2022年高中化学 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度教学设计 苏教版选修4

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1、2022年高中化学 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度教学设计 苏教版选修4课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。课标解读 1.知道自发过程和自发反应的主要特点。2知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。教学地位本课时重点介绍了决定化学反应进行的方向的因素不是由单一的焓变、熵变因素决定，而是由焓变、熵变共同决定，教材对知识点要求不高，只是了解。(教师用书独具)新课导入建议自然界中有许多自然发生的现象，如美丽的瀑布总是从高处奔流而下，美丽的雪花会在温度回升的日子里自然融化。美丽的瀑布而物质间的化学反应有些是能自然进行的(如酸碱中和反应)，有些却不能自然反应(如Ag与盐

2、酸的反应)，那什么样的反应才能自动发生呢？通过本课时的学习，相信你会找到答案。教学流程设计课前预习安排：1看教材P42填写课前自主导学中的“一，自发过程和自发反应”并完成思考交流1，看教材P4345，填写课前自主导学中的“焓变、熵变对化学反应的影响”并完成思考交流22建议方式：同学之间可以进行讨论交流步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析步骤2：建议对思考交流1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究步骤5：在老师指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过例1和教材P42的讲解对探究1中

3、的“自发过程与自发反应的特点”进行总结。步骤3：师生互动完成探究1“自发过程与自发反应”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。步骤6：师生互动完成探究2“熵增减的判断方法”。互动方式：可利用问题导思所设置的问题，由浅入深进行师生互动。步骤7：教师通过例2和教材P44的讲解对探究2中的“熵增减的简易判断方法”进行总结。步骤8：在老师指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的3、5、8题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：师生互动完成探究3“用反应焓变和熵变判断反应方向”。互动方式：可利用问题导

4、思所设置的问题，师生互动。可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题拓展学生的思路。步骤11：在老师指导下由学生自主完成变式训练3和当堂双基达标中的1、2、6、7、9、10题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤10：教师通过例3和教材P45的讲解对探究3中的“判断反应能否自发进行的依据”进行总结。课标解读重点难点1.了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。2能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。1.了解自发反应与非自发反应的含义。(重点)2熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。(重难点)3能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。(重难点)(对应学生用书第1页)自发过程

5、和自发反应1.定义在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程。2特点：由能量较高状态向能量较低状态转化。3自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自发进行的反应。1自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？【答案】自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如CuH2SO4=CuSO4H2为非自发反应，但在通电的条件下也可发生。焓变与化学反应方向的关系1.放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。2吸热反应：有些也能自发进行。3结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

6、熵变与化学反应方向的关系1.熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号为S。体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。2熵变：反应前后体系熵的变化，符号为S。(1)若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的S0；反之，SS(l)S(s)。3熵变与化学反应方向的关系化学反应的S越大，越有利于反应自发进行。焓变与熵变对化学反应方向的共同影响体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时，1H0，则反应一定能自发进行；2H0，S0，则反应一定不能自发进行；3H0，S0，S0，反应可能自发进行，也可能不自发进行，与反应的温度有关。2H2的

7、燃烧是自发反应吗？该过程体系的能量和熵如何变化，说明什么问题？【答案】H2的燃烧属自发反应，该过程放出热量，体系能量降低，但熵减小，说明判断一定反应进行的方向要综合考虑焓判据和熵判据。(对应学生用书第2页)自发过程与自发反应【问题导思】生活中有哪些常见的自发过程和自发反应？【答案】见下述1。非自发过程要想发生需要什么？【答案】必须对它做功。1常见的自发过程和自发反应(1)自然界中水总是从高处往低处流；(2)电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；(3)室温下冰块自动融化；(4)铁器暴露在潮湿空气中会生锈；(5)甲烷与氧气混合遇火就燃烧；(6)锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等

8、都是自发过程，其逆向都是非自发过程。2自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，锌与CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧反应设计成燃料电池等。3非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。如果一个反应或过程在某个方向上是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不是自发进行的。下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生反应B非自发进行的反应一定不可能发生反应C能自发进行的反应实际可能没有发生反应D常温下，2H2O2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应【解析】能自发

9、进行的反应不一定迅速反应，如铁的生锈，所以A不正确；非自发不含有“不可能”之意，例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以选项B错误；水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做功才能使它发生，所以是非自发反应，D不正确。【答案】C自发反应与非自发反应的最大区别是否需外界对其做功。1(双选)常温下下列反应是自发反应的是()A水分解为氢气和氧气B氯气和溴化钾溶液反应C乙烯与溴水的反应D光合作用【解析】H2O分解为H2和O2、光合作用分别需要电能、光能对其做功，是非自发反应。而Cl2和KBr的反应和CH2=CH2与溴水的反应不需外界对其做功

10、，就能自动发生反应，属自发反应。【答案】BC熵变的判断方法【问题导思】同一物质不同状态下的熵有什么变化规律？【答案】S(g)S(l)S(s)对于确定的化学反应，怎样简单地确定熵变规律？【答案】反应前后气体物质的量增大的反应为熵增加的反应，反之为熵减小的反应。1同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，即S(g)S(l)S(s)，如水为固态冰时混乱度较小，S(s)很小；为液态水时混乱度较大，S(l)较大；为气态时混乱度最大，S(g)最大。2固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体的扩散过程，都是体系混乱度增大的过程，即熵增加的过程。3反应的熵变S为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学

11、反应，在一定条件下具有确定的熵变。4反应前后气体物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应。下列反应中熵值减小的是()A2CO(g)=CO2(g)C(s)BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)D2HI(g)=H2(g)I2(g)【解析】反应中熵值增大还是减小，关键看反应前后气体总物质的量增减。【答案】A2下列反应既是吸热反应又是熵增反应的是()A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)BNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)C2H2(g

12、)O2(g)=2H2O(l)D2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)【解析】吸热反应且能自发进行，必定是熵增反应，A、C反应物有气体，生成物为固体和液体，明显熵减，D为放热反应，应选B。【答案】B用反应焓变和熵变判断反应方向【问题导思】如何利用焓变和熵变判断反应方向？【答案】必须综合考虑反应的焓变和熵变。化学反应能否自发进行的判据是什么？【答案】反应方向的判据为HTS。体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变(H)和熵变(S)。1化学反应自发进行的判断依据在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应

13、的焓变和熵变共同决定的，若简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的结果。2反应方向的判据为HTSHTS0反应不能自发进行可以用下列象限法进行判断：(如图)1反应的自发性与反应条件有关，不能随意将常温、常压下的结论用于其他温度、压强等。2只能判断反应的方向，但反应能否发生及反应进行的快慢及限度等不能因此而确定。(双选)对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程主要与焓变有关【解析】反应能否自发进行，是由H

14、TS决定的，当它小于0时，反应能自发进行，大于0时反应不能自发进行；即化学反应的方向由H、T、S三个因素共同决定；而固体的溶解过程是熵增加的过程，主要与熵变有关。【答案】AB3下列说法正确的是()A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B常温下，反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)不能自发进行，则该反应的H0C某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发进行DKNO3溶于水的过程熵值减小【解析】同温同压下，一个化学反应的焓变与反应条件和过程无关，A不正确；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)此反应有气体生成，所以是一个熵增加的化学

15、反应，熵增加有利于自发进行，而此反应不能自发进行，主要由另一因素焓变决定的，故H肯定大于0，B正确；对于H0，SNaHCO3。2离子反应中，对于复分解反应，一般是由易电离的物质向难电离的物质转变，即向离子浓度减小的方向转变(1)由溶解度大的物质向溶解度小的物质转变如：Na2SO4CaCl2=CaSO4(微溶)2NaCl，CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，所以溶解性：CaCl2CaSO4CaCO3。(2)由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变如：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3所以酸性强弱：CH3COO

16、HH2CO3H2SiO3。3由难挥发(高沸点)性物质向易挥发(低沸点)性物质转变(1)由难挥发性酸向挥发性酸转变如：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl(2)由难挥发性酸酐向挥发性酸酐转变如：CaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)由高沸点金属向低沸点金属转变如：2RbClMgMgCl22Rb。4由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3；氧化性：Cl2FeCl3I25用焓变和熵变判断反应的方向在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS0时，反应不能自发进行。高温时空气中的N2和O2会反

17、应生成NO而污染大气：N2(g)O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？已知：该反应的H180.50 kJmol1；S24.77 Jmol1K1【解析】1 200 时，该反应的HTS180.50 kJmol1(1 200273)K24.77 Jmol1K1103 kJJ1144.01 kJmol10，故该温度下反应不能正向自发进行。HTSH/S7 287 K，即此反应自发进行的最低温度为7 287 K。【答案】1 200 不能自发进行；自发进行的最低温度是7 287 K。化学反应的方向化学反应进行的类型自发反应特点实

18、例非自发反应化学反应方向的判据焓判据熵判据1下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A化学反应的焓变与其反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C反应焓变为正值时不利于反应自发进行D焓变为负值的反应都能自发进行【解析】可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A项错误；焓变对反应方向有直接影响，但不能决定反应进行的方向，B项错误；焓变为负值的反应多数能自发进行，但有的也不是自发反应，D项错误；焓变为正值，其内能增加，体系能量升高，不利于反应自发进行，C项正确。【答案】C2以下说法正确的是()A所有自发进行的化学反应是熵增加的反应B熵增加的反应都是自发反应C由熵

19、判据可以直接决定反应方向D熵变是决定反应是否可以自发进行的其中一个因素【解析】熵增加有利于反应自发进行，有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，所以A、B错；反应熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以C错，D对。【答案】D3下列说法正确的是()A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改

20、变化学反应进行的方向【解析】A项错误，有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误，应利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，不能改变反应的方向。【答案】B4下列关于自发反应的叙述中，正确的是()A自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B在自然界中不需要任何条件就能自发进行的反应是不存在的C在通常状况下，冰能自动融化，所以它是自发反应D所有能发生的化学反应都是自发反应【解析】本题主要考查了自发反应的概念。自发是有条件的，通常所说的自发反应是指在一定条件下能自发进行的反应，如物质的燃烧是自发反应，但需要点燃等条件，所以A是错误的，B是正确的；自发反应讨论的

21、是化学变化，但冰融化是物理变化，C是错误的；能发生化学反应，说明在反应发生的条件下，该反应是自发的，但在其他条件下却不一定是自发的，如在高温下，石灰石能自发分解，生成二氧化碳和生石灰，但在常温下该反应就不是自发反应，D是错误的。故正确答案为B。【答案】B5汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，

22、高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应【解析】只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。【答案】C6下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g)H271 kJmol1S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行【解析】本题综合考查熵变及熵变、焓变对反应方向的影响，解题时应明确其相互关系，再逐项判断。物质由气

23、态变为液态，混乱度减小，即S0，故A错；NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为S0，使此过程可自发进行，B正确；H0，S0时对照HTS可知，在高温时HTS0，即高温能自发进行，故C错；HTS只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向，故D错。【答案】B7某化学反应其H122 kJ/mol，S231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行【解析】当HTS01)0.30.6此情况不存在Z全部转化0.10.10.20.20.40则有0c(X2)0.2；0.2c(Y2)0.4；0c

24、(Z)0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。3以反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例来说明。混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v正v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即v正v逆平衡v(A)v(B)v(C)v

25、(D)mnpq，v正不一定等于v逆(平衡与否该式都成立)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D，均指v逆不一定平衡压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定)平衡mnpq时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(r)r一定，当mnpq时(r)平衡r一定，但mnpq时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡气体的密度()密度一定()不一定平衡颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变平衡可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：(1)正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

26、依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时，最终都要回归到这两个核心依据上来。()下列方法可以证明H2(g)I2(g)=2HI(g)已达平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化()在上述的说法中能说明2NO2(g)

27、N2O4(g)达到平衡状态的是_。【解析】()H2(g)I2(g)2HI(g)是一气体体积不变的反应：v(正)v(逆)；v(正)v(逆)。w(HI)w(I2)只是反应过程中的一个特殊状态，不能作为判断是否达到平衡的依据。因反应速率之比等于化学计量数之比，故任何时刻都有v(H2)v(I2)v(HI)。c(HI)c(H2)c(I2)211也是反应过程中的特殊状态，不能作为判断是否达到平衡的依据。生成物浓度不再发生变化，则说明已达平衡。因该反应为体积不变的反应，压强始终不变。r，三种物质均为气体，故总质量不变，气体总物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。混合气体颜色不变，说明气体浓度不变，

28、已达平衡。，总质量不变，气体体积不变，气体总体积不变，则不变。()2NO2(g)N2O4(g)是一体积可变的反应，浓度不变，说明反应已达平衡；压强不变，说明各组分的含量不变，也已达平衡；，m总不变，若不变，说明n总不变，则各组分含量不变，已达平衡；，恒温恒压下，m总不变，若不变，则V总不变，说明n总不变，已达平衡。【答案】()()判断化学平衡状态的重要依据：正、逆反应速率相等，这里的正、逆反应速率相等是对同一物质来说的，不同物质要同时满足方向相反(即一个代表正反应方向、另一个代表逆反应方向)和数值之比等于方程式中的化学计量数之比；“各物质的含量保持不变”的含义很多，既可以是浓度保持不变，也可以

29、是百分含量不变(物质的量、质量、体积分数等)；间接的一些数据或现象保持不变，如气体的颜色、平均摩尔质量等。2一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2O22SO3一定达到平衡状态的是()消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中SO3的浓度不再改变ABC只有D只有【解析】不论是否平衡状态，始终正确；平衡状态时各物质的物质的量与方程式中的化学计量数无关，未必正确；一定是平衡状态。【答案】C教师备课资源正逆反应速率相等是判定可逆反应是否处于平衡状态的重要依据，在一些题目中经常会出现不同物质表示反应速率的情况，能不能做判据必需满足两个条

30、件。(1)反应不同向(即有V正也有V逆)。(2)速率比化学计量数比(有时需做变式才能明显看出来)。对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)【解析】A项，可做变形，显然满足上述两个条件，正确；B项表示的反应是同向的，不符合要求；C项，减压，正逆反应速率都减小；D项表示的反应同向，也不符合要求。【答案】A可逆

31、反应化学平衡建立过程平衡状态的判定方法特征：逆、等、动、定、变1下列各组反应中，属于可逆反应的一组是()ACuCl2CuCl2，CuCl2CuCl2BNH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3CO2H2OCH2与I2在加热时生成HI，同时HI又分解出H2和I2D2AgBr22AgBr,2AgBr2AgBr2【答案】C2(xx盐城高二调研)一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5 molB1 molC0.5 molD0【解析】若A完全反应，达平衡时B的物质的量为0.5 mol，若C完全反应，达平衡

32、时B为1.5 mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故0.5 moln平(B)1.5 mol。【答案】B3可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)【解析】达到平衡状态时，正、逆反应的速率相等。利用速率判断，要观察速率的数值和方向两个方面，当速率之比等于化学计量数之比且方向相反时，就达到了平衡状态。【答案】C4(xx浙江温州高二质检)在一定温度下的定容密闭容器中，A(固)2B(

33、气)C(气)D(气)当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()AC的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的压强D混合气体的平均分子量【解析】由于反应前后气体物质化学计量数和相等，所以不论反应是否处于平衡状态，混合气体的压强恒不变，故压强不变不能做判定依据。【答案】C5在200 ，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(

34、I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。【解析】由题意可知，反应刚开始时，c(H2)和c(I2)最大，分别为 mol/L、 mol/L，而c(HI)为0，故v(正)最大，v(逆)0；随着反应的进行，H2和I2不断消耗，其浓度逐渐减小，故v(正)减小，而HI的浓度逐渐增大，v(逆)增大，当v(正)v(逆)时即达平衡状态，外界条件不变，则平衡不移动，题中各种量都将保持不变。【答案】(1

35、) mol/L mol/L0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变(对应学生用书第95页)1下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水BCl2溶于水C电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水D3Fe4H2O(g)Fe3O44H2和4H2Fe3O43Fe4H2O(g)【答案】C214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO【解析】14CO2与C反应生成14CO的同时，逆反应14CO的分解(生成14C和14CO2)也在进行，故平衡时混合

36、物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。【答案】C3(双选)下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行【解析】不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等(但不为零)，不再随时间的延长而改变。【答案】CD4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学

37、方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【解析】由曲线可知，N物质的量减少，是反应物，M物质的量增加，是生成物，n(N)2n(M)，而且反应的化学方程式应为2NM，A不正确。横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)v(逆)，C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。【答案】D5在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是()A反应物浓度

38、等于生成物浓度B容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132C单位时间生成n mol N2，同时生成3n mol H2DH2的生成速率等于NH3的生成速率的倍【解析】一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：反应物(或生成物)的浓度保持不变，正、逆反应速率相等。故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。【答案】D6(xx扬州大学附中高二检测)可以充分说明反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【解析】该

39、反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)v(逆)，反应达到平衡。【答案】C7在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)达到平衡状态的是()A反应体系的总压恒定BB的浓度不变Cc(A)c(B)13D3v正(B)2v逆(C)【解析】因为反应前后气体分子数不变，所以压强始终保持不变。对一个反应来说，其浓度变化量之比一定等于其化学计量数之比。当达平衡时，不同物质表示的反应速率之比一

40、定等于化学计量数之比。【答案】B8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，“接触法”生产硫酸的主要反应原理之一是SO2的接触氧化，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所

41、能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。【答案】B9已知可逆反应：N23H22NH3，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和N

42、H3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【解析】N2与H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，A错；达到平衡时，N2、NH3、H2的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错，C对；达到平衡时，正、逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错。【答案】C10以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)在混合气体中(NH3)33.3%BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D2NO2

43、(g)=2NO(g)O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)【解析】A项中，(NH3)33.3%，不能说明达到平衡状态；B项中，对于气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。【答案】D11(双选)密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL1,0.6 molL1,0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()AX2为0.4 molL1，Y2为1.2 molL1BY2为1.0 molL1CX2为0.3 molL1，Z为0.2 molL1DZ为1.0 molL1【解析】化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法。另外，此题的易错点是在将选项中所有物质的浓度列出来时，易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为： X2(g) 3Y2(g) 2Z(g)起始浓度： 0.2 molL1 0.6 molL1 0.4 molL1平衡浓度1: 0 0 0.8 molL1平衡浓度2: 0.4 molL1 1.2 molL1 0设反应正向进行彻底为平衡