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1、三类溶质质量分数计算题有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质量分数的计算题。一、考查溶质质量分数的基本计算例1 硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_g，水_g。解析 配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200 g5%=10 g，需要水的质量为200 g10 g=190 g。答案 10 190二、有关溶液稀释(或浓缩)的计算例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。实验室提供的过氧化氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：溶质质量分数
2、为10%的双氧水更适合制取氧气。将100 g溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_ mL（水的密度可近似看作1 g/cm3）。过氧化氢溶液(双氧水)化学式：H2O2溶质质量分数：30%解析 设需要加入水的体积为x，则100 g30%=(1 g/cm3 x +100 g)10%，解得x=200 mL。答案 200三、 与化学方程式相结合的综合计算例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取40 g 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6 g 20%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。计算：（1） 产生氧气的质量。（2） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。CuSO4解析 解： （1） 过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g8.5%=3.4 g。设产生氧气的质量为x。 2H2O2=2H2O + O2 68 32 3.4 g x 6832=3.4 gx，解得x=1.6 g。 （2） 硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6 g20%=1.32 g。45g 1.32g 反应后所得溶液的质量为40 g+6.6 g1.6 g=45 g。反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 100%=2.93%。答案 （1） 1.6g （2） 2.93%
2020学年九年级化学全册 第3单元 溶液 三类溶质质量分数计算题释疑解析素材 （新版）鲁教版
