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1、2022年高三化学5月第一次冲刺卷理综试题7、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子 B. 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5 C. 78g Na2O2中所含离子数为4个D. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA8. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：H+、Na+、I、ClO BFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+
2、、K+、SiO32-、CO329下列离方程式书写正确的是 A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HCO32OHNH3CO322H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH410. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是AW的金
3、属性是同主族元素中最强的 BX、Z形成的化合物为离子化合物CX最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D原子半径YZ，离子半径Y3+a点B由水电离出的c（OH-）：b点c点Cb点，混合溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）Db点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（CH3COO_）c（OH-）c（H+）30（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：I II III化合物I则可通过下列路径合成： V VI（1）化合物III的分子式为 （2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为 （3）化合物IV的结构简式为 ，生成化合物
4、IV的反应类型为 （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为 （5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体 含一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI的反应，请写出生成醇的结构简式 31.（18分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因
5、此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I=2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0.1 molL-1KI溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6（1）已知：实验1、2的目的
6、是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。（2）实验1、3的目的是 实验1、4的目的是 （3）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）_ mL，才确保看到蓝色。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率v（I）=_（保留两位有效数字）。（4）实验1，浓度c(X) t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) t的变化曲线图（进行相应的标注）。 （5）环境友好型铝碘电池已研制成功，已知电池
7、总反应为：2Al（s）3I2（s） 2AlI3（s）。含I传导有机晶体合成物作为电解质， 该电池负极的电极反应为：_，充电时Al连接电源的_极。 (6)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2。气化炉相关反应如下表所示：气化炉中产生H2通入水蒸气，主要化学反应： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.6 kJ mol-1 CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) H= -41.2 kJ mol-1 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= -178.3 kJ mol-1气化炉中总反应：C(s)+2H2O(g)
8、+CaO(s)= CaCO3(s) +2H2(g) H= kJ mol-132（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式）。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。 的化学反应方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.7
9、1.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和。33（15分）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5ml 5.4g 0.053mol)，滴入5滴浓硫酸
10、，在70反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸。已知：乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸。 乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水。（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：_。（2）操作为 。 （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：_。（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液 . 。 产品中不含 Na2SO4向试管C中， 。 。产品中不含水杨酸（5）产率计算：称量干
11、燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）广东肇庆中学xx届高三理综化学5月冲刺卷（1）7891011122223BDBDCDADAC30. （1）C17H22O2 （2分）（2）（2分）（不写CCl4不扣分）（3） （2分） 取代反应（1分）（4）（3分）（5） （3分）（6）（3分）31.（18分）（1）20.0，20.0 （各1分，共2分）（2）探究KI浓度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响（1分）探究催化剂对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响（1分）（3）
12、0.5（2分） 4.510-4mol/(Lmin)（2分）（4） 画图（共3分） （5）Al - 3e- +3I- = Al I3 （2分）， 负极 （2分） (6)87.9 （3分）32（15分）（1）SiO2 （1分）；（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH（2分） 2 NH4VO3 V2O5+2 NH3+ H2O（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.610-3molL-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）33（15分）（1）待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中（2分，“稍冷后”不作为得分点；其他方法只要加入顺序不颠倒，合理也给分）。（2）过滤（1分） （3）无气泡产生（2分）（4）向试管B中加入少量BaCl2溶液（或取试管B中溶液做焰色反应实验，2分。）；不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色）（1分）加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）（2分） 溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）（1分）（5） 3.2（0.045180）100% （2分） 40%（2分）
2022年高三化学5月第一次冲刺卷理综试题
