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。称量时遵循“左物右码”的原则。称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH），必须放在玻璃器皿里称量。托盘天平精确到小数点后一位数字。量筒读数时，视线应与凹液面的最低处相平。量筒上无“0”刻度。量筒上标有使用的温度值。量筒精确到小数点后一位数字。容量瓶

3、容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。容量瓶上标有刻度线、温度和规格。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管还可以盛放氧化性试剂，碱式滴定管还可以盛放还原性试剂。精确到小数点后两位数字。使用的第一步操作是检查是否漏水。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。温度计温度计上有“0”刻度。不能充当玻璃棒用于液体搅拌。酒精灯酒

4、精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的2/3，不能少于1/5。不能向燃着的酒精灯中添加酒精。酒精灯用完后用灯帽盖灭。酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭。洗气瓶气体流向“深入浅出”。洗气瓶中只能盛放液体试剂。玻璃棒主要用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。过滤、溶液配制中的引流。转移少量液体药品，用于溶液性质的检验漏洞漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于过滤、向小口容器中添加液体和组装防倒吸装置，长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体，分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入液体反应物。二、气体制备及性质实验中学化学中涉及的重要气体有O2、H2、Cl2、C

5、O2、SO2、NH3、NO、NO2等。1.气体的制取装置（1）装置选择及组装气体制备装置选择O2、NH3等采用“固体+固体气体”的装置，气体发生装置选择大试管，装置图如图1所示H2、CO2等采用“块状固体+液体气体”可采用启普发生器或其简易装置，装置图如图2所示。Cl2等采用“固体+液体气体”的装置，气体发生装置一般选择烧瓶，装置如图3所示。图1 图2 图3装置气密性检验制备气体的装置必须气密性良好，否则会导致气体制备失败。检验的方法有升温水柱法和注液液柱法，图1装置可采用升温水柱法，图2装置可采用注水水柱法，图3两种方法都可以。（2）气体的净化干燥剂及其选择气体分类气体举例干燥剂类别干燥剂举

6、例酸性气体Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等酸性干燥剂、中性干燥剂浓硫酸、P2O5、CaCl2等中性气体H2、O2、N2等所有干燥剂浓硫酸碱性气体NH3碱性干燥剂碱石灰净化剂及其选择制备Cl2、CO2、H2等气体时，一般采用盐酸，所以制得的气体中常含有HCl，除去的方法是分别通过饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水即可。若还需除去气体中的水蒸气，应最后除去水蒸气。（3）气体的收集和验满气体收集的方法收集方法气体特点气体举例排空气法向上不与空气成分反应且密度大于空气Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等向下不与空气成分反应且密度小于空气H2、NH3等排水法不溶于水，不与水反应H2、O2

7、等排溶液法不能用排水法收集的气体Cl2（排饱和食盐水法）气体验满的方法方法适用范围及方法蓝色石蕊试纸法酸性气体：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等红色石蕊试纸法碱性气体：NH3特殊方法用带火星的木条验满O2；用燃着的木条验满CO2；蘸浓氨水的玻璃棒验满HCl或Cl2；（4）尾气吸收与处理实验过程中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收，氨气和HCl用水吸收，要注意防倒吸。可燃性气体点燃。2.气体性质实验（1）水溶性实验：如SO2的水溶性实验，NH3、HCl的喷泉实验、NO2的水溶性实验。（2）燃烧实验：如H2、CO等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2、铁丝、铜丝在Cl2中的燃烧实验。

8、【热点透视】热点题型【典例1】下列与实验有关的叙述正确的是（ ）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.检验某溶液中是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀硫酸D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高解析：配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则所配溶液的物质的量浓度偏小，实验失败，应重新配制，A错；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，B错；检测某溶液中是否含有SO42时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，排除等CO32、Ag+、SO32离子的干扰，再加入溶液

9、，C错误；酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液体积增大，测定结果偏高，D正确。答案：D命题意图：利用选择题的四个选项考查了溶液的稀释、配制、中和滴定中的误差分析和离子的检验方法。目的是利用有限的题目尽量多地承载考试大纲界定的知识点。【典例2】实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择PH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。开始沉淀时的PH沉淀完全时的P

10、HMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8molL1 （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2102，Ka2=6.3103，H2CO3的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）： 。仪器器自选。供选的试剂：CO2、SO

11、2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、PH试纸。解析：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br氧化为溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4；（2）由于SO42会与Ca2结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0PH12.2；因为不能引入新的杂质，所

12、以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸。（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要除去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气，所以采用向上排空气法收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中逸出，因此选项b、d正确。（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必须使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐

13、就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必须除去CO2气体中混有的SO2气体。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42；11.0pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪

14、色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。命题意图：本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。热点预测【预测1】下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）A.用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质B.乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离C.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：空气中Na2SO3会被氧化为Na2SO4，但二者与BaCl2反应生成的

15、BaSO3 、BaSO4都为白色，无法区别；乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，B错误；双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+，而且不会带入新的杂质，C正确；硫酸钡、碳酸钡都不溶于水，故D错误。答案：C预测点评：该题考查了化学实验的基本操作，考查学生对实验基础知识掌握的熟练程度和灵活与应用。【预测2】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4H2O），过程如下：请回答下列问题：（1）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为（不必配平）： 。（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是 。A

16、.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水（3）过程中，需要加入的物质是 。（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 。（5）过程中，将溶液Z加热到7080,目的是 。（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取样品2.700g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为Fe（OH）（SO4） n，则该聚铁中铁元素的质量分数为 。解析：（1）FeS和O2、H2SO4反应时，FeS做还原剂，O2作氧化剂，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H

17、2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S。（2）SO2既具有还原性，又具有漂白性，还具有酸性氧化物的通性。故能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。（3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。（4）蒸发结晶用到的仪器有：酒精灯、三角架、泥三角、玻璃棒、蒸发皿等。（5）升高温度，促进水解，使之生成Fe（OH）3。（6）向样品溶液中加入稀盐酸，OH与盐酸反应生成H2O，加入BaCl2后发生反应Ba2+SO42=BaSO4，根据S守恒有n（SO42）=n（Ba2+）=0.015mol，由聚铁主要成分的化学式知n（Fe3+）=0.015mol，所以（Fe）=31.11%。注意有效数字的保留。答案：（1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S（方程式不配平但反应物、生成物齐整也可）（2）ACD（3）Fe或铁（4）蒸发皿、玻璃棒（5）升高温度，促进Fe3+水解（6）31.11%预测点评：本题以工艺流程考查元素化合物、盐类水解及化学实验知识，是一道综合性较强的题目，也是目前高考命题的热门形式。命题意图：本题通过CO2与C反应，考查学生对元素化合物知识及常见仪器的连接方式、实验方案评价的理解和掌握。