2022年高三理综化学模拟试题（6）

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1、2022年高三理综化学模拟试题（6）第卷（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）7下列说法正确的是（ ）A硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放8以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧

2、化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b9能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2 +4H+B、0.01molL NH4 A1（SO4）2溶液与0.02 molLBa（OH）2溶液等体积混合：A13+2SO+2Ba2+4OH一=2BaSO4+A1O2+2H2OC、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+C1O一+2OH=SO+Cl一+H2O D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3

3、+OH=CaCO3+H2O10下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A、B、C、D、11某链状含单官能团的有机物W，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成CO2和H2O的质量

4、比为22：9。W的结构共有（不考虑立体异构）（）A、4种B、6种C、8种D、10种12已知：95时，Kw=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是（ ）AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H+HA-，HA H+A2-B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH）C0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多13短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最

5、大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（） A、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同 C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化264,7-二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下： 主要实验步骤： 步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(

6、0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品 步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a ，c 。（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。（3）浓H2SO4需要冷却至0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌12h，其原因是 。（5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。（6）本次实验产率为 。27二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1

7、)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池的正极反应式为 。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 。（3）有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请

8、写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： 。 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)：难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614

9、.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是 。（5）使用氨水的目的是调节pH值在_ 之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是 。（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_ 。28碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式 。（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写

10、出电池负极的电极反应式 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温(T1)条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：n/molt/minNON2CO202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.6010min20min以v (NO) 表示的反应速率为 。根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 。（保留两位小数）。下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。填序号字

11、母）。 A容器内压强保持不变 B 2v (NO)(正)= v (N2)(逆) C容器内CO2 的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 。（填“增大”、“不变”或“减小”） 。（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线I如右图所示。若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。当曲线I变成曲线II时，改变的条件是 ；当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是 。38有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线

12、合成得到。 已知：、RCOCH3 + RCHORCOCH = CHR 、（1）E的分子式为 。（2）B中的含氧官能团的名称为 ，1mol B在一定条件下最多可以和 mol H2发生反应。（3）由B生成C的反应方程式是 ，反应类型为 。（4）A与银氨溶液反应的化学方程式为 。（5）F是A的同分异构体，F的结构具有以下特征：属于芳香族化合物；能与金属钠反应；可以发生银镜反应。则F有 种同分异构体，请再写出其中核磁共振氢谱为1：1：2：2：2的一种同分异构体的结构简式 。理科综合能力测试化学答卷题 号78911121313答 案26（1）a ，c 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。

13、27 (1) （2） （3）： （4） 。（5）_ (填pH范围，精确到小数点后1位数字)。 （6） 28（1） 。（2） 。（3） 。 （保留两位小数）。 （填序号字母）。 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。（4） ； 。38（1） 。（2） ， 。（3） ， 。（4） 。（5） ， 。理科综合能力测试化学参考答案1C 2C 3C 4C 5C 6B 7D26（1）三颈烧瓶；布氏漏斗。 （2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等。（6）90.3%。28 （1）C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H1294.8 kJ/ mol （2）C2H210e+14OH=2CO32+8H2O （3）0.012mol/(Lmin) 0.56 CD 不变 （4）加入催化剂，增大压强，将容器容积（气体体积）减小至2L38、（1）C15H23NO2 （2）羰基、醚键 5 mol（3） 加成反应（4）（5）17