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1、2022高中化学第1章物质结构元素周期律第3节第2课时共价键课时跟踪检测新人教版必修2 1(2018临汾第一中学月考)下列物质中，含有极性共价键的是()A水B氯化镁C过氧化钠D单质碘解析：水为共价化合物，只含HO极性共价键，A正确；氯化镁为离子化合物，只含离子键， B错误；过氧化钠为离子化合物，存在离子键和非极性键，C错误；单质碘中只含II非极性共价键，D错误。答案：A2氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为2价CNa2O2的电子式为D在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为解析：水中的H、O原子不在同一条直线上(呈V
2、形)，A正确；OF2中F显1价(无正价)所以O显2价，B错；C、D均正确。答案：B3下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和CaODHCl和NaOH解析：A项CaCl2与Na2S两化合物中均只存在离子键；B项Na2O只存在离子键，Na2O2中存在离子键、共价键；C项CO2中只存在共价键，CaO中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，NaOH中存在离子键及共价键，故选A项。答案：A4(2018陆川县中学月考)下列各组物质中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO3解析：A项H2S
3、为共价化合物，Na2O2为离子化合物；B项H2O2为共价化合物，CaF2为离子化合物；C项NH3为共价化合物，N2为单质；D项HNO3、HClO3二者均为共价化合物，故选D项。答案：D5现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式：H2SO4=2HSO，可判断H2SO4分子里存在离子键熔融的氧化铝能导电，说明氧化铝是离子化合物()A正确B仅正确C仅正确D都不正确解析：水中存在分子内的H、O之间的共价键，也存在分子间的H、O之间的氢键作用，氢键不是化学键，错；AlCl3中形成的是共价键，错；离子键是阴、阳离子间的相互作
4、用，包括吸引力和排斥力，错；H2SO4分子中只存在共价键为共价化合物，错；熔融状态下是否导电是判断共价化合物和离子化合物的依据，能导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，正确。答案：C6(2018重庆市巴蜀中学期中)下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A盐酸和NaOH溶液反应B氯化氢溶于水C稀硫酸与BaCl2溶液反应D氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体解析：盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，A错误；氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B错误；BaCl2与稀硫酸反应还有离子键的破坏，C错误；氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根
5、和氯离子之间的离子键，D正确。答案：D7(2018大庆中学期中)用序号按要求回答下列问题：(1)下列各种物质：H2ONH3KOHNa2O2MgCl2 Ne，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是_。(2)下列变化过程：碘的升华NaCl固体溶于水O2溶于水HCl气体溶于水烧碱熔化氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是_； 仅破坏离子键的是_；仅破坏共价键的是_。解析：(1)稀有气体元素的最外层已经满足8电子稳定结构，所以形成的单质中不存在化学键，正确；水分子中含有极性键，氨气分子中含有极性键，KOH中含有离子键和极性键，过氧化钠中含有离子键和非极性键
6、，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁，正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨气，正确；含非极性键的离子化合物是过氧化钠，正确。(2)碘的升华是物理变化，化学键不变；NaCl固体溶于水电离出阴阳离子，离子键被破坏；O2溶于水是物理变化，化学键不变；HCl气体溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏；烧碱熔化电离出阴阳离子，离子键被破坏；氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。答案：(1)(2)8已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为3
7、0，D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示化合物A2C的形成过程_ _。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的共价化合物_。解析：(1)因为A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：A为Na，B为O。D和E形成4核10电子的分子为NH3，可知D为N，E为H。C与A同周期与B同主族，故C为S。(2)A2C化合物为Na2S，可用电子式表示离子化合物的形成过程。(3)D元素的单质为N2，H与O形成的化合物有H2O和H2O2；A、B
8、、E形成化合物NaOH；D与E形成共价化合物为NH3。答案：(1)NaOSNH(2)Na Na1离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：Na2O2SiO2氦气金刚石NH4Cl白磷，含有上述任意两种作用力的是()ABCD解析：中含有离子键、共价键，中只含有共价键，中含有共价键、离子键，中只存在分子间作用力，白磷中含有共价键及分子间作用力，故选C项。答案：C2下列说法正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔、沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔、沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间
9、作用力越大，该物质越稳定解析：A项冰融化是物理变化，HO键未发生断裂，错误；B项CF4、CCl4、CBr4、CI4相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，其熔、沸点逐渐升高，正确；C项由于H2O分子间可形成氢键，故H2O比H2S熔、沸点高，错误；D项物质稳定性由分子中化学键决定的，故错误。答案：B3某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D既含离子键又含共价键解析：若其为H，则与第A族相结合时形成共价键，若其为碱金属，则其与第A族相结合时形成离子键，选C项。答案：C4(2018静海县第一中学调研)下图中每条
10、折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4解析：在AA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，a所处曲线为第A中CH4，SiH4，GeH4等的氢化物沸点，其中a点为SiH4。答案：D5近几年来，多有气候异常现象，许多地区出现暴雪冰冻灾害。为了清理路面积雪，人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2、X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，X
11、与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图为_；D与E能形成一种结构类似CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性键”或“极性键”)；D所在族的氢化物中、沸点最低的是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质能在W的常见单质中燃烧，生成的产物为_，电子式为_，化学键类型为_。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含有54 mol电子，则1 mol X、Y的离子各含18 mol电子，
12、可推出化学式为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与S不能形成分子，则E为C，S与C形成类似CO2的三原子分子即为CS2。D所在族的氢化物为H2O、H2S、H2Se、H2Te，其中H2O分子间有氢键，故H2S沸点最低。(3)W是与硫同主族短周期元素，则W为氧；Z是第三周期金属性最强的元素为Na。Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既有Na与O间形成的离子键，又有O内形成的非极性共价键。答案：(1)CaCl2HCa2H(2)S=C=S极性键H2S(3)Na2O2Na2Na离子键和非极性共价键
2022高中化学第1章物质结构元素周期律第3节第2课时共价键课时跟踪检测新人教版必修2
