上海市崇明县新民中学九年级化学下册 第七章 基础实验8 酸和碱的反应（第2课时）学案 （新版）沪教版

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1、酸和碱的反应一、盐1盐是酸和碱发生中和反应的产物，是含有金属离子和酸根离子的化合物。NaHSO4属于酸还是碱？答案：盐。2硫酸钾中含有的K和SO，是由稀硫酸和氢氧化钾反应生成的盐；硝酸钾中含有的NO和K，是由稀硝酸和氢氧化钾反应生成的盐；硫酸钙中含有的Ca2和SO，是由稀硫酸和氢氧化钙反应生成的盐；氯化钠中含有的Na和Cl，是由稀盐酸和氢氧化钠反应生成的盐。3分类(1)根据组成中含有共同的阳离子分为钠盐，如碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠等；钾盐，如碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾等；铵盐，如碳酸铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等。(2)根据组成中含有共同的阴离子分为盐酸盐，如氯化钠、氯化钙、氯化钾等；

2、硫酸盐，如硫酸钠、硫酸铜、硫酸钡等；碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾等。4盐的溶解性(1)所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；(2)碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余都不溶；(3)盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶；(4)硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶。二、金属活动性顺序1在金属活动性顺序里，金属越靠前，它的活动性越强。2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸反应发生置换反应。3活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属与盐发生置换反应，其中K、Ca、Na不能包括

3、在内；另外盐必须溶于水。盐的化学性质点拨：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，化学变化中易失去成为离子，不同金属原子在溶液中失电子的难易程度不同。人们经过长期的实践，总结出常见金属的活动性顺序：金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，活动性就越强。根据金属在该顺序中的位置，可判断它的金属活动性。(2)在金属活动性顺序中出现了氢，它把活动性顺序分成两部分，凡在氢之前的金属都能和酸发生反应生成氢气；而氢后面的金属不能和酸反应生成氢气。且位置越靠前，反应越剧烈。根据金属的位置可判断金属能否与酸发生置换反应，产

4、生氢气。(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(如金属与某些盐溶液的反应)。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。小注：不论金属与酸的反应，还是金属与盐溶液的反应，都是在溶液中进行的；钾、钙、钠三种金属单质放入酸溶液(或盐溶液)中，首先与水发生反应，生成的氢氧化物再和酸(或盐)发生复分解反应。如将钠放入硫酸铜溶液中，发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。【例】 某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：锌片与硫酸铜溶液

5、反应；铁片与稀硫酸反应；铁片与硫酸铜溶液反应；铜片与稀硫酸反应。请你写出实验中观察到的实验现象_，发生反应的化学方程式为 _，基本反应类型是_。若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？ _。思路点拨：用实验方法验证金属活动性顺序的解题规律是：首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列。试剂的选择：选取中间的金属，两端的金属用其可溶性的盐溶液；选取两端的金属，中间的金属用其可溶性的盐溶液。探究的金属中若有金属铁，并且需要用到铁的盐溶液，要选择亚铁盐溶液(如硫酸亚铁、氯化亚铁等)，因为3价的铁盐溶液与金属不会发生置换反应。如果探究的金属有四种或四种以上，应先选用稀酸(

6、稀盐酸或稀硫酸)，将金属划分为活泼和不活泼两类，然后再运用(2)中方法进行验证。如，探究铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，首先要用酸溶液把这四种金属分为铝和铁、铜和银两组；再用铁或铝的盐溶液(也可用酸溶液，对比反应的状况)来判断铝、铁；用铜或银的盐溶液来区分铜和银。解析：本题是利用某些金属的盐溶液、稀硫酸来判断锌、铁、铜的活动性顺序。由于铁的活泼性大于铜的活泼性，铁片与硫酸铜溶液反应，会把铜从其盐溶液中置换出来，因此会观察到铁片表面附着一层红色的固体，而溶液从蓝色逐渐变为浅绿色。根据题中给予的四个实验来看，只能判断出锌、铁的活泼性大于铜，但无法证明锌与铁的活泼性谁强谁弱，因此还需要增加一个能

7、证明锌比铁活泼的实验。答案：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色FeCuSO4=FeSO4Cu 置换反应锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验(或锌片与反应生成的硫酸亚铁溶液反应等)1(2020广州中考)下列物质中属于盐的是( )。ANaOH BNa2O CNa2SO4 DNa2下列各物质属于钠盐的一组是( )。KNO3 NaCl CuSO4 Na2CO3NaOHA B C D3(2020广东肇庆中考)将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c 的金属活动性顺序是( )。Acba Bbac Ca

8、cb D. bca4为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )。5现有H、OH、NO、Fe3四种离子，请写出它们组成的酸、碱、盐的化学式。酸_ 碱_ 盐_6鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：实验步骤实验现象和结论步骤一：(物理方法)步骤二：(化学方法)参考答案1. 解析：盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。NaOH是由金属离子(Na)和氢氧根(OH)离子构成的化合物，属于碱；Na2O是由两种元素组成且一种元素是氧元

9、素的化合物，属于氧化物；Na2SO4是由金属离子(Na)和酸根离子(SO)构成的化合物，属于盐；Na是由同种元素组成的纯净物，属于单质。答案：C2. 解析：钠盐是阳离子为钠离子的盐类，只有符合，为碱不符合。故答案为D。答案：D3. 答案：B4. 解析：A实验只能判断出铁比铜、银活泼，但无法判断铜和银的活泼性。答案：A5. 解析：酸是由氢离子和酸根离子组成的；碱是由氢氧根离子和金属离子组成的；盐是由金属离子和酸根离子组成的。根据这一点很容易写出有关物质的化学式。答案：HNO3 Fe(OH)3 Fe(NO3)36. 解析：鉴别这三种盐，需要根据各自的特性来设计方案。碳酸钙不溶于水，而碳酸钠和硫酸钠

10、均溶于水，因此可用加水溶解的方法鉴别出碳酸钙；碳酸钠溶液呈碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水混合会产生碳酸钙沉淀，根据这两点中的任一个都可以将碳酸钠和硫酸钠鉴别开来。答案：分别取样，加入足量水，振荡不溶解的是CaCO3分别向所得溶液中滴加盐酸有气泡生成的是Na2CO3，无明显现象的是Na2SO41对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是( )。ACuSO4 BFeSO4 CHCl DNa2CO32为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该

11、实验。参加反应的物质XYZWW(NO3)2溶液ZNO3溶液稀盐酸则它们的金属活动性顺序为( )。AYWXZ BYWZXCYXWZ DXYWZ3(2020湖北黄石中考)已知氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )。ANaOH B硫酸 CAgNO3 DCa(OH)24由Na、Ca2、OH、Cl、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( )。A二种 B三种 C四种 D五种5为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( )。6

12、分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是( )。A氯化钠和硫酸钾 B硫酸铜和氯化钠C碳酸钠和氯化钙 D氢氧化钾和硝酸钾7铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是( )。A剩余金属只有FeB剩余金属一定有CuC反应后的溶液中可能有FeCl3D反应后的溶液中一定有FeCl28归纳和整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能发生反应。其中甲、乙、丙、丁分别是锌、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和盐酸中的某一

13、种。(1)试推断：乙是_；丙是_。(2)请你完成下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型。Ca(OH)2乙_，属于_反应。丙丁_，属于_反应。9下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9 gcm31 525 良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：(1)试推断金属X可能的一种用途_。(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_。(3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱10(2020四川泸州中考)根据金属活动顺序表的有关知识

14、，回答下列问题：(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_，可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_，三种金属活动性由强到弱的顺序为_。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_。参考答案1. 答案：C2. 解析：此题通过金属与盐溶液是否能反应从而判断金属的活动性顺序。在金属活动顺序表中排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来，由这四种金属发生的反应可以判断出它们的金属活动性顺序为YWXZ，所以答案为A。答案

15、：A3. 解析：Ca(OH)2溶液与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。答案：D4. 解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的。上述给予的离子可组成NaCl、CaCl2、Na2SO4、CaSO4四种。答案：C5. 解析：根据D项实验已经证明了铜的活泼性比银强，因此没有必要再验证银是否能与盐酸反应。答案：C6. 解析：要想发生复分解反应，要么有沉淀产生，要么有水生成，要么有气体生成；四个选项中只有C能产生沉淀，故本题选C。答案：C7. 解析：由于铁的活泼性比铜强，因此若剩余金属是铁，则剩余金属中一定有铜存在，因此A错。无论剩余的金属是铁和铜的混合物，还是

16、只有铜，溶液中都不会存在FeCl3，因此C不正确。答案：BD8. 解析：该题考查综合分析、化学方程式书写、反应类型的判断等能力。根据图示可知：(1)甲、丙分别能与两种物质反应；(2)氢氧化钙和丁分别能与三种物质发生反应；(3)硫酸与乙分别能与四种物质发生反应。而给出的物质中，碳酸钠能与其他四种物质发生反应，则能与碳酸钠发生反应，且能与两种物质反应的是氯化钡溶液，则甲为氯化钡溶液；因此丙是锌，而丁是盐酸。答案：(1)Na2CO3溶液 Zn(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 复分解Zn2HCl=ZnCl2H2 置换9. 答案：(1)做锅或加工成丝或加工成片(2)金属X表面有红色

17、固体生成(3)你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中无明显现象假设成立，金属X的活动性比镁弱10. 解析：(1)Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应时，镁最剧烈，锌次之，而铜不反应，由此可知，三金属的活动性为MgZnCu；(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，Zn不能与MgCl2溶液反应，说明Zn的金属活动性比Mg弱，Zn能与CuCl2溶液反应，说明Zn的金属活动性比Cu强，因此三金属的活动性为MgZnCu。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，Zn一定会和CuCl2溶液反应，故所得固体中一定有Cu，因不能确定Zn是否过量，因此，所得固体中不一定含有Zn，Zn不能与MgCl2溶液反应，故所得固体中一定不含有Mg。答案：速率 ZnCuCl2=CuZnCl2 MgZnCu Cu