2022年高三9月模拟调研化学试题（4）

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1、绝密启用前2022年高三9月模拟调研化学试题（4）题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色

2、沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH46.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_，原子个数之比为_；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为_。7.下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂

3、，且萃取剂的密度必须比水大8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A B C D9.标准状况下，112 mL某气体的质量是017 g，该气体可能是 （ ）AO2 BN2 CH2S DCO210.下列说法正确的是 （ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下1摩尔SO3的体积约为22.4 L C常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同11.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应

4、是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性12.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D13.下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A

5、 B C D14.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 15.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2C4 7 D3 4第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题16.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是 ；Cu电极上发生的电极反应式为 _ ；原电池工作时，盐桥中的 _ 离子（填“K+”或“Cl

6、”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是 _ 极；图丙中的线是_离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 _ L 5molL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2O电解Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 _ 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子

7、方程式为 _ 。Na2FeO4能消毒、净水的原因 。 17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成lmolNa2FeO4转移 mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ， 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe

8、(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成1mol FeO42- 转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。评卷人得分三、实验题18.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： (1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的

9、操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行A操作 ；若加

10、蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。19.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。 (1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还

11、原产物的物质的量之比为 。（2）控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 （4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式 。20.实验室要配制1.84 mol-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)烧杯50 mL量筒100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶托盘天平(带砝

12、码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，俯视读数 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液 评卷人得分四、计算题21.（6

13、分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：混合物中氢氧化钠的质量； 若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。22.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g

14、水。试计算和推理确定：（1）A的摩尔质量和化学式。 （2）A的结构简式。试卷答案1.C2.D3.D4.D5.D6.2：3 ， 1：1 ， 2：3 。7.D8.A9.C10.D11.C12.C13.D14.C15.D16.(1)FeCl3和FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)负 Fe2+ 2.8(3) Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。17.(1) Na2O2 Na2O2 和FeSO4 5高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3

15、+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O3 0.15mol 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小18.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。19.（1），11。（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3） （4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+20.（1）50 （2），胶头滴管 （3）搅拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）偏高偏低偏高偏低21.12g （2）1322.M=120g/mol C3H4O5