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1、2022年高中化学 第二章 第2节 影响化学平衡状态的因素练习 新人教版选修41(双选)(xx东莞市常平中学高二月考)下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用正催化剂解析：若反应物为固体或纯液体，则增大反应物的量不能使化学反应速率增大，A错；若反应物为固体或纯液体，则增大压强不能使化学反应速率增大，B错；C、D明显正确。故答案为CD。答案：CD2(xx广州市培正中学高二期中考)下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 B0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各
2、5 mL，加水10 mL，反应温度10 C0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 D0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 解析：明显D中浓度和温度较大、高，故反应速率最快，答案为D。答案：D3把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4固体解析：盐酸的浓度会影响反应速率，A错误；铝条的表面积会影响铝与盐酸的接触面积，故会影响反应速率，B错误；温度越高反应速率越快，故温度对反应速率会有影响，C错误；加入少量的Na2SO4固体
3、不会影响盐酸的浓度，故对反应速率几乎没有影响，D正确。答案：D4(xx揭阳一中高二月考)下列情况下，反应速率相同的是()A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应解析：H2SO4为二元酸，H浓度较大，故0.1 mol/L H2SO4与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率比0.1 mol/L HCl与0.
4、2 mol/L NaOH溶液反应快，A错；锌粉与等体积1 mol/L HCl反应的反应速率较快，B错；等体积等浓度HCl和HNO3，因为H浓度相同，故分别与等质量的Na2CO3粉末反应的速率相同，C正确；0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4中H浓度虽然相同，但H2SO4与石灰石反应生成微溶的CaSO4覆盖在表面，故反应变慢，D错。答案：C5(xx陕西岐山县高二第一学期期中质检)升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D活化能降低，活化分
5、子百分数增加解析：升高温度，虽然分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多，但并不是化学反应速率加快的主要原因，A错；升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是因为升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，B正确；对于任何反应(放热或吸热)，升高温度，化学反应速率加快，C错；升高温度时，反应的活化能不变，D错；故答案为B。答案：B6在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，
6、向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。答案：(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)加快
7、升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快能力提升能力提升7(xx济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析：根据题意v(N2)0.1 mol/(Ls)，则v(NH3)0.2 mol/(Ls)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N
8、2、H2合成氨的反应为可逆反应，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。故答案为B。答案：B8(xx黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是()A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂可以改变反应速率解析：升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO2HCl=CaCl2H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。答案：D9(xx广东执信中学高二期中考)
9、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。 (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为：_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(选填字母)。A温度 B试剂的浓度C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。解析：本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体
10、，实验探究提高温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论。(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O；(2)根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，选CD；(5)分析实验数据可得出的结论是每升高10 ，反应速率增大约2
11、倍。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，可采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。答案：(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(探究温度与溶液显色时间的关系)(3)淀粉溶液无色溶液变蓝色(4)CD(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验10(xx广州市高三调研)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)4.5 molL1，反应均需要搅拌60 min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/
12、g铝粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184T1不加20V12.0050T25 mL 001 molL1CuSO4溶液20V22.0050(1)实验和的目的是_。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则T1 _，V1 _ mL。(3)实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则T2 _，V2 _ mL。研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是_。解析：(1)实验和中只有温度发生变化，可见其目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，所以温度应该保持不变，则T1 20 ，V12040 mL，V1 20 mL。(3)实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，所以温度应该保持不变，则T2 20 ，V220540 mL，V2 15 mL。研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是Al和CuSO4反应生成Cu，少量的Cu与Al构成原电池，使反应速率加快。答案：(1)其他条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响反应60 min后剩余铝粉的质量(2)2020 (3)2015Al和CuSO4反应生成Cu，少量的Cu与Al构成原电池，使反应速率加快
2022年高中化学 第二章 第2节 影响化学平衡状态的因素练习 新人教版选修4
