沪教版初三化学复习知识点全集

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1、-初三化学沪教版知识点全集江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理第1单元走进化学世界一、 常用仪器及使用方法（一） 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二） 测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三） 称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能准

2、确到0.1 克。注意点：1 先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为左物右码。（3） 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小（5） 称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四） 加热器皿酒精灯1 酒精灯的使用要注意三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯

3、容积的 2/3也不应少于1/4 。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五） 夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六） 别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、 化学实验根本操作（一） 药

4、品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、 药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取。4、 液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品

5、被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二） 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回

6、落，就说明装置不漏气。（三） 物质的加热1 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成45 0 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四） 过滤操作考前须知：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3） 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的

7、可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五） 蒸发注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六） 仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3 溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4） 玻璃仪器附有

8、难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1 、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、 空气的成分和组成气体成分体积比%性质用途氮气78化学性质稳定，在一般条件下不易 与其他物质反响电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供应呼吸，常做氧化剂稀有气体0.03化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥（1） 空气中氧

9、气含量的测定a、 可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗

10、粒物等。空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3） 空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4） 目前环境污染问

11、题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6.氧气 (1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。化学性质：是一种化学性质比拟活泼的气体，能与许多物质发生化学反响，在反响中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2) 氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃 CO2 磷产生大量白烟4P+5O2点燃 2P 2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体

12、S+O2点燃 SO2 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O 2点燃2MgO铝4Al+3O2点燃2Al 2O3铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃 Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理2H2O2M

13、nO2 =2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2（4） 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性、是否与水反响。（5） 制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开场排出的是试管中的空气实验完毕时，先移导管再熄灭酒精

14、灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、 催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8 、常见气体的用途：氧气：供呼吸如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、*e等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气

15、体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、 氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响都放热第三单元自然界的水知识点一、 水1、 水的组成：1电解水的实验A. 装置水电解器B.电源种类-直流电C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反响：2H2O通电2H2+O2产生位置负极正极体积比 2：1质量比 1：8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的

16、火焰（2） 结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、 水的化学性质1通电分解2H2O通电2H2+O22水可遇*些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O+CaO=Ca(OH)23水可遇*些氧化物反响生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：1水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的

17、淡水小于1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2） 水污染 A、水污染物：工业三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 保护水资源：节约用水，防止水体污染4、 水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭

18、。2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、 其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O （） 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化

19、中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯洁物由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物一种元素一种物质化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素无机化合物氧化物H2OCuOC

20、O2酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成1原子构造示意图的认识（2） 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数核电荷数（3） 原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数（4） 相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：1最外层电子数一样其化学性质不一定都一样Mg，He最外层电子数为22 最外层电子数不同其化学性质有可能相似He，Ne均为稳定构造2、元素1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组

21、成的物质不一定是单质，如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义表示*种元素如O：氧元素表示该种元素的一个原子一个氧原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据7横行7个周期各周期电子层数一样，核电荷数逐渐增加18纵行16族各族最电外层电数一样，电子层数逐渐增加化学性质相似*注：原子序数=质子数=核外电子数d、分类金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： 4非金属元素

22、：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8同种元素的原子与离子比拟：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能一样e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、 离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷2离子构造示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子构造示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+原子数电子数为离子构造示意图质子数电子数质子数铝铜4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小

23、的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。*：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

24、等。1熔点高、密度小优点2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、金属材料1、大多数金属可与氧气的反响金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO铝常温下外表变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu+O2加热2CuO银金即使在高温时也不与氧气发

25、生反响2、金属+酸盐+H2锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、金属+盐另一金属+另一盐条件：前换后，盐可溶铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反响)铝片放入硫酸

26、铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的

27、金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有：磁铁矿主要成分是Fe3O4、赤铁矿主要成分是Fe2O32、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3红棕色铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继

28、续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4） 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、 金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、 溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、

29、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、 溶质和溶剂的判断液体溶于液体有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液1概念：2判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液加水升温不饱和溶液熟石灰

30、对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度定义：在一定温度下，*固态物质在10

31、0g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克2溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度

32、曲线例：1t3时A的溶解度为80g2P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度一样3N点为t3时A的不饱和溶液，可通过参加A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和4t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。6从A溶解度是80g。7t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB8除去A中的泥沙用过滤法；别离A与B含量少的混合物，用结晶法2、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素：气

33、体的性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物+难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质别离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。冷却热饱和溶液法对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCl。对溶解度受温度变化比拟大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如 KNO3CuSO4冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO3三、 溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=

34、100%2、 配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯洁：

35、无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、 酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+二、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性2、酸的通性1与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。2与金属反响生成盐和氢气条件：在

36、活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱（3） 与金属氧化物反响生成盐和水一定反响（4） 4与碱反响生成盐和水一定反响（5） 与*些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2

37、+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱盐+水3酸+碱盐+水4盐+碱另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1） 大多数可与水反响生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4（1） 少数

38、可与水反响生成碱 Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱盐+ 水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、 中和反响溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、实质：OH+H+=H2O3、应用：1改变土壤的酸碱性。2处理工厂的废水。3用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH1014酸性增强中性碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数（3） 酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色4酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；pH5.6的雨水为酸雨说明：1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强