离子反应PPT课件新人教版必修1 PPT

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1、第1页，共38页。2.2离子反应第二章化学物质及其变化第2页，共38页。教学目标v知识与能力v1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。v、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。v1、掌握离子方程式的书写方法；v2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；v3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。第3页，共38页。v【教学重点】 v1、电解质、非电解质的概念；v2、离子反应、离子方程式的定义。v、离子方程式的书写方法

2、、正误判断及离子共存问题。 v【教学难点】 v电解质非电解质的概念的正确理解。v离子方程式的正误判断及离子共存问题。 第4页，共38页。溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快第5页，共38页。一、酸 碱 盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等导电条件第6页，共38页。想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？Cu Cu 固态NaCl NaCl O O2 2 纯H H2 2SOSO4 4BaSO4 酒精水溶液 KOHK

3、OH水溶液熔融状态KNOKNO3 3葡萄糖 COCO2 2电解质：非电解质： 能导电：第7页，共38页。启示：1 1、能导电的物质不一定全是电解质。2 2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3 3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电第8页，共38页。5 5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质4 4、某些难溶于水的化合物如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质第9页，共38页。2、强电解质和弱电解质：强电解质： （完全电离）弱电解质：（部分电离）电解

4、质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等 盐弱酸：碳酸、醋酸等弱碱： Mg(OH) Mg(OH)2 2、 NH3HH2 2O O、 Fe(OH) Fe(OH)3 3水强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等第10页，共38页。NaCl的电离电离方程式NaCl Na+Cl-+第11页，共38页。酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-第12页，共38页。电离时生成的阴离子全部都是OHOH- -的化合物

5、叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子( (包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离子的化合物叫盐第13页，共38页。书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-第14页，共38页。练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2

6、+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-第15页，共38页。二、离子反应及其发生的条件 实验11 取一支试管，将固体NaClNaCl、AgNOAgNO3 3混合。 实验22 在上述试管中加入少量水，振荡 第16页，共38页。有离子参加或生成的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应第17页，共38页。 实验2 211实 验现 象1 1、向试管中加1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的CuSOCuSO4 4 溶液和1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的

7、NaCl NaCl 溶液2 2、向试管中加1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的CuSOCuSO4 4 溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的BaClBaCl2 2 溶液3 3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L0.5mL 0.1mol/L的NaNa2 2COCO3 3 溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的HClHCl溶液 无明显变化 产生白色沉淀有气泡产生第18页，共38页。3.3.离子反应的条件：必须有难溶物或难电离物质或挥发性 物质生成（复分解反应的条件）溶液中的氧化还原反应也是离子反应例如：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2

8、2=2FeCl=2FeCl3 3 2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2 2、用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。第19页，共38页。写：写出化学方程式：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO

9、3 3- -第20页，共38页。删：删去两边形式相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等, ,系数约成最简整数比。2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl第21页，共38页。1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:C

10、u2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+例:第22页，共38页。练一练：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。启示: :第23页，共38页。5.书写离子方程式应注意的问

11、题：凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如：NHNH4 4ClCl固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O第24页，共38页。单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等) )、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O) O) 、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质( (如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFe

12、S、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等) )写化学式。第25页，共38页。（3 3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2 + H + H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开成HSOHSO4 4- - H H+ + SO SO4 42-2-2 2、KHSOKHSO4 4与 BaCl BaCl2 2反应: :例： 1 1、NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：故：SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4第26页，共38页。对于微溶

13、物的处理: :在生成物中有微溶物, ,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态 ( (稀溶液) )，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+ 2HCl= CaCl+ 2HCl= CaCl2 2+ 2H+ 2H2 2O O OH OH- - + H+ H+ += H= H2 2O O第27页，共38页。练习：用离子方程式表示下列反应：1 1、澄清石灰水中滴入HNOHNO3 3H H+ + +OH +OH- - =H =H2 2O O2 2、Cu(0H)Cu(0H)2 2溶于 HCl HClCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H

14、+ 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O3 3、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O4 4、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O + HO + H+ +=NH=NH4 4+ + + H+ H2 2O O5 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+ H+ H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2第28页，共38页。练习：把下列化学方程式改写成离子方 程式：2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2

15、+2+ Cl+ Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ 2Cl+ 2Cl- -2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O= 4HO= 4H+ + +2Br+2Br- -+ SO+ SO4 42-2-3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O第29页，共38页。三、离子反应的应用1.1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握

16、酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ 2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - 4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -B B第30页，共38页。生成难溶物或微溶物：如：BaBa2+2+与COCO3 32-2-、AgAg+ +与BrBr- -、 Ca Ca2+2+与SOSO4 42-2-等生成气体

17、或挥发性物质：NHNH4 4+ +与OHOH- -H H+ +与COCO3 32-2-、H H+ +与HCOHCO3 3- -、H H+ +与S S2- 2- 、H H+ +与HSHS- -、 H H+ +与SOSO3 32-2-等第31页，共38页。生成难电离物质(即弱电解质)：H H+ +与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；OHOH- -与NHNH4 4+ +生成的弱碱；H H+ +与OHOH- -生成水发生氧化还原反应：氧化性离子( (如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -) )与还原

18、性离子( (如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等) )不能大量共存。第32页，共38页。附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等 强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子第33页，共38页。例如：检验一未知溶液是否存在ClCl- -在未知溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀生成再加稀HNOHNO3 3不溶解，说明有ClCl- -存在。AgAg+ + + Cl+ Cl-

19、- = AgCl= AgCl第34页，共38页。错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应： CO CO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应： CO CO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H 2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应： Na+2H Na+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为： 应为： 应为：Fe(OH)3 + 3H

20、+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2第35页，共38页。6 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O Ba Ba2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 应为：应为： 该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl + Ag+ = AgCl对不对？第36页，共38页。第37页，共38页。第38页，共38页。