粤教版化学知识点归20113

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1、粤教版化学知识点归纳：1.1社会生活与化学1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3 3、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。1.2化学实验室之旅课标要求：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶

2、、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 ：常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 ：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 ：常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 ：通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 ：用于移取和滴加少量液体。 注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶

3、头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 ： 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平 ： 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘；取用砝码要

4、用镊子，不能直接用手；天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ： 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）（10）广 口 瓶 ：（内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 ： 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 ： 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈

5、漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 ： 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 ：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 ： 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯： 使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒

6、精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） 万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒 ：用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙 ：略（20）温度计： 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 ：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1） 药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横

7、放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 ： 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热： 试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水

8、倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制：A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 ： 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 ：

9、 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 ：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁（5蒸发与结晶： A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是

10、分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 ：装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 ： 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 ： 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9

11、）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集： （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 ：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排

12、空气法 ： 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 ： 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满： O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。1.3物质的变化课标要求：认识物质的三态及其转化 认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 .知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 初步形成物质是变化的观点。1.化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。2.化学变化的基本特征：有新物质生成。3.化学变化中伴随发生一些如放热、

13、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。4.发生化学变化时一定伴随物理变化，发生物理变化时不一定发生化学变化。5.化学变化的实质：分子裂变，原子重新组合1.4物质性质的探究课标要求：1.物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。2.化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。3.吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 4.学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 5.化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

14、 2.1空气的成分课标要求： 说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 能从组成上区分混合物和纯净物 认识物质的多样性。1、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c 、实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 d、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约

15、是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。2.2保护空气的洁净清新课标要求：了解大气污染物的来源及危害。1.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。2.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3.空气质量级别越高，空气质量4.空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：

16、加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 5.目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等、温室效应（CO2、CH4等）、 酸雨（NO2、SO2等）、 白色污染（塑料垃圾等） 2.3构成物质的微粒课标要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的。.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子核离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。1.分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、

17、离子也能保持物质的化学性质）。2.原子是化学变化中的最小粒子。3.分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。4.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。5.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。原子的质量主要集中在原子核上构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。6.某原子的相对原子质量=某原子的质量/碳原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“

18、1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。7.离子：带电的原子（或原子团）叫做离子。离子所带的电荷数 = 该原子失去或得到电子的数目。原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，如Na、Mg、O、Cl。阳离子中：核电荷数 = 质子数 核外电子数，如Na+、Mg2+。阳离子中：核电荷数 = 质子数 铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 3.金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 （金例外）2、金属 + 酸 盐 + H2 （金属活动性顺序

19、中排在氢前面的金属）3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 4.常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au （金属活动性由强逐渐减弱 ）在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）5.置换反应：定义略6.合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起

20、熔合而成的具有金属特性的物质。 7.合金熔点比组成成分低。硬度变大。6.2金属矿物与冶炼课标要求：知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。1.矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）孔雀石：（Cu2(OH)2CO3） 铝土矿：Al2O32.铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。3.高炉炼铁：（1）炼铁的主要设备是高炉，（2）主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。（石灰石作用除脉石）（3）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧

21、化物中将铁还原出来。（不能：置换）4.炼钢：（1）炼钢设备：转炉、电炉、平炉（2）原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。6.3珍惜和保护金属资源课标要求： 了解防止金属锈蚀的简单方法。知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。1.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） 2.铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 3.防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 4.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧

22、气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 5.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 6.保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 7.1溶解现象课标要求：.认识溶解现象，知道水师最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。了解溶液在生产、生活中的重要意义。1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 F

23、eSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 （3）常见溶液中的溶质：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。2.影响物质溶解快慢的因素：（1）搅拌加快溶解（2）颗粒越小溶

24、解越快（3）温度越高溶解越快3.溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 4.溶液导电的原因：存在自由移动的离子7.2物质溶解的量课标要求：了解饱和溶液和溶解度的涵义。1.饱和溶液和不饱和溶液的定义：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：加水升温饱和溶液 不饱和溶液 （大多数物质） 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水

25、的方法是：加水降温4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 5.固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（

26、种类） 温度 （4）固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01（5）溶解度曲线 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)26.气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 7.3溶液浓稀的表示课标要求：能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分

27、数的溶液。溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 溶质/溶液 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= S/100+S 100%（C S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒4、配制50克5%的氯化钠溶液：溶质质量分数偏小的原因（1）食盐含杂质（2）托盘天平称量时用到游码时：食盐和砝码放颠倒了（3）量筒使用时：读数仰视（4）烧杯内有水（5）食盐倒入烧杯时洒落 (6)计算错误7.4晶体的生长课标要求

28、：了解结晶现象。初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。1.结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 2.结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。3.混合物分离的物理方法：（1）过滤（2）结晶（蒸发溶剂、冷却热的饱和溶液）4.分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）7.5乳化作用课标要求：能说

29、出一些常见的乳化现象1.牛奶、豆浆是乳浊液2、汽油去油污是溶解现象，不是乳化。8.1重要的酸课标要求：知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 初步学会稀释常见的酸溶液。1、盐酸：化学式HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：质量分数量高可达38%，无色有刺激味易挥发的液体，有腐蚀性。（2）化学性质：盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。盐酸与活泼金属的反应：生成盐和氢气盐酸与金属氢化物的反应：生成盐和水盐酸与碱的反应：生成盐和水盐酸与盐的反应：2.浓硫酸：物理性质：无色无味粘稠的油状液体，易溶于水且放热，难挥发，有强腐蚀性。浓硫酸的稀释：浓硫酸必

30、须沿烧杯内壁缓慢注入水中且不断搅拌（预防局部过热而温度升高防止硫酸液滴飞溅造成事故）。浓硫酸有强吸水性、脱水性、腐蚀性3.酸的通性：五条性质。酸具有相似的化学性质即通性的原因酸在水溶液中电离出来的阳离子，全部都是氢离子。 酸和酸碱指示剂的作用：酸能使紫色的石蕊试液变红，但不能使无色的酚酞试液变色。 酸与活动金属的反应：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属都不能置换出酸中的氢。 酸和某些金属氧化物的反应：生成盐和水 酸和碱的反应生成盐和水（酸和碱反应生成盐和水，称为中和反应） 酸和某此盐的反应：生成新的酸和新的盐。4.胃液里的酸是盐酸，治疗胃酸过多可以服用胃舒平（氢氧化铝）5

31、.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。8.2常见的碱课标要求：.知道常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。初步学会稀释常见的碱溶液。1、氢氧化钠，化学式俗称：火碱、烧碱或苛性钠（1）物理性质：白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水份而潮解，有强腐蚀性，有涩味及滑腻感。（2）化学性质：与酸碱指示剂的反应能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液呈蓝碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水澄清石灰水通入，变浑浊，此反应用来鉴定气体二氧化碳与酸的反应：酸碱中和，生成盐和水与某些盐的反应：生成新酸新盐（3）用途：重要的化工产品及原料：用于石油、纺织、选纸等工业，是制肥皂，洗涤剂的原料。2、

32、氢氧化钙，化学式（1）物理性质：白色粉末，微溶于水其水溶液称石灰水。生石灰加水搅拌即得石灰水氢氧化钙，此过程放热，有腐蚀性。俗称：熟石灰或消石灰。（2）化学性质：与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试剂变红，紫色石蕊试液变蓝。与某些非金属氧化物的反应：生成盐和水。与酸反应：酸碱中和，生成盐和水与某些盐的反应：生成新盐新碱（3）用途：制漂白粉、三合土、波尔多波的重要原料也可改良土壤的酸性。3.碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴

33、入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。8.3溶液的酸碱性课标要求：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。1. 溶液的酸碱度常用pH来表示它是表示溶液酸碱性强弱的程度的数值，它的范围一般在014之间。当溶液的pHpH7时，溶液呈碱性pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 2. 蒸馏水的pH=7（雨

34、水的pH7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，3.测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。4.测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸。8.4常用的盐课标要求：.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。初步认识常见的复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。1.我国制碱专家侯德榜2.盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水中间，盐酸盐中

35、除去银，硫酸盐中除去钡3.盐的化学性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）盐与酸反应 （与前面相同）盐与碱反应 （与前面相同）盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。4.复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。8.5化学肥料课标要求： 知道一些常用化肥的名称和作用。认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的作用。作物在生长发育过程中需求量最大及最多的三种营养元素即为氮、磷、钾。1、化学肥料：以矿物、空气、水为原料，用化学方法制成主要含N、P、K三种元素的肥料。（1）氮肥：以含氮为主的化学肥料。作用：能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。种类：a、尿素：CO(NH2)2含氮质量分数：46.7%b、硝铵：NH4NO3 35%c、硫铵：(NH4)2SO4 21.2%b、碳铵：NH4HCO3 17.7%注意：因组成中含有铵根NH的氮肥，遇碱反应而放出氮气NH3，因此降低肥效。所以不能与碱性物质的草木灰，石灰等存放在一起。（2）磷肥：以含磷为主的化学肥料。作用：使作物根系发达，