高二年级化学能力测试题2

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1、高二年级化学能力测试题21.决定化学反应速率的主要原因是A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度2.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的3.反应C (s) +H2O (g) =CO (g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A .增加CO的物质的量B .将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入 N2使体系压强增大

2、D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后 3秒末，H2的速率为0.3mol/L S则3秒末NH3的浓度为A. 0.45mol/LB. 0.5mol/LC. 0.6mol/LD. 0.55mol/L5 .在某温度下，可逆反应mA + nB=pC + qD的平衡常数为 K,下列说法正确的是A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度和压强的改变而改变6.对于反应2A (g) + 3B(g)=C(g)+ 5D(g),在某段时间内的平均反应速率为Vx,

3、(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是5123A -Va-VdB-Vb-VcC-Vb7 AD. Vb- Vd23 357.在下列平衡2CQ42(黄色)+2H + =Cr2O72一(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之 间今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入A.H+B.OHC.K+D.H2O8.一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) =2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C

4、.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)9.在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO (g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得 CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为A.0.6molB.1molC.大于 0.6molD.大于 1mol10.在一个固定体积的密I容器中，加入 2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g) =3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为w

5、mol/L的是A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD11 .在密闭容器内放入 5molSO2和5molO2,在某温度下经过反应生成2molSO3,此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为A. 2 倍B. 1.5 倍C. 0.9 倍D. 0.5 倍12,对己达化学平衡的下列反应：2X(g) +Y(g) =2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率减小，平衡向逆反应

6、方向移动D.正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动13.在一定条件下反应 x A + y B =z C达到平衡。下列说法中正确的是A.若C是气体，且x + y = z ,则增大压强平衡一定不移动B.若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x + y v zC.若B、C都是气体，其它条件不变，增大 A的物质的量平衡不移动，则 A为固态或液态D.若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应14 .在一个恒温密闭容器中，放入 3L气体X和2L气体Y ,在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) =2Q(g)+nR(g)。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%, X的浓度减少1

7、/3则该反应式事何n信为A. 3B. 4C. 5D. 615.在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X (g) +2Y (g) =2Z (g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ： 2： 2D.单位时间消耗 0.1mol X同时消耗0.2mol Y16.在一定温度和压强下，N2+3H2=2NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是A.恒温恒压时充入氨气B.恒温恒容时充入氮气C.恒温恒容时充入氨气D .恒温恒压时充入氮气17.在两个恒容容器中， 有平衡体系：A(

8、g)42B(g)和2A(g) B(g) , Xi和X2分别是A的转 化率。在温度不变的，情况下，均增加 A的物质的量，下列判断正确的是A. Xi降低 X2增大B. Xi、X2均降低C. Xi增大，X2降低D. Xi、X2均增大i8.在2A+B =3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A . vA=0.5mol - L i , min iB . VB=0.3mol - L i , min iC. vc=0.8mol - L i , min iD. VD=imol - L i , min ii9.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得 Y

9、的转化率为37.5%,X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为A . i : 3B. 3: iC. i: 2D, 2: i20. 一定条件下，可逆反应N2 +3H2K2NH3 (正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A.加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且 V正增大的倍数大于 V逆增大的倍数 C.降温，V正、V逆都减小，且 V正减小的倍数大于 V逆减小的倍数 D.增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于 V逆增大倍数 2i.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不

10、变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的 60%,则A.物质A的转化率小了B.平衡向正反应方向移动了C.物质B的质量分数减小了D.ab22. 一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +l2(g)-r2HI(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，下列说法不正确的是A.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C.恒容时，通入H2, I2的质量分数减小D.恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小23.右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g)2R(g)(正反应是吸热)的影响，图中 y的意义为A.平衡混合气

11、中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.L的转化率 D.R的产率24.已知反应：PCi5(g)=PCi3(g)+ Ci2(g)将i.0 mol PCi 5充入容积为2 L的密闭容器中.一段时间 后，测得PCi5的浓度为0.3 mol/L ,在这段时间内的平均反应速率 V(PCi5)=0.4 mol/(L min),则这段x*A. 50 sB. 30 sC. 5 sD. i s的25.右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X (g) + Y (g) 2Z (g) +d b aW，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是4A .增大压强 B .增大X的浓度C .升高温度D .

12、加入 W.26.对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+ nB(气)=eC(气)+dD时间(气)AH0,下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的延长而变化B .单位时间内每消耗 m个A分子的同时也生成了d个D分子C.单位时间内每生成 e个C分子的同时也生成了 n个B分子D. A、B、C、D四种物质的分子数之比为m ： n ： e ： d27 .某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A (g) +2B (g)2c (g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V,此时C气体的体积为50%,则下列推论正确的是A.原混合气体的

13、体积为 1.5VB.原混合气体的体积为 1.25VC.反应达到平衡时，气体 A消耗了 0.5VD.反应达到平衡时，气体 B消耗了 0.25V28.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2(g)、Y2(g)、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A . X2 为 0.2mol/LB. Y2 为 0.35mol/LC. Z 为 0mol/LD. Z 为 0.4mol/L29.如图所示，不能适用于下列可逆反应的是A 3A(g)+B(g) =2C(g); A H0 B. A(g)+ 3

14、B(s)+2C(g)-3D(g) A H0 D. 2C(g) 2A(g)+B(g) A H030.右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率u (NO)的实验装置图。试回答下列问题：写出铜和稀硝酸反应的化学方程式为测定铜和稀硝酸反应速率u (NO),本实验需要记录的实验数据为： 、实验前怎样检验装置的气密性。 款3里为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好?后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始O该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如下图所示。则：a一 b. U (NO)变化的主要原因是b一 c. 0 (NO)变化

15、的主要原因是。31 .可逆反应：aA(g) + bB(g) l=cC(g) + dD(g) ; AH,试根据图回答： A的转化率()表示为& (A)、A的含量(%)表示为。(A)压强Pi比P2 (填大、小)体积(a+b)比(c+d) (填大、小)温度tC比12 c (填高、彳氐)AH值是 (填正、负)32 .等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB 1 cC(s) + dD。当反应进行一段时间后，测得 A减少了 n mol, B减少了 n / 2 mol , C增加下3 /2 n mol , D增加了 n mol,此时达到化学平衡：(1)该化学方程式白各系数为a=;

16、 b=; c=; d=。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A; B; D若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为反应(填放热或吸热)。33 .在工业上制硫酸中，有如下可逆反应：催化剂2SO2 (g) + 02(g)、加热 2SO3 (g)淇中 SO2 (g)和 SO3 (g) 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：试回答下列问题：(1)由曲线可知，此反应的正反应为 热反应(填“放”或“吸”)。Ti T2 (填或=)(2)这两种曲线变化形状相反的原因是34 .对于反应2L(g)+3M(g) mXQ(g)+3R(g),在

17、容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M 混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L ,请回答：(1) x的值是(2) L的转化率是 (3) M的反应速率 Vm是35.在恒温时，某容积为 V L的密闭容器中通入 2 moL X和1 moL Y气体，发生如下反应：2X (g)+ Y (g)=2Z (g),压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，另取 4 moL X (气)和2 moL Y (气)达平衡，则 Z的体积分数为平衡时，气体的总体积为 ;(2)若与上述平衡保持同温、同压，于一密闭容器中充入X

18、(气)和Y (气)的物质的量分别记为a、b,平衡时Z的体积分数也恰好为 0.4。若恒有m a n,则 m =, n =。b参考答案1A 2B 3C 4C 5A 6D 7A 8D 9c 10D11C12C13C14D15B16C17A18B19C20C21B22A23B24B25A26C27B28B29B30 . 3Cu + 8HN0 3 = 3Cu(N0 3)2 + 2N0 T + 4H 2ONO的体积、反应时间关闭分液漏斗盖 b和活塞a,从U管长管处置水至 U管长管中液面高于短管中液面，过一会，若 液面差保持不变，则装置气密性良好。打开分液漏斗盖 b和活塞a,从U管右端注入稀 HN03至排尽

19、U管左端空气，关闭活塞 a;记录时间；铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快。反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c(HN0 3)降低，反应速率降低。31 .(1)小 (2)小 (3)高 (4)正32 .(1) 2; 1; 3; 2(2)气，固或液；气 (3)放热。33 .(1)放 =(2)在未达平衡前，温度升高，v(正)、v(逆)均增大，但正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，所以S02%减小，S03%增大；达平衡后，由于正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故 S02%增大，S03%减小。34. (1)1 80% 0.6molL-1min-12L(g)+3M(g)=XQ(g)+3R(g)n始n转n平23001.62.40.82.40.40.60.82.435.(1) 0.4 m= 0.55mol ;n= 5