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1、2022年高二化学10月阶段性考试试题一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A汤姆生B道尔顿C玻尔D卢瑟福2下列说法中不正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B4f 4表示4f能级有四个轨道C同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大 3下列电子排布中，原子处于激发状态的是A1s22s2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s23p63d34s2 D1s22s12p34下列变化需要吸收能量的是A1s22s22p63s11s22s22p6 B3s23p
2、53s23p6 C2p2x2p1y2p1z2p1x2p1y2p2z D2HHH5具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子 B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子 D次外层无未成对电子的原子6下列叙述中正确的是AVSEPR模型就是分子的空间构型 B在共价化合物分子中一定存在键C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D共价键键长越短，键能一定越大7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中
3、含键又含键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO28.下列说法中错误的是A.同一元素的各种同位素的化学性质相似B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9. 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A.CO2 B. H2O2 C. C2H2 D. COCl210下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3 CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH311某元素的原子最外电子层排布是5s2 5p1,该元素或其化合
4、物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价12X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素Y的常见化合价是+3价 B元素X是A族的元素C元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应13用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是AR的氧化物都能溶于水 BR都是非金属元素CR的氧化物都能
5、与NaOH反应 DR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO314x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能15. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种16NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A在标准状况下，2.24L CCl4中含有CCl键的数目为0. 4NAB0.2molPCl5分子中，键数目为NAC28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NAD0.1mol椅式环已烷所含CC数
6、目为0.6NA17下列原子各电子层中电子数不合理的是ASc：K(2) L(8) M(8) N(3) B. Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C. Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D. Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)18下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是A32gS8分子中含有0.125molsp3- sp3键 BSF6是由极性键构成的正八面体分子C1molHCN分子中有2mol键和2mol键 DB12中仅含非极性键1920世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯C
7、60最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中键与键的数目之比是2121“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（NH2）替代了氨气分子中的
8、三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A由碳、氢、氮三种元素组成 B所有N、C原子都在同一平面上C分子中所有的N原子均是sp3杂化 D分子式为C2H8N2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m22BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是ABF3分子中键与键之间的夹角为120 BBF3中心原子采用sp3杂化CBF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子 DBF3分子立体结构与CO32-相同23下列说法正确的是A除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 B若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数一定为m11C在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是spp
9、D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物24下列有关有机物分子的叙述不正确的是A乙烯分子中有一个sp2-sp2键和一个p-p键B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键 C乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键D苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。第卷 非选择题(共52分)二、（本题共4个小题，共52分）25（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态时J的电子排布式 ，L的原子序数为 ，M的简化电子排布式
10、。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。AK位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素；BJ位于元素周期表中第四周期、B族，属于d区元素；CF位于元素周期表中第三周期、A族，属于s区元素；DI位于元素周期表中第三周期、A族，属于ds区元素；(3)下列有关说法正确的是 。A第一电离能GFE； B电负性DC；C原子半径EB D最高价含氧酸的酸性IH(4)根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式 。A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式 。（5）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的
11、曲线图。 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 _；Zn的第一电离能大于Ga的原因是 。上图中5号元素在周期表中的位置是_；26(12分)根据已学知识，回答下列问题：(1)具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。(2)写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。(3)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+
12、，写出该反应的离子方程式 。(4)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表格所示(单位：kJmol-1)：键HHNNO=OFFHCl键能436946498157431键NNPPPOClClBrBr键能193198360242.7193由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“”或“”)。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。27（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数
13、依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。(1)写出基态时B的价电子排布图 ，E的原子结构示意图 。(2)写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。(3)根据题目要求完成以下填空：EC3中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；EC4微粒中的键角 ；BC32微粒的键角 ；DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。(4)一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中键数目为 ，键数目为 。(5)根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （
14、一种即可）28（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式 ； 。深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。(3)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“”、“=”或“”)；Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。(4)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)高二10月月考化学答案
2022年高二化学10月阶段性考试试题
